Chimie physique

CHIMIE : juin 2012. PARTIE 1 Rappel : les redox. Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons Oxydant : réactif qui gagne des électrons Réduction : réaction où il y a gain d’électrons Réducteur : entité chimique qui perd des électrons La réaction d’oxydoréduction. Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1 Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2 Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2 EXEMPLE: Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu

En chimie, les acides carboxyliques R-COOH constituent avec les acides sulfoniques R-SO3H les deux types d'acides de la chimie organique. On les trouve de manière abondante dans la nature, sous la forme d'acide gras (lipide) et ils sont très importants en chimie industrielle. Par exemple, l'acide acétique est non seulement une brique importante pour les molécules complexes que l'on trouve en biologie, mais est aussi une molécule produite industriellement et qu'on retrouve dans le vinaigre. Un des

maintenant le laboratoire et entrons… dans nos cellules. Le chocolat, consommé avec mesure, serait bon pour la santé. Christiane Tixier nous énumère quelques-uns de ses bienfaits. Notre voyage se termine au Palais de la découverte, avec l’exposé « Chimie et la chocolaterie » que les médiateurs scientifiques proposent au public. Peut-être aurez-vous envie de venir y assister ? Dans le cas contraire, nous avons pensé à vous : le dossier chocolat se referme sur quelques expériences faciles à réaliser

visible à l’infrarouge est alors accessible. Les nanocristaux semi-conducteurs fluorescents peuvent être préparés par diverses techniques physiques (épitaxie par jets moléculaires [encadré C], pyrolyse laser…) ou par des voies de chimie douce.Leur conditionnement (déposés sur substrat, en solution) diffère suivant la technique de synthèse,mais les concepts physiques énoncés ci-dessus restent valables.Dans cet article,seront présentés deux exemples de nanocristaux de semi-conducteurs élaborés soit sous

lors du premier congrès international de chimie à Karlsruhe pour que soient présentées et acceptées la notion d’atome et de molécule ainsi que la définition d’un système de masse atomique pour chaque élément. Le jeune chimiste russe Dimitri Mendeleïev assiste à ce congrès. 4) Le premier tableau de Mendeleïev: 4.1- Il établit d’abord une fiche par élément connu (63 à l’époque) où il inséra son « poids atomique » et ses propriétés physiques et chimiques essentielles. 4.2- Il s’aperçoit

environ 60 % de l’emploi du temps des élèves. • Tous les lycéens de première générale suivent le même enseignement en français, en histoire-géographie, en langues vivantes (LV1 et LV2), en éducation civique, juridique et sociale (ECJS) et en éducation physique et sportive (EPS). • Le lycéen qui change de série en cours ou en fin de première doit uniquement acquérir les connaissances des matières propres à la série qu’il rejoint. des stages « passerelles » pour permettre les corrections de trajectoire

Ecole Normale Catholique du Brabant Wallon (Haute Ecole Léonard de Vinci) Cours de Chimie - Jacques Koplowicz jk@encbw.be Histoire de la matière L’ANTIQUITÉ ET LE MOYEN-ÂGE C'est vers 600 av. J.-C. que Thalès va poser les premières pierres d'une conceptualisation du monde, aujourd'hui vue comme farfelue, qui va tout de même vivre pas loin de 2500 ans. En se basant sur l'observation de la nature, il postule que celle ci est composée d'objets, de corps, d'êtres vivants, mais que tout peut être

composition diffère). c) Propriété physique. La mesure du point d’ébullition de l’eau ne modifie ni sa nature ni sa composition. d) Propriété physique. La mesure des masses volumiques du plomb et de l’aluminium ne modifie pas leur composition. e) Propriété chimique. Ce n’est peut-être pas évident, mais la sensation du goût est le résultat d’une interaction chimique entre le sucre et les récepteurs sensoriels des papilles gustatives. 1.13 a) Transformation physique. L’hélium ne change d’aucune façon

un enfant totalement autodidacte. Deja passioné par la chimie, des l'age de 10 ans il possede deja un vrai petit laboratoire de chimie dans le sous-sol de la maison de ses parents. A 13 ans, il attrape la scarlatine, maladie qui le rend pratiquement sourd, ce handicap a influencé son comportement. Son désir d'améliorer le sort de l'humanité accroit et décuple sa passion pour la lecture notamment pou des ouvrages de chimie, d'electricite,physique et mécanique.En 1862, Thomas Edison sauve l'enfant du

CHIMIE Manuel, p. 60 CHAPITRE La composition d’un médicament OBJEctiF 1 : Exploiter les notices des médicaments. 1  1. Le principe actif des deux médicaments est le paracétamol. 2. Ce sont les excipients. 3. Si la posologie du paracétamol est de 10 mg par kg toutes les quatre heures, un enfant pesant 30 kg peut ingérer 300 mg de paracétamol toutes les quatre heures. Le médicament A, qui apporte 500 mg de paracétamol, n’est donc pas adapté à l’enfant. 6  1. Les agrumes (oranges, citrons…)