Concentration molaire

#Ë|*H1 WL Page 2 sur 9 et nommer le groupe 2. Le dosaqe t. Afin de vérifier la concentration de I'acide éthanoÏque (seul acide présent) dans le produit d'entretien, on dilue d'abord ce produit dix fois. On prélève ensuite un volume V. égal à 10,0 mL de la solution diluée obtenue que I'on dose par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Naànr + HOànr) de concentration cu égale à 0,10 mol.L-". L'équation de la réaction support du dosage est : CH3COOH 1a4 + HOA'

standard prescrit un titrage de 10,0 mL de lait par une 1 9 solution de soude (Na+(aq) + OH–(aq)) de concentration CB = mol.L–1 = 0,111 mol.L–1 appelée " soude Dornic". Dans l’industrie laitière, l’acidité d’un lait s’exprime en degré Dornic (°D). Un degré Dornic correspond à 0,1 g d’acide lactique par litre de lait. L’acidité d’un lait frais doit être inférieure à 18 °D. Données : Masse molaire de l’acide lactique : MA = 90,0 g.mol–1 ; pKa (acide lactique/ion lactate) = 3,9 Couples acide/base :

Chimie Plan : 1. Les transformations de la matière - problèmes stoechiométriques - la concentration d’une solution 2. Un modèle de l’atome, une longue découverte - de la mesure de la masse relative à l’existence du neutron - de la découverte des isotopes à la notion actuelle d’élément - limite du modèle de Rutherford – Chadwick - modèle de Bohr - tableau périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition

protons. ❏ d. Les deux isotopes ont le même nombre de neutrons. ❏ e. Les deux isotopes n’ont pas les mêmes propriétés chimiques. 5 Dans la nature, l’abondance isotopique du chlore 35 est 75 % et celle du chlore 37 est 25 %. Calculer la masse molaire moléculaire de l’élément chlore. L’atome 3 Réponses : 1. d.e.f. 2. b.c.d. 3. b. 4. a.c. 5. 35,5 g · mol– 1. Explications L’atome est formé d’un noyau central chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement autour

ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance sera proportionnelle à la concentration · Préparation de la gamme étalon On prépare 100 ml d'une solution mère de glycogène à 10 g/L à partir

ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration  du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance sera proportionnelle à la concentration Préparation de la gamme étalon On prépare 100 ml d'une solution mère de glycogène à 10 g/L à partir

de Bradford) Il faut juste bien préciser que l’absorbance est proportionnelle à la quantité de protéines dans l’échantillon c’est à dire à sa concentration dans l’échantillon. Ce n’est pas que l’absorbance ne doit jamais être supérieure à 1.0 mais pour que le dosage par le réactif de Bradford soit efficace il faut que nous utilisions des concentrations très faibles et c’est seulement ceci qui fait que l’absorbance n’est pas supérieure à 1.0. RESULTATS Manque de chronologie dans l’énumération

réaction. b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière. c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. d) Décrire l’état final du système en quantité de matière. e) Déterminer, à l’état final : - les concentrations molaires des ions en solution ; - les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s). Ex 2 : L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol

 D'après  la  photographie,  la  solution  d'ions  triiodure  apparaît  jaune  pâle  pour  la   plus   faible   concentration,   et   brun   foncé   pour   la   plus   forte   concentration,   en   passant   par   orange  et  le  rouge  pour  les  concentrations  intermédiaires.  La  couleur  perçue  dune  solution   d'une  même  espèce  dépend  donc  considérablement  de  sa  concentration.   b.  On  relève  sur  le  spectre  le  maximum  d'absorbance  Amax  =  0,80  pour  une  valeur  de  longueur

Résultat : S0 = 0.76 S1 = 1.53 S2 = 2.48 On constate donc que plus la solution est diluée plus le pH augmente donc l’acidité diminue. Calcul : C= Concentration molaire N= Quantité de matière C = N / V V= Volume m= Masse N = m / M M= Masse Molaire (97g/mol) NnH3SO3 = 3/97 = 0.031 mol V’0 = 10mL \ V1 = 100mL ] C1 C0 = 0.31mol/Litre / N