Concentration molaire

CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration massique Or n= m M M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc : C= m MV Concentration massique : Cm = m V Alors : Cm =C×M Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l’étiquette d’un litre de

TD1 : Pression, température, équations d'état Exercice 1 (Variables ) d'état Indiquer parmi les variables suivantes celles qui sont extensives et celles qui sont intensives : pression, masse, masse volumique, température, charge électrique, concentration, énergie, longueur, volume. Exercice 2 (Pression ) dans un récipient On considère un gaz enfermé dans un cylindre de section S délimité sur sa face supérieure par un piston de masse m mobile verticalement. On supposera le piston homogène et

réaliser le dosage de l'échantillon obtenu par rapport à une gamme étalon en utilisant la méthode de Beer-Lambert . Principe Il s’agit de comparer l’absorbance de la solution de glycogène obtenue par l’extraction à celle d’autre solution de concentration connue Mode opératoire a. Matériels Balance, Broyeur mortier, Fiole à vide, Bêcher, Éprouvette, tubes de centrifugeuse, centrifugation, couteau b. Produits Foie de volaille frais, Eau iodée, alcool à 95%, lugol, eau distillée, l’acide

surface d'immersion constante G=k × Sl (2) La surface S d'immersion des électrodes, a l = constante, si S augmente alors G augmente - A la solution : (3) La concentration molaire en soluté apporté Si C augmente alors G augmente G est proportionnel à C si c ≤10-2mol/L (4) La nature des ions en solution (5) La température

donc on voit disparaotre progressivement la coloration bleue. 2.2. facteurs cinétiques -On pourrait augmenter la température afin d’accélérer la transformation. La température est un facteur cinétique. + -On pourrait augmenter la concentration en BM car la concentration en réactifs est aussi un facteur cinétique. + QUESTION 3. Étude quantitative 3.1. tableau d'avancement : Équation chimique État du système État initial État intermédiaire État final 2 BMH(aq) + Avancement 0 x ni (BMH) ni (BMH)-2x

ses connaissances Signification du pictogramme : produit inflammable Précautions : Pas de sources de chaleur ou d’une étincelle. /1 2. Savoir calculer une quantité de matière La formule brute de l’oélate de glycéryle est : On en déduit sa masse molaire : Pour un liquide pur : donc /1,5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial : et Réactif limitant : on cherche la plus petite valeur de

rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 1. b. Les masses molaires des espèces chimiques qui réagissent ou qui sont produites ne sont en aucun cas en rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 2. Les expressions littérales et les calculs des quantités de matière initiales (Introduites ou apportées) : et des masses molaires (si besoin) doivent être explicités sur la copie. (Attention aux CS). 3. a. Si l’on ne dispose pas

éthanoïque (7 points) Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions…. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10 -2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1 et un pH de 3,4 pour S2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 1. Mickaël veut

catalysant la transformation du lactate en pyruvate (et inversement), on suit l'oxydation du lactate absorbant a 340 nm. ensuite d'après la loi de Beer-Lambert, on calcule la concentration du lactate en fonction du temps, A= є . l. C avec a= absorbance (UA) є= coefficient d'extinction molaire (M-1.cm-1) C=concentration (mol-1) plus le taux de lactate diminue plus l'activité enzymatique augmente représentant ainsi l'activité enzymatique de la LDH dans l'essaie . Les deux électrophorèses

présente dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72–(aq) + 16 H+(aq) = 3 CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l). Cette réaction est lente, son évolution est suivie par spectrophotométrie. Données : Masse molaire moléculaire de l’éthanol : 46 g.mol-1 . |Espèces chimiques |CH3CH2OH |Cr2O72– |Cr3+ |CH3COOH | |Couleur en solution aqueuse |incolore