Capacité thermique

Analyse : Tableau 1 : Résultat des expérimentations 1 et 2 Q Masse (g) Capacité thermique massique (J/g°C) Variation de température (ΔT) en degré Celsius Énergie dégagée(Q) en joules pour une mole Énergie dégagée(Q) en joules pour une gramme Expérimentation 1 4,03 4,19 13 2178,642 54,47 Expérimentation 2 4,00 4,19 11,5 1919,8608 48,185 En déterminant la chaleur massique et molaire de la dissolution de 4g de NaOH, nous avons remarqué ceci dans nos expérimentations. En effet

199.081 – 33.1 = 25.699 g soit 25.699E-3 kg La formule qui va nous permettre de calculer l’énergie de fusion est : L = Q  / m Q l’énergie thermique nécessaire pour faire fondre le glaçon (en J) m masse (en kg) L l’énergie de fusion (en J/kg) Cependant la valeur de Q s’obtient avec cette relation : Q = m × L, or on ne connaît pas encore la valeur de L.

e E  T  /0,5  /0,5  /1  /0,5 /0,5 /0,5  /0,5 /0,5 /0,5 /0,5 /0,5  /0,5  /0,5 /0,5 /1  /1  /1  /1  /0,5  /0,5  /0,5  /0,5 /0,5 /0,5 /0,5 /0,5  /0,5  /0,5  /0,5  /0,5  /0,5  = 2,7×106 J pendant une durée de 3 heures. 1°) Sachant  que l’énergie thermique perdue E  p  est de 400×103 J, calculer l'énergie mécanique utile E  u  . 2°) Calculer  le rendement (en %) de ce moteur électrique arrondi à l’unité près.  / 0,5 3°) Calculer la puissance (en W) de ce moteur électrique.  Exercice 5 : Etude d’

échanges est déjà connu. L’équilibre thermique d’un ensemble de 2 systèmes se produit lorsque ces 2 systèmes sont à la même température, c'est-à-dire n'échangent plus de chaleur. Unités : La températures en t (ºC) ou T (K). La chaleur en joule Q, W (J) ou la calorie (cal) (1 cal. = 4,18 J) ; la thermie (106cal). THEORIE DE LA CALORIEMERIE Cette théorie se base sur le principe de conservation de l’énergie. Dans un système isolé il n’y a aucun échange thermique avec l'extérieur. Il doit y avoir conservation

énergie interne - travail – chaleur ; Changement d’état q. 1. Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon réversible

seconde | m3.s-1 | Energétique Grandeur | Unité | Symbole | Conductivité thermique | Watt par mètre par kelvin | W.m-1.K-1 | Flux thermique | watt | W | Coefficient de transmission thermique | Watt par mètre-carré par kelvin | W.m-2.K-1 | Résistance thermique | Mètre-carré kelvin par watt | m².K.W-1 | Capacité thermique massique | Joule par kilogramme par kelvin | J.kg-1.K-1 | Acoustique Grandeur

 La stéatite Propriétés physique  Conductivité thermique : 6,4 W/mk Capacité thermique massique : 0,98 J/gk Masse volumique : 2980 Résistance à la traction par flexion : - parallèlement aux veines : 16,8 MN/m² - perpendiculairement aux veines : 15,7 MN/m² Résistance à la pression : 25 MN/m² Point de fusion : 1630°C-1640°C Capacité Calorifique : Pondérale : 0,98 KJ/Kg ° C Volumique : 30 KJ /m³ ° C Applications de la stéatite -On peut retrouver la stéatite dans les poêles à bois. Le rendement

......................... 5 3.1.2. Calcul de Hgis (échanges internes par convection et rayonnement).... 5 3.1.3. Calcul de Hges (facteur de transmission thermique global) ................. 7 3.1.4. Calcul de Hgms (facteur de transmission interne)................................ 7 3.1.5. Calcul de HTh (composants opaques et ponts thermiques) ................. 7 3.1.6. Calcul de Hgem (l’environnement extérieur / la surface intérieure) .... 7 4. Calcul des flux solaires Φsl, Φsh et Φsvl ..

détente d’une vapeur d’eau dans une machine à vapeur. Dans un cycle de machine à vapeur, la phase motrice est une détente de la vapeur d’eau dans un cylindre fermé par un piston mobile. Cette détente est suffisamment rapide pour que les transferts thermiques n’aient pas le temps d’être quantitatifs : nous supposons donc la détente adiabatique. Pour simplifier, nous la supposons aussi réversible, ce qui suppose notamment que les frottements sont négligeables. Il en résulte que la détente est isentropique

A 1 . (On pourra utiliser la réponse à la question 1 de l’exercice 2.) Transfert thermique. Exercice 6. Aux faibles pressions, la capacité thermique massique à volume constant d’un gaz diatomique (monoxyde de carbone) est fonction de la température absolue T : cV = A 0 - A 1 / T + A 2 / T2 où A 0 = 1,41 J.K-1.g -1 , A 1 = 492 J.g -1 et A 2 = 16.104 J.K+ 1.g -1 pour cV en J.K-1.g -1 . 1. Calculer le transfert thermique pour une mole de monoxyde de carbone lorsque le gaz est chauffé de 27 °C à 127 °C