Chlorure de calcium

........................................ 4.1.4. Techniques enzymatiques.................................................................. 4.1.5. Répartition des méthodes de dosage en France................................. 4.2. Dosage de l'anion chlorure ............................................................................ 4.2.1. Méthodologies................................................................................... 4.2.2. Répartition des techniques ..............................

solide constitué d’ion de charge positive (cations) et d’ions de charge négative (anions) qui sont disposés de façon ordonnée. La maille de chlorure de sodium | Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient un ion calcium Ca2+ pour deux ions fluorure F−.   2. La cohésion du cristal L’ensemble des interactions électrostatiques existant entre les ions du cristal

d'argent *Oxalate d'ammonium *Chlorure de baryum *Hydroxyde de sodium Observer les expériences : Produits Nitrate d'argent Oxalate d'ammonium Chlorure de baryum Hydroxyde de sodium Réactifs Création d'un très faible précipité blanc. Présence d'ions chlorure Création d'un précipité blanc. Présence d'ions calcium. Création d'un précipité blanc. Présence d'ions sulfate. Aucune réaction La bouillie bordelaise contient donc des ions chlorure, calcium et sulfate. II-) La fermentation :

Elle concerne aussi bien le sel de cuisine marin que terrestre qui a subi un traitement d’iodation par l’iodate de potassium (KI03). 3. DESCRIPTION Le sel iodé de qualité alimentaire est un produit cristallin se composant principalement de chlorure de sodium (NaCl) et d’iode (I2). Il peut provenir de la mer, de gisement souterrain (de sel gemme) ou encore de saumure naturelle ayant subi le traitement évoqué au paragraphe 2 ci-dessus. 4. CARACTERISTIQUES ESSENTIELLES 1. Caractéristiques

composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO- Calcium Ca+ Sulfate

sur la stabilité des ouvrages. Le dernier paragraphe étudie certaines méthodes utilisées pour lutter contre la corrosion des armatures. La deuxième partie est une étude expérimentale du comportement de l’acier en absence et en présence des ions chlorure dans un milieu similaire à celui assurer par le béton. PARTIE BIBLIOGRAPHIQUE I- GENERALITES SUR LE BETON 1- Historique Sa recette est un secret militaire gardé confidentiel (en raison de son importance stratégique)

potassium, chlorure de potassium, sulfate de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure de calcium, nitrate de baryum, chlorure de lithium, poudre de fer, poudre d’aluminium, poudre de zinc et poudre de magnésium (ou ruban à défaut) ü 10 petits pots Mode opératoire : • Préparer à l’avance, un stock de charbon de bois pulvérisé. Verser une cuillère à café de celui-ci dans chacun des 6 petits pots. • En ce qui concerne le sel de cuisine, le nitrate de potassium, le sulfate de cuivre, le chlorure de calcium, le

solvant choisi, un « – » qu'il n'y est pas soluble. Solvant eau éthanol acétone cyclohexane éther de Solide pétrole permanganate de potassium + + + – – chlorure de cobalt + + + – – rouge soudan (III) – – – + + paraffine – – – + + glucose + – – – – Les deux solides ioniques utilisés (permanganate de potassium et chlorure de cobalt) sont solubles dans l'eau, l'éthanol et l'acétone : ces trois solvants sont donc polaires (en effet, d'après le 1. c, les solides ioniques sont

polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).   L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde

la concentration du sulfate en fonction de temps .................................. 28 Figure 8: résultats du dosage de la dureté en fonction de temps ............................................. 29 Figure 9: variation de la concentration du chlorure en fonction de temps ............................... 30 Figure 10: résultats du dosage de l’alcalinité M en fonction de temps ................................... 30 file:///C:/Users/AHEDDOUN/Desktop/RAPPORT%20SFE%20SEMI.docx%23_Toc10163185fil