Concentration massique

rose-rouge. Par contre dans le tube 1, tous les ions argent ont été consommés, on observe une coloration jaune. 2. Principe du dosage a) dispositif de titrage: agitateur magnétique burette contenant la solution titrante S2 de nitrate d'argent de concentration C2 becher contenant un volume V1 de solution titrée S1 contenant des ions chlorure b) Avant l'équivalence les ions argent versés constituent le réactif limitant: à chaque ajout, ils sont totalement consommés. A l'équivalence, les réactifs ont

opérations. * Calculer le rendement de l’opération Etude Préliminaire : Voir schéma Analyse du mélange réactionnel : On prélève un échantillon de l’alimentation. On mesure sa densité dalim=1,0097 à 18,9°C On détermine le titre massique en acide borique par acidimétrie en présence de glycérol. m=10,36g Veq=5,8mL CAVA=CBVeq mA/MA= CBVeq mA= CBVeq*MA xA= ((CBVeq* MA)/ mA)*100 xA= ((1,178*(5,8E-3)* 61,8)/ 10,36)*100 xA= 4,08 % On écrit l’équation bilan du dosage :

Chapitre 11 : Quantité de matière et concentration molaire Introduction : changement d'échelle nécessaire Dans un soucis de simplification, le chimiste effectue un changement d'échelle : il regroupe les atomes (ou autres entités) par « paquets », appelés moles. Ce changement permet de passer du niveau microscopique au niveau macroscopique dans lequel le chimiste pourra mesurer des masses ou volumes correspondants. I) La quantité de matière Définitions : Mole = Une mole d’entité (atomes

moins. Après multiplication/division, résultat=nbr de chiffre significatif de la donnée qui en comporte le moins   SOLUTION ET CONCENTRATION MASSIQUE Soluté + solvant=solution dissolution (Aqueuse) dilution Solution moléculaire : soluté se dissout en molécules Solution ionique : soluté se dissout en ions Cm(g/l)= m(g)/V(l) La concentration massique d’un soluté en solution indique la masse de soluté présent dans un litre de solution Diluer : consiste à rajouter de l’eau distillée

Seince Nicolas Baille Roxanne 11306881 11307812 printemps 2014 Compte-rendu TP sucre, Biomolécule A 1 But L'objectif du TP, est de connaître la concentration de deux sucres présents dans une solution. La solution, dont la concentration en sucres totale est connue, est issue d'un mélange de xylose (aldose) et de fructose (cétose). Le dosage s'effectue avec deux types de dosage. Le premier dosage utilise les propriétés chimiques des oses. Il permettra ainsi de doser le xylose dans la solution, grâce

qui donne une nouvelle concentration. n La concentration molaire C (mol. L-1) = ------------ V m Ou la concentration massique  (g.L-1) = ------------ V Si on ajoute 200 mL à un litre de la solution 0,6 g.L-1, quelle sera la nouvelle concentration ? La quantité de produit présent est le même, soit 0,6 g. Le nouveau volume après dilution est V = 1 + 0,2 = 1,2 L. La nouvelle concentration est donc C = 0,6 / 1,2

analytique pour déterminer la concentration massique d'une espèce chimique. Dans ce tp, l'espèce chimique active du produit à titrer est le diiode. Il s'agira donc de déterminer la quantité de matière contenue dans cet antiseptique. L'objectif de ce travail pratique est de titrer le diiode présent dans un prélèvement de 10.0 mL de l'antiseptique, dans notre cas, de la Betadine. Nous utilisons une solution titrante qui est le thiosulfate de sodium, de concentration en soluté apporté de c2=0.100

CHAPITRE 10 : Quantité de matière Activité 1 :Lire une analyse de sang. Quelles indications fournit une analyse de sang ? 1) g.L-1 ou g.L = concentration massique 0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang. 2) mol : mole = unité de quantité de matière 3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L 3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L 4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol 0,23/0,00384 = 60 g.mol Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer

refroidi après la traite, durée de conservation du lait trop importante,… La teneur en acide lactique (donc l’acidité totale) d’un lait est un bon critère de qualité du lait. L'acidité doser du lait peut être exprimée de plusieurs manières : * concentration en mole d’ion H+ ou ( H3O+) par litre de lait ; * dans l’industrie laitière on emploie le plus souvent les degrés Dornic (°D). *Définition : un degré Dornic correspond à l’acidité apportée par la présence de 0,1 g d’acide lactique dans un

La concentration molaire I. Dissolution d’une espèce chimique 1). Définitions Lorsqu’une espèce chimique se dissout dans un liquide appelé solvant, on obtient une solution. L’espèce chimique est le soluté. Si le solvant est de l’eau, la solution obtenue est une solution aqueuse. Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution. Une solution dans laquelle, après agitation, tout le solide introduit n’est pas dissous, est une solution saturée. 2). Propriétés