Concentration massique

formule d’une espèce chimique. Ce groupe confère des propriétés particulières aux molécules qui le possèdent. Principaux groupes page 199 III) Identification d’une espèce chimique 1- Solubilité d’un soluté dans un solvant correspond à la concentration massique maximale de ce soluté dans le solvant Lorsque l’on atteint la limite de la solubilité la solution devient saturée. 2- Température de changement d’état Les E. Chimiques peuvent être identifiée par leurs températures de changements d’états

mL. - Faire un schéma du montage utilisé pour le titrage. - Quelles sont les règles de sécurité à respecter lors de cette manipulation ? - Quel est le pH d'équivalence ? - Calculer la concentration molaire du liquide inconnu. - A partir de la concentration molaire, comment calculer la concentration massique exprimée en pourcentage ( calcul théorique sans application numérique). ________________________________________ corrigé ________________________________________ produits corrosifs : acides

n'importe quel gaz occupe un volume de 22,4 litres. Chimie : Concentration d'une solution. - Solvant = liquide qui dissout le soluté - Soluté = substance qui se dissout dans le solvant - Solution = mélange homogène d'un soluté et d'un solvant - Dissoudre = action de disperser un corps solide ou gazeux en un mélange homogène avec un liquide. - Concentration massique : est la masse de soluté en grammes par litres de solutions. - Concentration molaire : est la quantité de matière (exprimée en mole)

EN SOLUTION ? Concentration massique (2) – Correction des activités Activité A : 1. Jeannette doit ajouter de l'eau dans la solution afin de réaliser une dilution. 2. Elle doit transvaser l'eau de la petite bouteille dans la bouteille de 1,0L puis la compléter avec de l'eau afin d'obtenir une solution 2 fois moins concentrée (soit 3,5g.L-1) 3. Plusieurs méthodes possibles, en voici deux : • Méthode 1 : La concentration de la solution intermédiaire est

d'une solution étalon de tyrosine à 50 mg/L, en utilisant la solution d' HCl 0,2 mol/L comme diluant. 2. Etalonnage de la méthode: 2.1. Gamme de solutions étalon: A partir de la solution étalon fille F réaliser une gamme de solutions étalon de concentration allant de 0 à 50 mg/L, sous un volume final de 5 mL . 2.2.Coloration: Pour chaque solution étalon procéder de la façon suivante: | |volumes

M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc t=CxM Dilution: C(mère)xV(mère)=C(fille)xV(fille) F=C(mère)/C(fille) =V(fille)/V(mère)

........... 5 A - Solutions aqueuses ............................................................................................................................................................................................... 5 B - La concentration massique .................................................................................................................................................................................... 7 C - Préparer une boisson sucrée .......................

L-1 2.1.3. Incertitude relative : incertitude absolue : (0,25 pt) = 0,8×10–5 mol.L-1 Soit (8,0– 0,8)×10–5 < CS < (8,0+ 0,8)×10–5 (0,25 pt) 7,2×10–5 mol.L-1 < CS < 8,8×10–5 mol.L-1 2.1.4. Pour passer de la concentration C en acide lactique dans le sang du cheval à la concentration CS, on a effectué une dilution. Solution mère : V = 1,00 mL Solution fille : VS = 50,00 mL C = ? CS Au cours d’une dilution la quantité de matière d’acide lactique ne change pas : C.V = CS.VS C

Les 20 cm3 de détartrant ont un pH de 2. c) L’encadrement du pH du mélange est 2 < pH > 7. En versant de l’eau distillée, on a adouci la solution acide. d) La concentration en ions H3O+ du détartrant de pH = 2 pH = 2 [H3O+] = 10-2 = 0.01 mol.L-1 3. Eau oxygénée : dilution a) On peut obtenir une eau oxygénée de concentration « 10 volumes » à partir d’une eau oxygénée « 100 volumes » par dilution. b) Je prépare une solution de 200 mL d’eau oxygénée « 10 volumes ». Je verse la solution

solutions de glucose commercial de 2,5 % à 50 %. Pour préparer une solution aqueuse de concentration donnée, il existe deux méthodes : - Dissolution d’un soluté dans l’eau. - Dilution d’une solution mère I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un solide dans l’eau. On souhaite préparer un volume V = 100,0 mL d’une solution sucrée (saccharose C12H22O11) de concentration massique 45,0 g.L-1. 1. Comment calculer la masse m de sucre à dissoudre ? 2. Peser précisément