Chaîne proton-proton

électrons. b) b1 : « De 1906 à 1908, deux élevés de Rutherford bombardent avec des protons de fines feuilles d’or. La quasi-totalité des projectiles traversent l’obstacle en ligne droite. Quelques particules, cependant ont été déviées dans leur course, et d’autres renvoyées en arrière. » b2 : Dans le texte on nous dit que Rutherford appelle ‘les charges positifs du noyau’ : « un noyau soleil constitue des protons… » b3 : Rutherford estime que « La majeure partie de la masse de l’atome doit

l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le nombre de protons et le nombre de neutrons = masse de l’atome en unité de masse (u) synonyme = nombre de masse. 2) On dit que la masse atomique est RELATIVE car la masse atomique des autres éléments a été calculée en comparant avec

se répètent de façon régulière d’une à l’autre. La périodicité de la masse atomique STE 2. Complétez les phrases suivantes. a) Dans une période, la masse atomique a tendance à augmenter de à du tableau. b) Le nombre de (protons et ) augmente avec le numéro atomique, ce qui entraîne une de la masse atomique. c) Dans une , la masse atomique a tendance à de haut en bas. Cela s’explique par le fait que le nombre de s’accroît du haut vers le bas. La périodicité

aqueuse si le solvant est de l’eau ; elle peut contenir des ions ou des molécules. Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique

-19 C Constante de Planck : h = 6,62 .10-34 J.s Vitesse de la lumière : c = 3.108 m.s-1 Masse d’un électron : me = 9,1 10-31 kg Chaque question n’a qu’une réponse exacte. 1) Charges électriques a) 2 charges de même signe s’attirent. b) Un proton et un électron ont la même charge. c) La charge électrique est toujours un multiple de : e = 1,60. 10 -19 C d) C’est la force nucléaire qui est responsable de l’attraction de 2 corps chargés. 2) Charges électriques sur 2 plaques chargées Indiquer

1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted. Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ Exemples : le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons. Exemples : L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3 2. Equation de la réaction associée à une transformation acido-basique

l’arsenic sur l’Homme ? On utilise l’arsenic pour le traitement contre le cancer. 3. Déterminer la composition du noyau de l’atome de l’arsenic. L’arsenic a 75 nucléons : 33 protons et 42 neutrons. 4. Donner la notation symbolique de l’arsenic. 75 33?? 5. En déduire le nombre d’électrons de cet atome. Il faut autant de protons que d’électrons : il y a 33 électrons. 6. Combien d’électrons l’ion As3+ possède-t-il ? As3+ signifie que l’atome d’arsenic a perdu 3 électrons : il lui reste 30 électrons.

l’électron). Ce sont des particules peu stables, qui se désintègrent rapidement. Du fait de leur énergie importante et de leur temps de vie relativement bref, les muons atteignant la Terre proviennent majoritairement de l’interaction de rayons cosmiques (protons à très haute énergie, principalement) avec les particules de l’atmosphère. Désintégration des muons Du fait de sa masse, le muon est une particule instable, qui se désintègre rapidement. Les canaux de désintégration possibles dépendent de sa charge

principalement à mettre en résonance les protons des atomes d'hydrogène. Les protons étant une des particules qui constitue le noyau atomique. La particule est positivement chargée. Cette technique se base sur le fait que notre corps est composé en grande partie d’eau (à 65%). Les noyaux atomiques tournent sur eux-mêmes, cela entraîne une aimantation microscopique qui est appelée spin. Le spin est le vecteur qui représente l'axe de rotation du proton. 2 En

quantités importantes dans un solvant donné >< substance non soluble Acide : Composé qui contient de l’hydrogène et qui interagit avec l’eau pour donner un ion hydrogène H+ ou proton (Arrhenius) Donneur de proton (Broensted) Base : Composé qui donne dans l’eau des ions hydroxyde OH- (Arrhenius) Accepteur de protons (Broensted) Oxydation : perte d’électrons, augmentation du degré d’oxydation (DO) >< réduction Réducteur : donneur d’électrons >< oxydant DO : charge réelle sur un ion monoatomique