Chlorure d'aluminium

Calcul de pH I- Monoacides forts 1. Equation de réaction entre l’acide fort et l’eau Réaction totale car acide fort. Exemple : HCl + H2O -> H3O+ + Cl- 2. Solution obtenue à l’issue de cette réaction Tableau d’avancement. Exemple : il reste 0 mol HCl car c’est le réactif en défaut, il y a donc c mol d’H3O+ et c mol de Cl- 3. Bilan des couples acidobasiques présents dans la solution Diagramme des Pka, avec les 2 couples de l’eau. Détermination RP (ici : H3O+ + H2O = H3O+ + H2O)

potabilité de votre eau (virus, parasites, agents pathogènes...). En outre, l'eau doit avoir un gout agréable, une couleur claire et ne pas avoir d'odeur. Caractéristiques rendant l'eau potable : Les paramètres physico-chimiques : concentration en chlorure, silice, calcium, potassium, magnésium, sodium, PH, dureté de l'eau, résidus secs, oxygène dissous, sulfates, conductivité, température, concentration en ions hydrogène. Experiences correspondante : Déterminer présence d'ions

Ainsi, pour qu’une eau du robinet ou une eau de source soit déclarée potable, elle doit répondre à une cinquantaine de critères. Les critères relatifs à la santé publique sont soumis à des normes tels que : -La concentration ionique: 200mg/L de chlorure, 250mg/L de sulfate, 50mg/L de magnésium et 150mg/L de sodium. -L’absence de germes et de microbes - La potabilité microbiologique : c’est l’absence, ou la présence à des taux suffisamment faibles, de micro-organismes susceptibles de provoquer

de chlorure de baryum. Eau Contrex, eau du robinet. Blouse, gants et lunettes de protection. Données |Test |Ion à tester |Réactif |Observation si le test est positif | |1 |Chlorure Cl- |Solution de nitrate d’argent |Précipité blanc qui noircit à la lumière | |2 |Sulfate SO42- |Solution de chlorure de baryum

matière grasse. Ceci pourrait être expliqué par un retrait de matière grasse dans le lait 1. 4- Chlorure : | Normes | Lait A ( référence) | Lait 1(suspect) | [NaCl] en g/L | 1.7 | 1.70 | 1.66 | La concentration en NaCl traduit le taux de chlorure dans le lait. On remarque que pour les deux laits, la concentration en NaCl est proche des normes. Le taux de chlorure traduit si le lait a été dissout ou non. Dans notre cas on remarque que le lait1 n’a pas subi de

nuage électronique Atome de calcium Ca 20 électrons dans le nuage électronique 17 17 électrons + 20 18 électrons + Gain d’un électron Atome de chlore Cl 17 électrons dans le nuage électronique 17 18 électrons + Ion chlorure Cl18 électrons dans le nuage électronique Les solutions ioniques sont électriquement neutres, car les charges positives portées par les cations compensent les charges négatives portées par les anions. Le passage du courant électrique dans une

solution d’hypochlorite de sodium (eau de Javel) par la méthode de Bunsen Introduction : On obtient l’hypochlorite de sodium (Na+ +ClO -) par action du dichlore Cl2 sur une solution de soude. Le mélange obtenu (=eau de Javel) contient des ions chlorure Cl – et des ions hypochlorite ClO – en quantités égales. Cl2 + 2 ( Na+ + OH -) (Na+ + ClO -) + (Na+ + Cl -) + H2O L’eau de Javel présente des propriétés désinfectantes et blanchissantes. Elle est présente dans de nombreux produits ménagers

chimique. CORRECTION 1. a. les réactifs sont : + H et Fe b. les produits sont : H2 et Fe 2+ Remarque: les ions Cl sont spectateurs. - 2. Bilan en toutes lettres de la transformation chimique précédente : Fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + chlorure de fer II 3. masse ions H+ Fe Fe2+ H2 Cl- diminue augment reste e constant e X X X X X Le butane est un gaz qui brûle dans le dioxygène de l’air en donnant de l’eau et du dioxyde de carbone. Peut-on en déduire que la formule moléculaire du butane

Quelques nouvelles familles Chlorures d’acyle : Les chlorures d’acyle ont pour formule semi-d´evelopp´ee Cn H2n+1 -COCl soit R-COCl Ils s’apparentent aux acides carboxyliques, mais le groupe hydroxyle -OH a ´et´e remplac´e par l’atome -Cl. R-C=O est le groupe acyle. Ils sont int´eressants au niveau r´eactionnel car tr`es r´eactifs. De plus, lorsqu’ils r´eagissent, ils ne forment pas d’eau mais l’acide chlorhydrique qui peut entrer en r´eaction avec le milieu. Exemple : le chlorure d’´ethanoyle Nomenclature

films dans le bain de blanchiment qui contient des ions chlorures et des ions ferreux. L’équation d’oxydo-réduction est alors : Ag + Fe3+ -> Ag+ + Fe2+ Dans la solution, les ions ferreux oxydent l’argent métallique qui forme le complexe AgCl (insoluble). L’argent est alors séparé de son oxydant Fe3+. Pour le bon déroulement de la réaction chimique, il y a deux conditions à respecter : La solution ne doit pas être trop concentrée en ions chlorures afin d’éviter la formation des complexes supérieurs