Chlore

2 1ère PARTIE : Pourquoi protéger la couche d’ozone 3 1.1 : Qu’est ce qui appauvrit la couche d’ozone 4 1.1.1 : Les composés Chlorés 4 1.1.2 : Les composés Bromés 5 1.1.3 : Les halons 5 1.2 : Ce qui se passerait si on ne faisait rien 7 2ème PARTIE : Comment protéger la couche

Les atomes se lient entre eux pour saturer leur couche externe et acquérir un stabilité chimique (règle de l’octet). 1.B. Valence d’un atome : partager avec un autre atome. Hydrogène Valence : 1 H c’est le nombre de doublets d’e- que l’atome peut Chlore : couche externe : il manque 1e- pour saturer la couche externe ==> Valence : 1 Oxygène : couche externe : il manque 2epour saturer la couche externe ==> Valence : 2 Azote : Valence : 3 O Carbone Valence : 4 N 5 C Cl 2. Liaison de covalence

oxydant / avec résine) | | Hydrofuge : Qui repousse l’humidité mais également perméable à l’air et vapeur d’eau. | Traitement oxydant :Attaque les écailles des cuticules et modifient chimiquement la structure extérieure de la fibre. (agents oxydants : chlore peroxosulfate, hypochlorite de sodium …) | | Ignifuge : Incombustible sans modifier le toucher, la couleur ou l’apparence de l’étoffe. | | | | Traitement avec des résines :Des polymères sont appliqués à la surface de la fibre dans le but de

dérivés de chlorés et fluorés d’hydrocarbures .Il sont d’ailleurs interdits depuis 1996 car ils modifient la concentration et la distribution de la couche d’ozone dans la stratosphère. Ils étaient des produits tellement efficaces et aux propriétés remarquable que leur production était passé de 50 000 t à 500 000 t du début des années 1960 à 1999. Comment agissent-ils ? Dans un premier temps, les rayons ultraviolets détachent un atome de chlore d’une molécule de CFC. L’atome de chlore attaque une

L'eau est désinfectée grâce à l'ozone, qui a une action bactéricide et antivirus. Ce gaz, mélangé à l'eau, agit aussi sur les matières organiques en les cassant en morceaux. Il améliore également la couleur et la saveur de l'eau. • Chloration. Du chlore est ajouté à la sortie de l'usine de production et sur différents points du réseau de distribution afin d'éviter le développement de bactéries et de maintenir la qualité de l'eau tout au long de son parcours dans les canalisations. Traitement des

HCl Les réactions (1) et (2) sont d'ordre 1 par rapport au dichlore Cl2 et aussi, respectivement, par rapport au cyclohexane et au chlorocyclohexane et ont pour constantes de vitesse k1 et k2 . A l'instant initial, où la concentration en dérivés chlorés est nulle, on note a 0 la concentration en cyclohexane et d0 la concentration en dichlore : et on suppose d0 ≥ 2a 0 ; à l'instant t , on appelle respectivement a , b , c et d les concentrations en cyclohexane, en chlorocyclohexane, en dichlorocyclohexane

remplacer le recours au chlore élémentaire et à ses dérivés. L’impact néfaste de cette substance sur les eaux est ainsi réduit. En termes de blanchiment, on distingue quatre types de papiers, classés selon leur impact sur l’environnement – les deux premiers étant les plus nocifs: papiers blanchis au chlore élémentaire (ou chlore gazeux) papiers blanchis sans chlore élémentaire (abréviation ECF), c’est-à-dire blanchis avec ses dérivés (hypochlorite de sodium ou dioxyde de chlore) papiers blanchis totalement

ts d e s c a n a l i s a t i o n s d e d i s t r i b u t i o n d ' e a u c h a u d e s a n i ta i r e , s e l o n l a n a t u r e d u m a t é r i a u Avantages Mise en œuvre facile / pertes de charge faibles. Désinfection thermique et chimique (chlore ou peroxydes après nettoyage) possibles. Limite la formation du biofilm par action bactéricide de contact. Adapté aux eaux corrosives et agressives. Supporte la désinfection thermique ou chimique (peroxydes). Inconvénients Sensiblité à la corrosion

de chlore. On représente alors la liaison par un trait entre les deux atomes : H-Cl. Mais l’atome de chlore a une plus grande électronégativité́ que l’atome d’hydrogène : cela signifie qu’il attire davantage à lui le doublet d’électrons que ne le fait l’atome d’hydrogène ; la liaison est dissymétrique, on l’appelle liaison polarisée : tout se passe comme si l’atome de chlore portait une petite charge négative et l’atome d’hydrogène, une petite charge positive. Attention : l’atome de chlore n’a

matière de soluté n On pourra écrire C molaire  (remarquons aussi que n = Cmolaire.V ou n = C.V)  volume de solution V Exemple : déterminer la concentration molaire de la solution précédente sachant que les masses molaires atomiques du sodium et du chlore sont respectivement MNa = 23 g.mol-1 et MC = 35,5 g.mol-1 . Calculons tout d’abord la masse molaire M de NaCl M = 23 + 35,5 = 58,5 g.mol-1 m 10 On sait que la quantité de matière n est donnée par la relation suivante n  donc n   0,17mol M 58,5