Concentration massique

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Détermination de quantités de matière 5 ....................................... 11 3. Solutions électrolytiques et concentrations . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 4. Suivi d’une transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 5. Conduction dans les solutions .

de Tris-HCl 20mM, pH 8,0, NaCl 30mM pour le premier et de Tris-HCl 20 mL, pH 8,0, NaCl 0,75 M pour le second. 1. Fractionnement du sérum par précipitation au sulfate d’ammonium Les IgG d’agneau contenues dans 3 mL de sérum précipitent à une concentration de 1,4 M de sulfate d’ammonium. Un échantillon de 100 µL de sérum (Fraction F0) est préalablement conservé avant la précipitation. Trois tubes Eppendorf contenant chacun 1 mL de sérum sont préparés avant d’y ajouter lentement le sulfate d’ammonium

isoélectrique ; concentration massique ; C : concentration ; hy : hydrolysat ; hyc : hydrolysat commercial ; tyr : tyrosine ; DC : dosage colorimétrique ; aa : acide aminé ; CCMP : chromatographie sur couche mince de partage ; trip : tri-peptide ; VAL : valine ; GLU : glutamate ; HIS : histidine ; LEU : leucine ; PRO : proline ; ALA : alanine ; FC : Folin Ciocalteu ; chm : chromatogramme ; prot : protéine ; cent : centrigugation ; SP : spectrophotométrie ; abs : absorbance ; concentration molaire ; MM :

de Dakin EMBED CorelPhotoPaint.Image.7 Dans le cadre dun contrle de qualit, un prparateur en pharmacie dcide de vrifier la concentration massique en permanganate de potassium annonce par le fabricant. Rdiger un protocole exprimental permettant de rpondre la demande.Prparation des solutions talons Disposant dune solution mre S0 de permanganate de potassium de concentration EMBED Equation.3 , dune fiole jauge de contenance 50 mL, de pipettes jauges de 5, 10 et 20 mL, dune burette gradue de 25 mL

masse molaire du composé défini HNO3, xH2O : 63+18x. fraction massique en eau : 18x / (63+18x) pour le composé défini A : 18x / (63+18x) = 0,222 soit x = 1 et HNO 3, H2O. pour le composé défini B : 18x / (63+18x) = 0,461 soit x = 3 et HNO 3, 3H2O. titre massique en eau de la solution 8,44 molaire en acide nitrique : masse de 1L de cette solution : 1226 g masse d'acide pur : 8,44*63 = 531,7 g soit 1226-531,7 = 734,3 g d'eau titre massique en eau : 734,3/1226 = 0,58 ( ou 58%). En refroidissant le

Le but de ce laboratoire est de trouver de quelle manière pouvons-nous préparer deux solutions différentes de cinquante ml tout en ayant un même taux de concentration molaire qui est de 0.15 mol/Litre. Hypothèse D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution

Jonathan Ménard Chimie générale NYA-101 Masse volumique et composition de solutions aqueuses de chlorure de sodium Travail présenté à François Raymond Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption Le jeudi 22 octobre 2009 But : Déterminer la masse volumique de solutions aqueuses de chlorure de sodium dans le but d’en retirer un modèle graphique de la masse volumique en fonction de la composition permettant de découvrir la composition de solutions aqueuses salines inconnues. Protocole :

la concentration est de 0,09 mol/L. C= n/V C= 0,09 mol/L V= 100ml = 0,1L C12H22O11 = 342g n= C*V n= 0,09 mol/L *0,1L = 0,009mol 0,009 mol * 342g / 1mol = 3,078g = 3,1g 100ml d'une solution dont la concentration est de 0,03 mol/L à partir de la solution 1. C1 V1= C2 V2 0,09 mol/L*V1= 0,03 mol/L *0,1L V1= 0,033 L = 33 ml 100ml d'une solution dont la concentration est de 2% ( m/V) 2%( m/V) = 2g/100ml 100ml d'une solution dont la concentration est

l’acide ascorbique s’oxyde avec transformation d’une fonction ènediol en dicétone ceci afin de pouvoir écrire plus facilement la demi-équation électronique. - Un diagramme potentiel – pH de l’iode limité aux espèces I, I2 et IO3 tracé pour une concentration totale en élément iode dissous C = 0,1 mol.L1, avec équirépartition de l'élément à la frontière. Objectifs de la séance Proposer un protocole de dosage de l’acide ascorbique en fonction du matériel, des produits et des données théoriques mis

26,5 10,52 26,6 10,84 26,7 11,05 26,8 11,31 Tableau de résultats Tableau 3 : Paramètre calculé à partir des moles initiales de CH3COOH en solution Concentration du NaOH (mol/L) ±0,01 0,99 Tableau 4 : Paramètres calculés à partir des moles initiales de NaOH en solution Concentration du vinaigre de vin rouge dilué Concentration du vinaigre de vin rouge non-dilué (mol/L) (mol/L) (%m/V) ±0,02 ±0,06 ±0,4 0,52 1,04 6,3 Observations qualitatives : Nous avons remarqué