Chaîne proton-proton

liaison du noyau [pic] : EL([pic]). 1. Isotopie 1.a - Qu'appelle-t-on isotopes ? 1.b - Dans la littérature scientifique, on mentionne souvent : ▪ le deutérium D dont le noyau contient 1 proton et 1 neutron ; ▪ le tritium T dont le noyau contient 1 proton et 2 neutrons. Comment doit-on noter (dans la notation [pic]) les noyaux D et T ? A quel élément chimique appartiennent-ils ? 2 Radioactivité 2.a - Qu'est-ce qu'un noyau radioactif ? 2.b - Le tritium

au stimulus ; ils réagissent à des changements externes et internes (com faim) -Ont une histoire évolutive et présentent des modifications adaptatives à leur mode particulier de vie 3. Atome(plus petite unité d’un élément qui se compose de proton, neutron, électron), molécule (union de deux atomes ou plus d’un même éléments ou d’éléments différent), Cellule (Unité structurale et fonctionnelle de tous les êtres vivants), Tissu (Groupe de cellule spécialisé),Organe (Structure composée de plusieurs

EXERCICE I : À PROPOS DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET ETHANOIQUE Polynésie 2008 Correction © http://labolycee.org 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1.1. Un acide selon Brønsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. HCl(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl–(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + CH3COO–(aq) 2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 =

Métropole 09/2005 Exercice n°2 : A PROPOS DU MARQUAGE ISOTOPIQUE (6,5 points) CORRECTION 1. Marquage isotopique et technique d'imagerie médicale 1.1. Désintégration du "fluor 18" 1.1.1. Le numéro atomique du fluor est Z = 9, il y a donc 9 protons dans le noyau de fluor. Son nombre de masse est A = 18, il y a 9 neutrons (A – Z). 1.1.2. [pic] ( [pic] + [pic] conservation du nombre de nucléons: 18 = 18 + A, soit A = 0 conservation de la charge électrique: 9 = 8 + Z, donc Z = 1. La particule

de charge nulle et de masse 1,675 . 10-27 kgles protons, de charge positive (1,602 . 10-19 C) et de masse 1,6723 . 10-27 kg Les particules (neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z), le nombre d'électrons d'un atome. Ce nombre est égal au nombre de protons du noyau atomique. Ainsi, un atome est globalement neutre : il comporte autant de charges négatives (électrons) que positives (protons du noyau). Calcul de la masse d'un atome : La masse

Up et Down s'assemblent pour former des protons et des neutrons, C'est nucléons sont eux-même collé ensemble pour formé des noyaux atomiques quand on ajoute un 3e types de fermions autour de ses noyaux les électrons on obtient des atomes. Les bosons sont formés des photons c'est lui qui porte l'interaction électromagnétique, Il y a ensuite les gluons, Il en existe 8 différents, Ils agissent comme une colle entre les Quarks et entre les protons et les neutrons ce sont les garants de la

4) Effectivement la température a évoluer au cours du temps car il y a 300 000 ans la température était de 3000 degrés alors que aujourd’hui la température est inférieur à 270 degrés. 5) Le nom des particules qui composent les atomes est : les protons et les neutrons. 6) Au moment de la naissance de l’univers les atomes existaient car le texte nous informe que les atomes et les noyaux se sont désintégrer 100 secondes après l’origine de l’univers donc les atomes étaient présents lors de la naissance

carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène qui se répète identique à lui-même dans le temps 8.B La

log(ab) =b.log(a) si a = - log(b) alors b =10 – a log (10x) = x 2. Introduction du pH et de sa mesure a) H+ ou H3O+ ? Le solvant est le plus souvent l’eau : c’est l’espèce majoritaire en solution. Le ou les solutés sont les espèces minoritaires. Le proton H+ n’existe pas en solution, il est systématiquement hydraté ( entouré de molécules d’eau) et s’écrit H3O+ : ion oxonium. Dans une solution aqueuse : (10-4 mol.L-1 ≤ c ≤ 10-2 mol.L-1) pH = - log[H3O+] [ [H3O+] = 10- pH Précision des mesures

PARTICULES ELEMENTAIRES Une particule qui ne peut être divisée en particule plus petite est appelée particule élémentaire. Les neutrons et les protons sont tout de même considérés comme des particules élémentaires même s’ils sont tous deux constitués de quarks. Caractéristiques des trois particules élémentaires : Masse (kg) Charge II Electron  10-30 -e Proton  10-27 +e neutron  10-27 0 INTERACTIONS FONDAMENTALES 1) Interaction gravitationnelle Cette interaction est attractive, elle s’applique