Carbone asymétrique

sont à l’état standard), on parle « d’enthalpie standard de réaction » notée ∆H R0 . 0 Ainsi, l’enthalpie standard d’une réaction s’écrit : ∆H T0 si T=298K, on écrit ∆H 298 . Exemple : l’état standard à 298 K de l’Oxygène est : O2 (gaz) ; celui du carbone est : C(graphite). 1 Soit l’équilibre chimique suivant : CO( gaz ) + 1 2 O2 ( gaz ) ← ⎯→ CO2 ( gaz ) , dans le calcul de l’enthalpie standard de réaction ∆H T0 , on considère que : 9 La réaction est totale dans le sens (1) ; 9 Etat initial : 1 mole

gaz tels que l'O2 et le CO2, des solutés organiques en transit et de protéines plasmiques). D'après le document 3, la quantité de dioxygène a augmenté de 5mL pour 10mL de sang lorsque celui-ci sort des poumons. Cependant la quantité de dioxyde de carbone a diminué de 4mL pour 10mL de sang lorsque celui-ci sort des poumons. Lorsque 100mL de sang arrive à un muscle, celui-ci apporte 90mg de glucose et 20mL d'oxygène. Cependant lorsqu'il ressort avec la même quantité, il y a une diminution de 10mg de

Notation scientifique : 1,6726 × 103 × 10-30 = 1,6726 × 10-27 Écriture décimale : 150 000 000 écriture scientifique : 1,5 × 10-2 × 1010 = 1,5 × 108 3) a) masse d'une molécule de dioxyde de carbone : 1,99 x 10-29 + 2 x 26,6 x 10-24 ≈ 5,32 x 10-23 g Nombre de molécules de dioxyde de carbone dans 10 L de ce gaz : b) 18 23 – 23 ≈ 3,38 x 10 5,32×10 Exercice 2 Il faut calculer DB. On sait que les droites (BC) et (BA) sont sécantes en B et (DH) // (AC) (droites perpendiculaires

moléculaires LES DIFFÉRENTES REPRÉSENTATIONS DES MOLÉCULES DANS L'ESPACE a) La projection de Cram : Exemple : on s'intéresse au carbone 2 du 2-chlorobutane ; Me : liaison dans le plan de la feuill C : liaison en avant du plan Cl H : liaison en arrière du plan Et b) la projection cavalière Ex : on s'intéresse aux atomes de carbone 1 et 2 du 1,2-dibromopropane: Br Br CH2 Br—CHBr—CH 3 H H CH 3 H c) la représentation en perspective Cette représentation

I Chaîne carbonées – squelette carboné Alcanes – Alcools • Rappel : composés organiques C,H et O,N + hétéroatomes • alcane que C, H et que des liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion

partie l’élève reprend la lecture du document et répond aux questions faisant appel aux connaissances de cours. Individuel Mobiliser les connaissances Extraire des informations Mise en œuvre de la démarche : Seuls N2 (diazote) et CO2 (dioxyde de carbone) sont des molécules et tous les autres sont atomes de gaz nobles. Le noyau le plus lourd est le Xénon dont le nombre de masse est le plus élevé. Individuel ou en petit groupe Mobiliser des connaissances Justifier une affirmation en argumentant Extraire

Dioxyde de carbone Dioxygène Masse de la seringue vide (en g±0.0005) 78.805 78.805 Masse du gaz avec la seringue (en g±0.0005) 79.040 78.975 Température (en°C±0.5) 23 23 Pression (en kpa±0.05) 100.9 100.9 Volume (en ml±0.5 136.25 136.25 Calculs : 1. Calculez la masse de chacun des gaz Dioxyde de carbone: 79.040g-78.805g= 0.235g Dioxygène : 78.975g-78.805g= 0.17g 2. Calculez le nombre de moles de chacun des gaz Dioxyde de carbone : 1mol X 0.235g

unité : mg/L NO3 Toutes les formes d'azote sont susceptibles d'être à l'origine des nitrates par un processus d'oxydation biologique. Pour connaître la méthode de détermination voir § “ anions“. Les composés carbonés : il existe différents indicateurs de pollution organique. Les composés carbonés peuvent avoir différentes origines liées aux activités humaines, industrielles, agricoles ainsi qu'aux activités naturelles. Oxydabilité au permanganate de potassium (NF EN ISO 8467) unité : mg/l d'O2 Ce test

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

modération de Le Chatelier : - Une diminution de pression à composition et T constantes entraine un déplacement dans le sens qui s’accompagne d’une augmentation du nombre de moles gazeuses : la décomposition de CH4 en C et H2. - L’ajout de carbone solide ne modifie pas les pressions partielles de CH4 et de H2 : Le quotient réactionnel reste égal à K° : l’équilibre n’est pas modifié. 6. 2 H2(g) + C(s) = CH4(g) ∑ ݊௚௔௭ Départ : 2 mol. excès 0 mol. 2 mol.