Chaîne proton-proton

il est constitué de nucléons ( protons et neutrons ) -> les élèctrons répartis en couches autour du noyau ( dans un rayon de 10^-16 m ) -> du vide ( la structure de la matière est essentiellement lacunaire ) Schéma : A savoir : Les masses electroniques valent respectivement -> Noyau = 9,1 * 10 ^-31 Kg -> Neutron = 1,675 * 10 ^-27 Kg -> Proton = 1,673 * 10^-27 Kg -> m(n) = m(p) = 1836 m(e)    Electron : charge electrique vaut -e / Nb dans l'atome vaut Z Proton : charge electrique vaut e / Nb

Durée de la séquence : 5 h Place de la séance dans la séquence Séance 1 : 2 h cours Séance 2 : 1,5 h activité documentaire sur ITER et évaluation formative Séance 3 : 45 min remédiation Séance 4 : 45 min évaluation sommative Prérequis Noyau (protons et neutrons), Z, et A . Isotopes . L’interaction gravitationnelle entre deux corps. Objectifs Objectifs spécifiques Objectifs transversaux Utiliser ses connaissances sur les réactions nucléaires pour répondre à des questions scientifiques

chimique capable de céder au moins un proton H +. - On écrit :  Une base est une espèce chimique capable de capter au moins un proton - On écrit : - Exemples : - 2) - Couples acide / base. donne l’acide AH en captant un proton H+. - L’espèce chimique - On dit que - On parle du couple acide / base : - Exemples : est la base conjuguée de l’acide AH. - 3) - Réactions acido-basiques. - Une réaction acido-basique consiste à un transfert de protons entre l’acide A1H d’un couple sur la

000 000 de degrés Kelvin et une pression qui est 340 milliards de fois supérieure de celle de la terre. C’est dans ces conditions que peut avoir lieu la fusion nucléaire de 4 protons (ou hydrogènes) pour former la particule alpha (noyau d’hélium) La particule alpha est environ 0,007 fois moins massive que les quatre protons. La différence de masse est transformée en énergie et transportée vers la surface du Soleil, par un processus de convection, où elle est libérée sous forme de lumière et de chaleur

traversent. De ce fait ils sont couramment utilisés en radiodiagnostic. Les rayons X font apparaitre des ionisations dans les milieux matériels ou ils pénètrent. Elles sont en générales provoquées par des particules chargées secondaires (électrons et protons). C’est pour cela que les RX sont dits « indirectement ionisants ». La matière est un ensemble de particules (atomes et molécules) réunies par des liaisons plus ou moins fortes. Ses interactions avec les RX mettent en jeu des phénomènes d’absorption

eux par trois types de forces : * Force de gravitation ; « environ 10 fois moins puissante que les forces nucléaire  , exemple de gravitation : celle qui maintient en orbite la lune autour de la terre. * Force nucléaire : elle amalgame les protons et les neutrons du noyau de l’atome (plusieurs centaine de milliers de tonne /cm3. * Forces électromagnétique : ils enchaînent les électrons au noyau pour former les atomes. II) Les Foces d’énergie. a) Définition de l’énergie : L’énergie

Toute atome est composée d‟un noyau ( dimension 10-15 m = 1 fm = 1 Femtomètre ou 1 Fermi ) et d‟électrons en mouvement autour du noyau. 7 3 Li couche électronique: principale L, sous-couche 2s1 ATOME : Li Lithium électron: noyau atomique 3 proton : 4 neutron : e- couche électronique: principale K, sous-couche 1s² p+ n0 L‟atome est de dimension 105 = 100 000 fois plus grand que le noyau ! VN/VA (rN/rA)³ = (dN/dA)³ = (10-5)³ = 10-15 = 10-15 x 100 % = 10-13 % = 0,0000000000001 %

désintégration spontanée. Ils proposent une réaction probable : le noyau d'aluminium, contenant 13 protons et 14 neutrons, aurait capturé une particule alpha et aurait immédiatement réémis un neutron. L'aluminium se serait alors transmuté en un isotope instable du phosphore, composé de 15 protons et de 15 neutrons. Puis le phosphore radioactif se serait à son tour désintégré en silicium stable (14 protons, 16 neutrons), en émettant un positon. Extrait tiré de : « Les grandes expériences scientifiques

les règles du duet et de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%)

développer tout au long de cette étude. Un acide est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H+. Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n’est pas pour autant un acide : AH A + H+ exemple HCN CN + H+ (1) Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H+ vient se lier. : A + H+ AH exemple