Chlorure de fer(III)

de fusion : 159 °C ; solide blanc, insoluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque. En solution dans l’eau ou l’éthanol, il donne une coloration violette si on ajoute une goutte de solution de chlorure de fer (III) à 5.10-3 mol.L-1 L’acide acétylsalicylique ou aspirine : O C CH 3 O C OH O -1 masse molaire 180 g.mol ; température de fusion : 135 °C ; solide blanc, peu soluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride

Néon Ne Fer Fe Argon Ar Cobalt Co Krypton Kr Nickel Ni Xénon Xe Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de molécules Diazote : N2 Dioxyde de carbone : CO2 Dichlore : Cl2 Eau : H2O Chlorure d’hydrogène : HCl Ammoniaque : NH3(aq) Monoxyde de carbone : CO Dioxygène : O2 Ammoniac : NH3(g) Acide sulfurique : H2SO4 Dihydrogène : H2 Dibrome : Br2 Acide nitrique : HNO3 Diiode : I2 Exercice 3 : Écriture de noms de molécules HCl Chlorure d’hydrogène

Exercice n°8 : Le fer dans le sang Une carence en fer peut entrainer une diminution de l’hémoglobine, qui sert à transporter le dioxygène dans le sang, et provoquer l’anémie. Présente dans les globules rouges, l’hémoglobine contient des ions fer II Fe2+ ou fer III Fe3+ qui, en présence de soude, forment respectivement un précipité vert et un précipité rouille. 1. Donner une liste du matériel et des produits nécessaires à la réalisation des tests de caractérisation des ions fer. 2. Schématiser

chargé négativement. C’est un anion. Un ion formé à la suite d’une perte d’électron(s) est chargé positivement. C’est un cation. 2.3) Liste des ions à connaître Nom ion hydrogène ion sodium ion potassium ion calcium ion magnésium ion chlorure ion fluorure Formule H+ Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl‒ F‒ 2.4) Les composés ioniques Voir l’activité AEC : Étude d’une eau minérale Savoir écrire la formule chimique d’un composé ionique et savoir reconnaitre les ions présents dans ce composé. a) Electroneutralité

comprenant des non-métaux : Le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2) et l’iode (I2) se présentent sous forme diatomique. Ce groupe s’appelle les halogènes. Les halogènes réagissent entre autre avec les métaux alcalins 2 Na + Cl2--à 2 NaCl chlorure de sodium 2 Na + F2--à 2 NaF fluorure de sodium 2 Na + Br2--à 2 NaBr bromure de sodium 2 Na + I2--à 2 NaI iodure de sodium 2 Une périodicité des éléments selon Z En 1869, un chimiste russe, Dmitri Mendeleïev, dispose les éléments

l'équivalence est atteinte) Il existe des indicateurs monocolores ou bicolores. Remarque 2 :La conductimétrie surtout utilisé pour le titrage acidobasique ou titrage par précipitation. Exemple de dosage: -Méthode de Mohr (dosage des ions chlorure par des ions argent en présence de l’indicateur ion chromate. b. Dosage par suivi conductimétrique La conductimétrie est une technique d’analyse qui repose sur le pouvoir conducteur des solutions ioniques (électrolytes). Une solution ionique

neutre, du fait de l’acidification du milieu. Le milieu contient du thiosulfate à partir duquel les bactéries qui en sont capables peuvent produire H2S, qui sera révélé par le citrate ferrique. Si la bactérie ensemencée produit H2S, en présence du fer III, un précipité noir se forme au centre de la colonie. Ensemencement Isolement par la méthode des cadrans. Incuber 18 à 24 h à 37°C. Lecture · colonies rouges : lactose + · colonies incolores : lactose – · colonies à centre noir : H2S + |

D’INVESTIGATION DES INDICES * LES CONCLUSIONS N.B : A plusieurs reprises, vous trouverez des annotations entre crochets, par exemple : [voir III, 1]. Cette annotation fait référence au protocole utilisé pour exploiter l’indice dont il est question qui se trouve ici dans le paragraphe 1 du 3ème chapitre. Lorsque des annotations ont la forme [voir III, 4.2], cela signifie, qu’il faut se reporter à la section 4 du paragraphe 2 du 3ème chapitre. I) LES FAITS : Mardi 7 Septembre, Monsieur REYNAUD

dissolution de la poudre et surtout pour pouvoir mouler l’objet : en refroidissant la solution durcit. 3. La concentration en alginate de sodium dans la solution est alors : C = n/v = 4,7. 10-3 mol.L-1 Ex p 183 n°22 1. Calcul de la masse de chlorure de fer (III) anhydre : mFe Cl 3 = nFe Cl 3 × M(FeCl3 ). Or nFe Cl 3 = c × V. Donc mFe Cl 3 = c × V × M FeCl3 = c × V × (M Fe + 3M Cl ) A. N. mFe Cl 3 = 2,5 × 250. 10−3 × (55,8 + 3 × 35,5) = 1,0. 102 g 2. Matériel :  1 balance de portée 200g précise à

délicate et devra être réalisée par le professeur. Cette synthèse, si l’on y prend garde, peut se révéler d’un coût élevé pour le laboratoire. Il est souhaitable d’utiliser des solutions diluées à 5 % en masse, que ce soit pour la solution de chlorure d’adipyle dans le cyclohexane ou pour la solution d’hexane d’amine dans l’eau. Ce chapitre pourra déboucher (éventuellement après le chapitre 2) sur une étude documentaire de la fabrication d’un objet par voie chimique dans les différents domaines