Chaîne proton-proton

REMARQUABLE HISTOIRE DU NEUTRINO. Souvenirs, souvenirs... Utilisez vos connaissances pour compléter les phrases suivantes : Les noyaux trop riches en neutrons sont instables alors de façon aléatoire, ils transforment un de leur neutron en proton tout en libérant une petite particule. Cette réaction nucléaire est appelée radioactivité bêta et la particule éjectée est un électron. Les très gros noyaux préfèrent eux libérer directement un noyau d’hélium : c’est la radioactivité alpha. Pour

taille d'un ion est exprimé en pico-mètre(pm) et mesure environ 10-12 m. IV. Les nucléons Les nucléons se trouvent dans le noyau d’un atome et d’un ion. Les nucléons sont formés de protons et de neutrons. Le neutron est une particule subatomique ,ne possède pas de charge électrique. Le proton est une particule subatomique qui possède une charge positive. V. Les électrons Un électron est une particule ayant une charge négative qui constitue la partie externe de l'atome et d’un

particules massive (baryons) Le PROTON : charge + 1.60·10-19 C masse : 1.673·10-27 kg Le NEUTRON : charge nulle masse : 1.675·10-27 kg approximation : 1 uma ~ masse du proton ~ masse du neutron Le noyau a une charge POSITIVE Les NEUTRONs et les PROTONs constituent les NUCLÉONS qui sont maintenus ensemble par l’interaction forte. Le nuage électronique ELECTRON : charge – 1.60·10-19 C masse : 0.911·10-30 kg Il est 1800 fois moins lourd que le proton Sa charge est NEGATIVE juste

10-15 m (1 fermi) Noyau nucléide 54 26Fe X = Elément chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons 30 neutrons 28 neutrons 30 neutrons 26 électrons 26 électrons 24 électrons 5

Pondichéry 2010 1. (0,25) Composition d'un noyau de polonium 210, [pic]: Z = 84 donc 84 protons, N = A –Z = 210 ( 84 = 126 neutrons. 2 (1 pt)Équation de désintégration ( de [pic] : [pic] ( [pic] + [pic] La particule ( est un noyau d’hélium : [pic] ( [pic] + [pic] - conservation du nombre de nucléons : 210 = A + 4 ( A = 206 - conservation du nombre de charge : 84 = Z + 2 ( Z = 82 Le noyau fils formé est [pic] et l’équation

de la radioactivité + 3) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité  4) Répondre par vrai ou faux aux propositions suivantes : Au cours des réactions nucléaires (radioactivité, fission et fusion) La masse se conserve. Le nombre de protons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de masse de conserve Vrai - Faux Le nombre de neutrons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de charges se conserve. Vrai - Faux Le nombre de nucléons se conserve. Vrai – Faux Les éléments se conservent. Vrai - Faux

entité fondamentale de la matière L’atome est constitué d’un noyau et d’électrons Le noyau est lui-même constitué de nucléons ( protons et neutrons). La cohésion des nucléons est assurée par des forces dites d'interaction forte. 3 Atomistique (2) X Symbole chimique de l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons q = nombre de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent

radioactif β−. Z Sur le diagramme (N, Z) de la figure 3 ci-contre où N représente le nombre de neutrons et Z le nombre de protons, la courbe tracée permet de situer la vallée de stabilité des isotopes. Le point représentatif du noyau de rhénium 186 est placé au-dessus de cette courbe. 1.1.1. Déduire de ce diagramme si cet isotope radioactif possède un excès de neutron(s) ou un excès de proton(s) par rapport à un isotope stable du même élément. 1.1.2. Quel nom porte la particule émise au cours d’une désintégration

maintenant appellé électrons, se déplacaient et comment petites elles étaient. Pour cela il poursuivit l’expérience de Crooks et il déduit que puisqu’un atome contient des charges négatives (électrons), il doit aussi contenir des charges positives (protons) pour quel’atome soit stable. L’expérience de William Crookes a prouvé que les rayons chathodiques ont une masse et un mouvement, car lorsqu’il a envoyé une charge électrique au travers un tube à décharge, le moulinet qui se retrouvait dans le tube

1- LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE En classe de seconde nous avons vu que la matière était constituée de neutrons, de protons et d'électrons. Particule | Charge | Masse | neutron | 0 | mn = 1,675 ´ 10 - 27 kg | proton | + e | mp = 1,673 ´ 10 - 27 kg | électron | - e | me = 9,109 ´ 10 - 31 kg | La charge élémentaire, en coulomb, est e = 1,603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution