Chaîne proton-proton

classification périodique, retrouvez le nom et le symbole de cet élément. Exercice 4 : Le calcium, c'est bon pour les os La charge électrique du noyau d'un atome de calcium est 3,20.10-18 coulomb (C) 1. Après avoir rappelé la charge d'un proton, déterminez le nombre de protons qui le composent. 2. Donnez le nombre d'électrons contenus dans son cortège électronique. Justifiez la réponse. 3. Sachant qu'un noyau de calcium a pour symbole , combien de neutrons contient-il ? 4. Calculez la masse de l'atome

stabilité radioactivité transformations nucléaires http://www.cea.fr/jeunes/themes/la-radioactivite/la-radioactivite I Rappels • le noyau d'un élément est défini par la notations • • Z : numéro atomique : nombre de protons A : nombre de masse : nombre de nucléons(neutrons+protons) A ZX • la radioactivité est un processus qui se passe au niveau des noyaux des atomes • une réaction chimique ne fait intervenir que les électrons : rupture et formation de liaisons covalentes • Lors d'une réaction

constituée la croix est le matériau qui a laissé sa silhouette sur la plaque photo. 2. On peut en conclure que les rayonnements radioactifs sont arrêtés par le cuivre. 235 5. Le noyau d’uranium 235 noté 92U est constitué de :  Z = 92 donc 92 protons,  et N = A – Z = 235 – 92 = 143 neutrons. 2. LES TYPES DE RAYONNEMENTS RADIOACTIFS 6. électrons charge neutrons 4 2He 0 2 2 avec une feuille de papier β+ 0 +1e 0 1 0 - 0 -1e 1 -1 0 avec

que nous avons en ce moment ne puissent trouver un element de reponse. LHC : ils font se recontrer des protons qui se trouvent au centre de nimporte quel atome. Afin de les faires aller aussi rapidement que possible, il faut un anneau de 27 km, les protons tournent auytours e lanneau pour prendre de la vitesse, ( presque vitesse lumiere . Ils font s’entrechoquer a 4 endroit differents ces protons, et a ces 4 endroits nous retoruvons 4 experiences differentes, ATLAS: comme un appareil photo de 5

propriétés sont regroupées dans le tableau ci-dessous:   Nom Charge Masse Proton e 1,6.10 -19C mp 1,67.10 -27kg Neutron 0 mn 1,67.10 -27kg Il faut mémoriser que la charge électrique portée par le proton est notée e et appelée: charge élémentaire. C'est la plus petite charge électrique stable que l'on puisse isoler. b. Les nombres Z et A. Le nombre de charge ou numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient. A représente le nombre de nucléons du noyau. On convient de

L1-PACES 1. Chapitre 1 1. L’atome 2. Atomes polyélectroniques 3. Modèle ondulatoire 4. Classification périodique des éléments 4 L1-PACES 1.1 Les particules sub-atomiques • Les atomes sont constitués de – Électrons – Noyau • Protons • Neutrons • Mise en évidence des électrons (A5) – Expérience rayon cathodique – Expérience de Millikan (1908) • Mise en évidence du noyau (A6) – Rutherford (1911) 5 L1-PACES 1.1 Caractérisation du noyau • L’expérience de Rutherford

qui gravitent autour. cours filmé 1.1.        Le noyau :   Il est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement : qp = e =+1,6.10-19 C, de masse très petite m = 1, 7.10-27 kg. Les neutrons, particules neutres électriquement, ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp. Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Le nombre de neutrons se note N. Le nombre

connatre immdiatement ( Xa. le symbole du noyau, soit ( A( Z( Ab. le nombre de nuclons, soit( A Z( Z( Ac. Le nombre de neutrons, soit( Z( A-Z( Ad. Le nombre de protons, soit ( A- Z( Z ( positiveLa charge lectrique du proton est ( ngative( 1,6 . 10-19 C( ngativeLa charge lectrique du neutron est ( nulle( - 1,6 . 10-19 C Les neutrons et les protons sont agglutins les uns aux autres dans le noyau selon le modle des physiciens. Ces derniers interprtent la stabilit de la plupart des noyaux par lexistence

lesquelles les composés réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,672610-24 1,00727 neutron 1,675010-24 1,00866 électron 9,108310-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique est déterminée

lesquelles les composés réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 3.1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,6726×10-24 1,00727 neutron 1,6750×10-24 1,00866 électron 9,1083×10-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique