Concentration massique

domaine, la séparation des terres rare (lanthanides) suit un procédé d’extraction liquide/liquide sélectif. Enfin les réactions biochimies opèrent en milieu aqueux Le travail a pour but de maîtriser comment maintenir des solutions à des concentrations précises. PARTIE THÉORIQUE DEFINITIONS : Une solution : Est un mélange liquide homogène des molécules d’un liquide (solvant) et d’un solide (soluté), d’un gaz, d’un autre liquide dans les proportions variables et sans qu’il y ait

rare  (lanthanides)  suit  un  procédé  d’extraction liquide/liquide sélectif. Enfin les réactions biochimies opèrent en milieu aqueux  BUT DE TRAVAIL        Le  travail  a  pour  but  de  maîtriser  comment  maintenir  des  solutions  à  des  concentrations précises.      PARTIE THÉORIQUE    DEFINITIONS :    Une  solution​  :  ​ Est  un  mélange  liquide homogène  des  molécules d’un liquide (solvant) et d’un  solide  (soluté),  d’un  gaz,  d’un  autre  liquide  dans  les  proportions  variables 

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………. B-2-Calculer le titre massique de cette solution. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… B-3- Calculer le pourcentage massique de cette solution sachant que ρsolution =1,050g/ ml …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution 1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2

la même polarité. Au labo, le solvant est souvent de l’eau, on parle donc de $ aqueuse. Soluté : C’est le corps qui est dissout par le solvant. Concentration : C’est la proportion de soluté dans la solution. Molarité : C’est le nombre de mole de soluté dissous dans un litre de solution (M). Concentration massique : C’est le nombre de gramme de soluté dans un litre de solution (g/L). Pourcentage en masse (%MM) : C’est le nombre de gramme de soluté dans 100g de Solution.

DST : acide benzoïque - correction La formule développée de l'acide benzoïque peut être représentée par : 1. Préparation de la solution et concentration a. L'acide benzoïque se dissout-il dans l'eau ? (1Pt) 244.10−3 =1,22 g / L 200.10−3 On voit bien que la concentration massique est inférieure à la solubilité. Donc tout l'acide benzoïque solide se dissout dans l'eau. C m= (4Pts) b. Rappeler la définition d'un couple acide-base ? (1Pt) A toute entité chimique A correspond une entité chimique

• solution idéale : forces intermoléculaires égales mais en fait seulement (et presque) vrai pour solution diluées … Souvent définie par une concentration Dénominateur = volume V de solution (l) Numérateur = nb de moles (n) masse m (g) volume de soluté v (l) “nb de particules dissoutes”: osmoles (ω ω) ! Ccn = Molarité = n/V (Moles/l) La concentration sera ! Cp= Ccn pondérale = m/V (g/l) ! Ccn volumique = v/V (l.l-1) ! Osmolarité = ω/V (osm/l): quantité de particules (ions, glucose…) osmotiquement

070 g solution 10, 00 g H 2SO4 EXERCICE 1.9 (page 27) Masse de C6H12O6 = 9,00 × 10−3 mol × 180, 2 g = 1,62 g 1 mol Volume de solution = 200,0 g × 1 mL = 181,3 mL 1,103 g % massique = 1, 62 g × 100 = 0,810 % 200, 0 g 1, 62 g × 100 = 0,894 % 181, 3 mL % masse/volume = EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans

070 g solution 10, 00 g H 2SO4 = 200 mL EXERCICE 1.9 (page 27) Masse de C6H12O6 = 9,00 × 10−3 mol × 180, 2 g = 1,62 g 1 mol Volume de solution = 200,0 g × 1 mL = 181,3 mL 1,103 g % massique = 1, 62 g × 100 = 0,810 % 200, 0 g % masse/volume = 1, 62 g × 100 = 0,894 % 181, 3 mL EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre