Capacité thermique

avide d’humidité, évapore une partie de l’eau à refroidir en prélevant la chaleur latente de vaporisation*, pour conduire finalement au refroidissement recherché. Cette chaleur latente de vaporisation constitue la majeure partie de l’échange thermique, complété par des échanges par convection entre l' et l' Cette technologie est eau air. particulièrement adaptée pour le refroidissement de procédés nécessitant des températures comprises entre 25 et 50°C. Hair sortie en humide = 100.1 kJ/kg

La calorimétrie 1. Rappel Loi de Joule : W = RI² t W en J R en , I en A et t en s 2. Quantité de chaleur 2.1. Définition Lors d'un transfert d'énergie thermique entre 2 corps, la quantité de chaleur représente la quantité d'énergie thermique transférée. Elle s'exprime en Joules(J) . A la température d'équilibre, la quantité de chaleur cédée par le corps chaud est égale à la quantité de chaleur reçue par le corps froid. 2.2. Expériences Expérience n°1 : Influence

....................................................................................................... 3 La capacité thermique massique .......................................................................................... 4 La conductivité ...................................................................................................................... 4 La résistance thermique ....................................................................................................... 4 Le coefficient

autorisés) I) Répondre à ces affirmations par oui ou par non en justifiant en quelques lignes votre réponse : (12 pts) a) b) c) d) e) Un fluide exerce sur les parois, du récipient qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de vue microscopique à l’agitation moléculaire. La pression et l’énergie d’un gaz sont des paramètres intensifs. Dans les mêmes conditions de température et de pression, le

 changent avec la température (exemple : la résistance électrique change avec la température) Quand on met un corps froid au contact d’un corps chaud le transfert thermique (appelé chaleur notée souvent Q s’effectue du corps chaud vers le corps  froid jusqu’à ce que les deux corps soient à la même température) Ils sont alors en équilibre thermique. L’échelle Kelvin en unité K. C’est une température absolue. Si les particules sont  immobile la température est de 0 K c’est le zéro absolu. Il n’est pas

laboratoire? (x ⋅ 55) + (y ⋅15) = 8000 55(200 − y) + 15y = 8000 1. 55x + 15y = 8000 2. x + y = 200 x = 200 − y par substituti on 11000 − 55y + 15y = 8000 − 40y = 8000 − 11000 y = 75mL de froid x = 200 − y x = 200 − 75 x = 125mL de chaud B) Énergie thermique 1. Tu fais bouillir de l’eau dans un bécher. Même si le chauffage demeure constant pendant toute la durée de l’ébullition, la température demeure constante. Pourquoi? pcq l’E sert au changement de phase 2. Calcule la quantité de chaleur absorbée

adiabatiques décroissent plus rapidement que les isothermes. Enveloppe du Bâtiment Page 5 4 1er Principe de la thermodynamique pour les gaz parfaits 4.1 Energie interne : variation d’énergie interne *J+ : capacité thermique molaire à volume constant [J.mol-1.K-1] : capacité thermique massique à volume constant [J.mol-1.K-1]  Remarque : La variation d’énergie interne pour un gaz parfait ne dépend que de la quantité de matière et de l’écart de température entre l’état initial et final. 

constante, donc l'équilibre correspond à Te = 273 K. ◊ remarque : la température a diminué à volume constant, donc la pression a diminué dans les mêmes proportions. 3 nRT correspond à la valeur moyenne de 2 l'énergie cinétique associée à l'agitation thermique microscopique. Pour des molécules quasi-ponctuelles (monoatomiques), il y a trois degrés de liberté quadratiques associés aux trois dimensions de mouvement de 1 ∂U 3 translation ; la moyenne correspond alors à nRT par degré de liberté. Ainsi Cv =

ENERGIE THERMIQUE : Une quantité de chaleur reçue ou perdue par un corps peut avoir 2 effets :  élever ou abaisser sa température : Q = m.c.(Tf – Ti) m : masse (kg) c :chaleur massique (J.kg-1 K-1 ) i : initial f : final  le faire changer d’état physique : solide liquide gaz Q=m.L m :masse (kg) L :chaleur latente massique (J.kg-1) Echelle de température : T(K) = 273 + T(°C) Résoudre un problème de calorimétrie : 1 : eau chaude 2 : eau froide 3 : calorimètre de capacité thermique C ( J

quantité de carburant injecté étant faible devant la quantité d'air aspiré, on considérera que le nombre total de moles n'est pas modifié par la combustion. On assimile les gaz à un gaz parfait de constante R = 8,32 J.K -1.mol-1, de capacité thermique molaire à pression constante Cp = 29 J.K-1.mol -1 On donne : [pic] = 1,40. On étudie les transformations subies par une mole de gaz parfait. 1 - Ce gaz est admis dans les cylindres à la pression P1 = 1 bar = 1,0 x 105 Pa