Chlore

une ou plusieurs charges électriques négatives. Exemple : Gain d’un électron Un atome de Cl => 17(+) + 17(-) = 0 ion Cl- = 17(+) + 18(-) = 1(-) -l’atome de chlore se transforme en ion chlorure en gagnant un électron. Il possède ainsi une charge négative excédentaire. (On le note : Cl-)

pas à 8 mais à deux électrons périphériques car il n’a que sa couche K qui est saturée à 2 électrons. La molécule de dichlore Cl2 comporte également une liaison covalente simple. Chaque atome de chlore a 7 électrons périphériques. En établissant la liaison covalente simple avec l’autre atome de chlore, il va s’entourer de 7 + 1 = 8 électrons périphériques vérifiant ainsi la règle de l’octet. Il acquiert alors la structure électronique externe du gaz noble qui le suit dans la classification périodique

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… d) Montre que la conversion entre le degré chlorométrique (°chl) et le pourcentage de chlore actif proposée dans le doc3 n’est pas cohérente avec les données numériques du doc 2. ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2nde partie (50min) Réponses aux questions (15min) Chaque binôme analyse deux eaux (20min) Conclusion (5 min) Exercices (10 min) Evaluation (30 min) Annexe : Principaux sels dissous pour une eau de mer de salinité 35 g/L Anions g/kg mol/kg Chlore (Cl-) 19,3524 0,54586 Sulfate (SO42-) 2,7123 0,02824 Cations g/kg mol/kg Sodium (Na+) 10,7837 0,46906 Magnésium (Mg2+) 1,2837 0,05282 Calcium (Ca2+) 0,4121 0,01028 Potassium (K+) 0,3991 0,01021 TP Identifications d’ions But :

odeurs (déodorisation) • l’élimination des substances humiques (décoloration) • l’amélioration du goût • l’oxydation du fer et du manganèse • la dégradation des pesticides Les avantages de l’utilisation de l’ozone par rapport au chlore sont les suivants: • aucune formation d’haloformes • de faibles masses d’ozone sont requises, ce qui réduit les coûts d’investissement et de mise en œuvre • aucun sous-produit • insensibilité au pH • support et remplacement

gaz nobles, grâce à la nature de leurs liaisons entre les différents atomes les composant. Applications industrielles des CFC : Les chlorofluorocarbures sont synthétisés à partir d'alcanes, par substitution des atomes d'hydrogène par des atomes de chlore et de fluor. C’est les propriétés du CFC qui font qu’ils aient un grand intérêt car ils sont, je le répète, inerte, stable, ininflammable et non toxique, ainsi que le prix de fabrications qui est très bon marché. C’est pour cela notamment que les

les sols, les sanitaires de la chambre d’un patient porteur de Clostridium difficile, il faut obligatoirement avoir une action sporicidie et utiliser de l’eau de javel. 10. DILUTION DE LA JAVEL * Eau de Javel prête à l’emploi à 2.6 % de chlore actif se conserve 1 an Existe en 1l, 2l, 5l * 250 ml extrait de javel à 9.6 % se conserve 1 semaine Présentation berlingot + 750 ml d’eau froide * En cas de Clostridium difficile 1l eau de javel à 2.6 % + 4 litres d’eau froide

halogènes. _ Mettre en évidence la similitude des propriétés des halogènes. Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Conclusion -  Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques. -  L’état physique des molécules est lié à la position de l’élément dans la classification périodique, à la ligne qu’il occupe -  Ils donnent la formation d’ions négatifs mono-chargés :

microorganismes et les bactéries ne résistent pas à ce traitement. 7. Expliquer Le chlore permet de tuer tous les germes, micro-organismes et bactéries. Il est ajouté lors des deux dernières étapes du traitement. 8. Rédiger Le dichlore, ajouté en si petite quantité qu’il ne présente aucun danger sanitaire, permet de tuer germes, bactéries et microorganismes qui pourraient nous rendre malades. Ce sont les dérivés chlorés qui sont à l’origine de cette odeur « d’eau de Javel ». Pour l’éliminer, il suffit

méthode de désinfection chimique qui utilise divers type de chlore ou des substances contenant du chlore pour oxyder et désinfecter la source d’eau potable. L’histoire de la chloration On a d’abord découvert le chlore en Suède en 1744. À ce moment-là, les gens croyaient que l’odeur de l’eau était responsable de la transmission des maladies. En 1835, le chlore a été utilisé pour enlever les odeurs de l’eau, mais ce n’est quand 1890 que le chlore a été trouvé en tant qu’outil efficace pour la désinfection