Concentration massique

Chimie des solutions - 5ème année Page 1 sur 11 Table des matières 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Les solutions aqueuses - Introduction La concentration La solubilité Les électrolytes Équations de dissociation Modèles de solutions aqueuses Les réactions de précipitation/volatilisation Le produit de solubilité Ks 1- Les solutions aqueuses : Introduction Une solution est un mélange homogène de plusieurs constituants. On distingue le solvant, qui est le composé liquide le plus

faisant appel aux propriétés chimiques des oses, l'autre à leurs propriétés optiques. Le dosage chimique permet de calculer la concentration en aldoses (ici le xylose), puis de déterminer avec ce résultat la concentration en cétose (ici le fructose). A partir de la valeur de la rotation observée en degré, le dosage polarimétrique permet de déterminer les concentrations respectives des deux sucres; cela consiste donc en l'observation de la déviation de la lumière à partir de la solution du sucre

M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc t=CxM Dilution: C(mère)xV(mère)=C(fille)xV(fille) F=C(mère)/C(fille) =V(fille)/V(mère)

est : H3O+(aq) + HCO3-(aq) → CO2,H2O(aq) + H2O(ℓ) À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(HCO3-). Ainsi,. On en déduit la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate dans l’eau minérale : . A.N. : . La concentration massique en ions hydrogénocarbonate vaut alors cm = cS.M, soit cm = 5,84.10-3 × 61 = 3,6.10-1 g.L-1 = 3,6.102 mg.L-1. Cette valeur est bien cohérente avec celle indiquée par l’étiquette, aux incertitudes de

caféine mcaféine est 100 fois plus faible que la masse m de la solution de caféine ; que vaut mcaféine ? 3. En déduire la concentration massique en caféine dans la tasse. 4. Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine qui a pour formule brute C8H10N4O2. 5. Calculer la quantité de matière de caféine (notée ncaféine) présente dans la tasse de café. 6. Calculer la concentration molaire volumique en caféine dans la tasse de café. Exercice 2 : (11,5 points) A température ordinaire, le sulfate

L1 (3 % d’écart relatif avec l’indication de l’étiquette 322 mg.L1). Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org 10.c. Les normes CCE préconisent une titre massique maximal de 250 mg.L-1 en ions chlorure pour une eau minéralisée de consommation quotidienne. Avec un titre massique de 322 mg.L-1 l'eau de Vichy Saint-Yorre n'est pas une eau de consommation quotidienne. C – TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L’EAU DU ROBINET (Démarche d’Investigation). 11. Titrage de 100,0

Du Jus de pomme au cidre. Les principaux constituants connus du jus de pomme sont en pourcentage massique de la totalité (pulpe, pelure, pépins) : eau 84 % à 93 % ; sucre réducteurs 8,3% ; saccharose 1,6% à 4% ; cellulose ; pentacosane, acides, protides ; matières grasses ; cendres. Les acides sont presque essentiellement l’acide malique avec des traces d’acide acétique, d’acide formique d’acide caproïque, d’acide pantothénique, d’acide gallo tannique, d’acide ascorbique (vitamine C) On veut étudier

sulfurique: On cherche une concentration massique donc: Cm = (C de NaOH * V burette * M H2SO4) / V H2SO4*2 = ( ( 0,1 (mol/L) * 6 (ml) * 98 (g/mol) ) / 20 (ml) = 2,94 (g/L) soit environ 3 (g/L) M H2SO4=2x1 (pour H) + 32 ( pour S) + 16x4 (pour O)= 98 g/mol. Par rapport à la norme Française, qui se situe entre 3 et 6 g d'acide sulfurique par litre de vin, notre vin respecte le critère europeenne avec tout juste 3 g/L. Acide Tartrique: On cherche une concentration massique donc: Cm = (C de NaOH

même quantité de solution de liqueur de Fehling utilisée, soit 5 mL, on obtient la relation suivante : n (glucose) = n (sucres réducteur vin) Soit la solution glucose : 1 vin déféqué :2 Ce qui donne : n1 = n2 ⇒ C1V1 = C2V Comme on raisonne en concentration massique : Cm = C×M or M est identique puisque c’est la masse molaire du glucose d’où : Cm,1 V1 = Cm,2 V avec Cm,2 l’inconnue. 5 mL de liqueur de Fehling correspond à 5 mL de solution de glucose à 5 g.L-1 soit Cm,1 V1 = 5 × 5 = 25 mg de sucres. La

volumique de l’eau. À savoir (très pratique) : 1 mL = 1 cm3 . 1.3 Concentration et quantité de matière Solution = liquide résultant de la dissolution d’un soluté dans un solvant. La concentration molaire du soluté X est la quantité de matière de X par litre de solution. Relation liant : [X] = concentration molaire (mol · L−1 ) ; n = quantité de matière (mol) ; V = volume de solution (L). Remarque : L’unité SI de concentration molaire est la mol · m−3 . Les unités données ci-dessus sont les unités