Chlorure d'aluminium

Parmi les noyaux présents sur le diagramme, de quel noyau instable ࢄ૚ pourrait-il être le fils ? * * Justifier. RJ * * * * total Ex. 2. Solides ioniques EEI RC EC A. Chlorure de sodium ou sel Le sel de table ou chlorure de sodium a une structure cristalline composée d’ions sodium de charge ࢗࡺࢇశ = e et d’ions chlorure de charge ࢗ࡯र– = – e. La distance séparant un cation et un anion est d = 278 pm, tandis que celle séparant deux cations ou deux anions est d' = 393 pm. Rappel : l'intensité de

relative d'environ 1.49%, ce qui pourrait aussi causer des erreurs. DISCUSSION À partir de quel wagon le nuage de chlorure d'ammonium est-il apparu? La distance totale des wagons: 12m × 40 = 480m La distance totale du tube: 33.5 + 16.5 = 50cm Distance parcourue par l'acide chlorhydrique = 16.5cm = = 158.4m = 13.2 Alors, le nuage de chlorure d'ammonium est apparu entre le 13ème et 14ème wagon. Conclusion Nous avons eu raison dans l'hypothèse puisque

nitrate dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum ( Ba2 )PO INCORPORER Equation.3 ractif nitromolybdiqueprcipit jauneprcipit jaune2- Analyse du rsidu a) Recherche des glucides avec la liqueur de Fehling Mettre 1 mL de liquide ou un fragment de compos tester

| |Divergence |0.6 - 0.8 mrad | 2.4 Le laser Nd: YAG Cristal de grenat d'yttrium et d'aluminium dopé au néodyme |Cavité Laser |Réfléchissante (double ou simple ellipse) - Diffusante | |Refroidissement |Eau

le collège de pharmacie indépendant de la faculté de médecine où sont formés les pharmaciens. Plus tard  Faculté de Pharmacie 2) Epoque de recherche de nouveaux principes actifs ère Matières 1 d’origine minérale Peu nombreuses : - NaCl, chlorure de sodium, hydratation des tissus - I0, Iode, antiseptique, carence en Iode - KMnO4, permanganate de potassium, antiseptique, désinfection de l’eau ère Matière 1 d’origine animale  Vipère, base de la fabrication de la thériaque (chair de

conducteur d'électricité. De la même manière, si on chauffe un sel, il va fondre, et devenir conducteur d'électricité. Certains sels ont un comportement particulier vis-à-vis de l'eau : les sels sont plus ou moins solubles dans l'eau. Ainsi, le chlorure de sodium (NaCl) sera plutôt très soluble dans l'eau, tandis que le sulfate de sodium (NaSO4) ne le sera pratiquement pas. Cette solubilité est différente selon l'anion et le cation composant le sel1. Le sel est soit sous forme solide en forme de

conservation des aliments mais avec des limites. Ce procédé spécifique se nomme l’exsudation et le liquide de l’aliment qui s’en évapore, l’exsudat. Expérimentation : Nous avons essayé cette technique sur une pomme de terre en y ajoutant du chlorure de calcium (CaCl2). Il y a eu un léger dégagement d’eau sur la surface du tubercule mais aucun autre effet visible. Le dessiccant doit normalement être mélangé au corps à déshydrater dans un dessiccateur (voir ci-contre) et absorber l’eau contenue

contient-il des sels minéraux ? A. Le petit lait contient-il des chlorures ? Expérience : dans un tube à essai, on verse quelques gouttes de nitrate d'argent sur du petit lait. Observation: il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Pour interpréter ce résultat, on effectue une expérience de référence tube 1 : eau distillée + quelques gouttes de nitrate d'argent. Rien tube 2 : eau + pincée de chlorure de sodium ( sel ) + quelques gouttes de nitrate d'argent. Observation

|4,045 10-4 |4,794 10-4 | |conductivité σ (S m-1). |7,958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1

solution. 6) Solution de bromure de potassium(**) La conductivité d’une solution de chlorure de potassium (KCl) est égale à 12,0 mS.m-1. a) Ecrire l’équation de la dissolution du chlorure de potassium dans l’eau. b) A l’aide des données du tableau, calculer les valeurs de la concentration molaire de la solution en mol.m-3 puis en mol.L-1. 7) Solution contenant plus de deux ions(**) On dissout dans l’eau : 117 mg de chlorure de sodium et 119 mg de bromure de potassium, la solution obtenue a un volume V