Chlore

cristal. Il est issu de multitudes de liaisons entre l'élément sodium (Na) et l'element chimique chlore (Cl) Le Sodium est le 11eme élément du tableau périodique de Mendeleïev. -Son numéro atomique est 11 (Z=11) -Sa structure électronique (K)2(L)8(M)1 -Sa masse molaire 23.0 g/mol -Il devient liquide(fusion) a 97.81 °C et gazeux a 882.95 °C Le chlore est le 17e élément du tableau périodique de Mendeleïev. -Son numéro atomique est 17 (Z=17)

particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est cependant d'origine sédimentaire. -Le chlore est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Cl, et de numéro atomique 17. Il est abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le « sel de table » ou chlorure de sodium (NaCl). Ce dernier est nécessaire à de nombreuses formes de vie. Le chlore, à l'état de corps simple se présente sous la forme de la molécule de dichlore Cl2, qui est un gaz jaune-vert

nouvelle norme définit la couleur de l’ogive en fonction du risque principal associé au contenu d’une bouteille de gaz. Elle a pour but d’améliorer la reconnaissance des risques et améliorer la sécurité. JAUNE TOXIQUE ET/OU CORROSIF ex : chlore, monoxyde de carbone ROUGE INFLAMMABLE ex : méthane, éthylène BLEU CLAIR OXYDANT ex : mélanges d'oxygène VERT VIF INERTE ex : krypton, xénon www.cityzone-gaz.com 1 COULEURS QUI NE CHANGENT PAS La couleur de

différents organes (affectées par la MVD). Elle exerce la fonction de canal chlore, c'est à dire qu'elle contrôle la sortie des ions chlorure de l'intérieur vers l'extérieur des cellules où elle est exprimée. (cf.doc4) La principale mutation responsable de la mucoviscidose (70% des cas) est une perte de la phénylalanine. Cette mutation provoque l'absence de la protéine CFTR, ce qui entraîne un déficit en eau et en chlore, rendant le mucus* plus épais. Ces découvertes permettent de recourir dorénavant

……………………………………….., ……………………………………….. et …………………………………………… L’étiquette d’un eau de Javel comporte la teneur (en pourcentage) en chlore actif. Ce chiffre correspond à la masse de dichlore susceptible de se dégager à partir de 100 g de solution d’eau de Javel selon l’équation : …………………………………………………………………………………………………………………….. Exercice : On dispose d’une eau de javel à 2,6% de chlore actif. 1. Quelle est la masse de dichlore susceptible de se dégager de 100g de cette eau de Javel ? Quelle est la quantité

de l’antimoine est ……. u) Le nombre de masse du zinc est …… v) La masse atomique relative du bore est ……….  le nombre de masse du bore est …….. w) Le nombre atomique du phosphore est …….. x) La masse atomique relative du chlore est ……….  le nombre de masse du chlore est …….. y) Le nombre de masse du plomb est …… z) La masse atomique relative du brome est ……….  le nombre de masse du brome est …….. 3) On demande : Complète le tableau suivant Atome Schéma A

La chimie organique est, de nos jours, la science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, le soufre, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi eux les plus souvent rencontrés, le sodium (Na), le potassium (K), le lithium (Li), appelés

présence d’ammoniaque/fer/magnésium, l’oxydation les élimine avec du chlore ou de l’ozone (O3) -La clarification : suppressions des matières en suspension par les filtres minéraux. -L’affinage : Le but de l'affinage est l'oxydation et la biodégradation des matières organiques et l'élimination des micropolluants tels les pesticides. -La désinfection : suppression des bactéries ou micro-organismes en utilisant plus de chlore ou d’ozone. -Le traitement final : élimination des bactéries résiduelles

retenus par les membranes. La désinfection : c'est la dernière étape : elle élimine tous les micro-organismes qui pourraient être dangereux pour notre santé. L'efficacité de la désinfection est déterminée par le pH de l'eau. La désinfection au chlore a lieu de façon optimale quand le pH est entre 5.5 et 7.5. L'acide hypochlorique (HOCl) réagit lui plus rapidement que les ions hypochlorites (LCO-); il est entre 80 et 100% plus efficace. Le niveau d'acide hypochlorique diminuera quand la valeur

heures, peu de goût, permet de conserver l’eau environ 6 mois. Version forte (ions d’argent + chlore) : agit en 30 mn, un peu de goût. Usage simple, une minuscule pastille pour un litre d’eau. - Molécule DCCNa (Aquatabs et Micropur DCCNa) Le Micropur DCCNa va remplacer le Micropur forte, le DCCNa ayant une meilleure efficacité que l’agent chloré utilisé dans le Micropur forte. - Javel (ou Drinkwell chlore) 3 gouttes de javel à 12° pour 1 litre d’eau. - Iode Désinfectant très efficace, ayant une action