Concentration molaire

l’exercice ! I – Dissolution Pour calculer une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V = 150 mL de solution de chlorure de fer II de formule FeCl 2 de concentration en soluté apporté C(FeCl2) = 5,0.10-2 mol.L-1 . Exprimez de façon littérale

Asie 2003 Dosage d'une eau de Javel ( 4 points) Correction 1. Mode opératoire 1.1. On veut effectuer une dilution par 10, c’est-à-dire diviser la concentration par 10. Solution mère : C0 , V0 Solution fille (S) : V = 50,0 mL et C = C0/10 Au cours d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve , soit C0.V0 = C.V donc V0 = V/10 Il suffit de prélever V0 = 5,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée munie d’un pipeteur. On verse ensuite cette solution dans une fiole

quantité de matière d’un échantillon Noté n, c’est n= N/NA ou N= nxNA II- Masse molaire 1) Masse molaire atomique Notée M Exemple: Mo= 16 g.mol-1 2) Masse molaire moléculaire Exemple: M co2 = 1Mc + 2Mo = 12+ 2x16 = 44 g.mol-1 3) Entre quantité de matière et masse Quantité de matière : n Masse: m Masse molaire moléculaire: M n(mol)= m(g)/M(g.mol-1) ou m= nxM III- Volume molaire et quantité de matière Volume: v (en L) Nombre de mole: n n= v(volume du produit)

le zéro en plaçant le solvant dans la cuve et l'absorbance doit être nulle. L’absorbance A est proportionnelle à la concentration de la solution selon la Loi de Beer-Lambert A = e x L x C avec A : absorbance de la solution (sans unité) L : longueur de la solution traversée par la lumière (en cm) C : concentration de la solution (en mol.L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde On retiendra simplement que : A =

Résumé des calculs préliminaires à réaliser lors de la préparation d’une solution Cette fiche a pour but de résumer les étapes des calculs à réaliser afin de préparer une solution de concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation: C=n/V soit n = CxV avec C en mol.L-1 , n en mol et V en L 3-

chimique. (1,5 point) Données 2 De quelle quantité initiale de 1,1- diméthylhydrazine dispose-t-on ? (0,5 point) 3 Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène

l’aide d’une méthode d'analyse spectrophotomètrique. L’intensité de la coloration témoignera donc de la quantité de protéines présente dans l’échantillon. Une courbe étalon est tout d’abord réaliser, dans un premier temps, afin de remonter à la concentration en protéine grâce à l’intensité de la lumière. La courbe établie a un coefficient de corrélation convenable, on peut donc prendre en référence cet étalonnage. L’équation de la droite est la suivante : Y=0.0475*X * Mesures sur échantillons

spectrophotomètre afin de connaitre la longueur d'onde à laquelle la CF absorbe. On remarque que notre composé CF absorbe à 492nm. A partir de ce spectre d'absorption, nous avons pu déterminer deux paramètres sui sont : - le coefficient d'extinction molaire : Epsilon grâce à la loi de beer-lambert : A=Epsilon.l.C où A = 0.073 ; l = 1cm et C = 1mM -le pic d'absorption. -> Mesure du spectre d'émission au spectrofluorimètre: Le paramètre accessible est le pic d'émission à 515 nm. Pour réaliser

BAC S Juin 2004 (Liban) Enseignement obligatoire Chimie et spéléologie Nous utiliserons les notations suivantes dans la rédaction de l'exercice :    n désigne une quantité de matière    m désigne une masse    M désigne une masse molaire    Les concentrations des espèces en solution sont notés entre crochets [] 1. La densité du dioxyde de carbone par rapport à l'air est  : d = M(CO2) / 29 Or M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) d = (12 + 2 * 16) / 29 d = 1,5 La densité du dioxyde de carbone est supérieure

une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m = 1,00 mg de l’isotope 131 I. 53 Données : Constante d’Avogadro : 6,02.10 23 mol – 1 Masse molaire atomique de l’isotope 131 I : M = 131 g. mol – 1 53 1. Donner la composition du noyau de l’isotope 131 I. 53 2. Montrer que le nombre d’atomes radioactifs (donc de noyaux radioactifs) initialement présents dans la dose ingérée est égal à 4,60 .1015