Chaleur Molaire

par chauffage. I- Objectif : - Utiliser l’expérimentation pour valider ou non des hypothèses L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques susceptibles de traduire cette décomposition. (1) [pic] (2) [pic] (3) [pic] II- Matériel : III- Etude qualitative : Réalisez l’expérience suivante : ( Introduire une pointe de

polymérisation c’est-à-dire le nombre de fois que se répète le monomère dans la macro molécule. d. Donner une relation entre le masse molaire du monomère M(monomère), celle du polymère M(polymère) et celle du degré de polymérisation n. M(polymère) = n×M(monomère) N = 39,2.103 ÷ 28 = 1400 e. Calculer le degré de polymérisation du PE sachant que sa masse molaire moyenne est de M(PE) = 39,2 kg.mol-1. M(monomèrePE) = 2M(C) + 4M(H) = 24 + 4 = 28 g.mol-1 2. Plus compliqué : Cas du PMMA

On va considérer le cas le plus simple du mélange zéotropique A-B où B est le composé le plus volatil. A l'instant où les premières vapeurs sont dégagées leur composition est plus riche en B que le mélange initial. Au cours du temps xB (fraction molaire en B du liquide dans le bouilleur) diminue car il s'évapore une proportion plus grande de B que de A . Les vapeurs seront toujours plus riches en B que le mélange liquide dans le bouilleur mais leur composition montrera une teneur en B plus faible

3. Citer deux composés organiques utilisés en médecine 1.4. Définir hydrocarbure et donner un exemple. 1.5. Donner la différence entre analyse quantitative et analyse qualitative. 1.6. La pyrolyse, comme la combustion, se fait avec contact de la chaleur. Vrai ou faux ? 1.7. Donner la structure géometrique de la molécule de méthane, la distance interatomique d(C-H) et l’angle valenciel (HCH) 1.8. Donner la formule développée de la molécule d’éthane et sa représentation en perspective 1.9. Représenter

Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 2 Les 3 principes (axiomes) de la thermodynamique 1er principe : conservation de l’énergie L’énergie interne d’un système isolé est constante : dU = 0 Système ouvert (Q : chaleur, W : travail) : dU = Q + W d : dérivée exacte (fonction d’état : variation indépendante du chemin suivi pour la transformation) : variation (dépend du chemin suivi) la transformation 2ème principe : création d’entropie L’entropie d’un système

de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectifs : À partir de tableaux d’avancement et de bilans molaires puis massiques, trouver la bonne équation chimique représentant la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques susceptibles de traduire cette décomposition. (1)

Fiche pratique Préparation d’une solution titrée d’acide à partir d’une solution concentrée Objectif : Préparer V mL d’une solution d’acide de concentration molaire c à partir d’une solution commerciale à t %. Sécurité : Voir fiche toxicologique de l’acide concerné. Port obligatoire d’une blouse, des gants et des lunettes. Selon les risques la manipulation devra être réalisée sous sorbonne. TOUJOURS VERSER L’ACIDE DANS l’EAU. Mode opératoire 1 Matériel 2 béchers 1 fiole avec

Nitrobenzaldéhyde Précaution > Mettre des gants et des lunettes et travailler sous haute Mesurer 5mL Acétone Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité Mesurer 10 mL d’eau distillé Mesurer 4 mL Hydroxyde de sodium Précaution > Mettre des gants et des lunettes Mesurer 2x40mL d’eau Mesurer 5 mL Ethanol Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité 2. Schéma légendé du montage réalisée pour la synthèse 3. Shcéma légendé du montage de filtration 4. En

En 1933, le chimiste allemand Otto Röhm a breveté la marque Plexiglas et lancé la première production commerciale. Le PMMA est un plastique essentiellement amorphe. Le monomère, sans adjonction d’inhibiteurs, est très instable. L’action de la chaleur, de l’oxygène, des rayons UV ou l’addition d’un peroxyde suffisent pour provoquer la polymérisation. D’après http://www.techniques-ingenieur.fr/base-documentaire/materiaux-th11/matieres-thermoplastiquesmonographies-42147210/polymethacrylate-de-methyle-pmma-am3350/

responsable de cette variation ? 3°) Déterminer la valeur du volume V1 de la solution de permanganate de potassium nécessaire au dosage de la quantité restante de H2O2 à t1 = 10 mn. EXERCICE n° : 2 (C-01) On donne la masse molaire moléculaire du carbonate de calcium : M (CaCO3) = 100 g.moℓ-1. A l'instant t = 0 on verse, sur un échantillon de carbonate de calcium solide Ca CO3 (solide) de masse m, une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. L'équation de la réaction supposée