Carbone 14

chlore, 38,4% de carbone, le reste étant de l’hydrogène. Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions conduisant à l’obtention du monomère puis du polymère. Calculez les masses d’éthylène et de dichlore nécessaires pour obtenir 1kg de ce polymère dans où n=80000. Exercice 4: Un polymère contenant uniquement du carbone et de l’hydrogène

Ex. 1. L'acidification des océans APP REA ANA VAL Moules et huîtres menacées par l’acidification des océans Depuis le début de l’ère industrielle, les émissions anthropiques (1) de dioxyde de carbone (CO2) dans l’atmosphère ont fortement augmenté … Frédéric Gazeau, chercheur à l’Institut Néerlandais d’Écologie, et ses collègues dont Jean-pierre Gattuso, directeur de recherche au laboratoire d’Océanographie de Villefranche-sur-mer (CNRS/Université Pierre et Marie Curie) ont examiné la réponse

l’existence des molécules et savoir que les atomes y respectent la règle de l’octet ou celle du duet. *Connaître les symboles des éléments carbone, hydrogène, oxygène et azote, et le nombre d’électrons qu’ils engagent dans des liaisons. *Savoir, à partir du nombre d’électrons engagés par las atomes dans des liaisons, le nombre de « tirets » qu’un atome de carbone, ou un atome d’hydrogène, ou un atome d’oxygène, ou un atome d’azote, doit posséder et les différentes liaisons qu’il peut faire. *Savoir

plusieurs nucléides isotopes. Masse atomique relative d'un isotope (ou masse isotopique relative) notée Ar ou Mi : La masse atomique relative d'un isotope est le rapport de la masse d'un atome de cet isotope sur le douzième de la masse d'un atome de carbone 12, 126 C . m un atome A X Z Ar( AZ X)= sans unité. 1 .m 12 12 un atome 6 C Ar est en général proche du nombre de masse A. La masse d'un atome alors que la masse molaire de AZ X est Ar g.mol-1. A Z X est donc Ar u, Masse atomique

de 40 ans d expérience dans le domaine des matériaux de surface dur€, dont ples de 25 ans pour des applications dans lindustrie navale. Le Nickel- Chrome.Bole (NCB), auquel on peut ajouter des quantités convenables de cuirne, de molybdène et de carbone, consû'tueun maériau de qualié supérieure pour le revêtement des surfaces de chemises d'arbre. Garèntie Il n est pas rale que la durée des chemises- NCB soit quatre ou cinq fois supérieure à celle des chemisestraditiormelles en bronze ou en

réarrangent pour former de nouvelles molécules : les produits de cette réaction.   Masse moléculaire : La masse moléculaire est le rapport entre la masse d’une molécule et l’unité de masse des atomes (uma, équivalente à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). La masse molaire est équivalente à autant de g qu’il y a d’unités dans la masse moléculaire.   Masse molaire : La masse molaire est la masse d’une mole d’un composé chimique exprimée en grammes par mole (g.mol-1 ou g/mol).   n = m / M             n :

spontanément du liquide à la pression atmosphérique, ainsi que diverses impuretés comme le dioxyde de carbone, sulfure d'hydrogène, l'eau de formation et des traces métalliques. La principale cause de la pollution atmosphérique provient de la combustion des carburants fossiles. En effet, cette combustion relâche, selon le carburant, du dioxyde de carbone. Au niveau de l’atmosphère, le dioxyde de carbone représente l’une des causes attribuée aux modifications climatiques. Il serait en effet à l’origine

Éthanol est le nom systématique défini par la nomenclature des composés organiques pour une molécule avec deux atomes de carbone (préfixe éth-) ayant une liaison simple entre eux (suffixe -ane) et attaché à un groupe hydroxyle (suffixe -ol). Histoire[modifier | modifier le code] Articles détaillés : Histoire de la vigne et du vin et Histoire de la bière. La fermentation des sucres en éthanol est l'une des plus anciennes biotechnologies employée par l'homme et a été utilisée depuis la Préhistoire

I) Rappel 1)La quantité de matière La mole : La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse

Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l’enchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique.   2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements d’atomes de carbone se referme sur lui-même. c. Chaîne ramifiée