Concentration molaire

Pratiques BI102 BIOCHIMIE Autour de la caséine : préparation des caséines, détermination de la concentration en caséines, analyse d’acides aminés constitutifs Résumé Le but du TP est de connaître la composition en caséines en réalisant une précipitation de la protéine suivie d’une chromatographie sur couche mince. Les deux rendements de caséine obtenus sont de 120%. Les concentrations massiques pratiques des caséines s’élèvent à 9.1g. L-1. Le tripeptide MB1 est : Valine, Histidine

rose-rouge. Par contre dans le tube 1, tous les ions argent ont été consommés, on observe une coloration jaune. 2. Principe du dosage a) dispositif de titrage: agitateur magnétique burette contenant la solution titrante S2 de nitrate d'argent de concentration C2 becher contenant un volume V1 de solution titrée S1 contenant des ions chlorure b) Avant l'équivalence les ions argent versés constituent le réactif limitant: à chaque ajout, ils sont totalement consommés. A l'équivalence, les réactifs ont

g/L) et un protéinate de sodium à 50 mEq/L (10 Na+ ; R10-). Le deuxième compartiment (numéro 2) contient au départ 5,85/L de NaCl. Les masses molaires sont : Na = 23 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1 Calculer les quantités dans chaque compartiment l’électroneutralité de chaque compartiment). à l’instant initial (on vérifiera Calculer ensuite les concentrations dans chaque compartiment à l’équilibre. Quelle est la pression osmotique à 25°C ? Calculer la différence de potentiel électrique entre 1 et 2

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Détermination de quantités de matière 5 ....................................... 11 3. Solutions électrolytiques et concentrations . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 4. Suivi d’une transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 5. Conduction dans les solutions .

19/11/12 Calculatrice autorisée COLORANTS ALIMENTAIRES ( points) L’étiquette d’un sirop de menthe d’un sirop de menthe indique qu’il contient deux colorants alimentaires :E102 (tartrazine) et E131. Mais l’étiquette n’indique pas leurs concentrations. Des élèves décident de les déterminer en utilisant le spectrophotomètre de leur lycée. Avant tout, les élèves réalisent le spectre (d’absorption) de chaque colorant alimentaire. Ils obtiennent les graphes suivants : E102 E131 m)

titrage est : H3O+(aq) + HCO3-(aq) → CO2,H2O(aq) + H2O(ℓ) À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(HCO3-). Ainsi,. On en déduit la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate dans l’eau minérale : . A.N. : . La concentration massique en ions hydrogénocarbonate vaut alors cm = cS.M, soit cm = 5,84.10-3 × 61 = 3,6.10-1 g.L-1 = 3,6.102 mg.L-1. Cette valeur est bien cohérente avec celle indiquée par l’étiquette, aux incertitudes

|Ionogramme plasmatique | | | Mesures | Valeurs limites de la concentration massique c | | Ions sodium Na+ | 1,41.10-1 mol.L-1 |3,10 g.L-1< c < 3,34 g.L-1 | | Ions potassium K+ |

de couleur selon le pH du milieu environnant. //III.Chapitre 5 --1)rappels Masse et Volumes M=m/n M=Masse molaire m=Masse n=mole La masse volumique µ est la masse d'un corps par unité de volume: (y=mu) y(corps)=m(corps)/V(corps) y=g/L m=g V=L Densité: d=y(corps)/y(eau) y=Kg/m cube d=sans unité Concentration molaire C: C=n/V(solution) C=mol/L n=mol V=L La concentration massique t: t=m/V(solution) t=g/L m=g V=L t=nxM/V donc t=CxM Dilution: C(mère)xV(mère)=C(fille)xV(fille)

Dosage d’un mélange de deux sucres a) BUT Nous sommes en présence d’une solution sucrée de concentration connue. Cette solution sucrée est le résultat d’un mélange de deux sucres : le xylose et le fructose. Nous allons alors essayer de connaître la concentration de chacun des sucres dans la solution sachant que nous avons un aldose et un cétose. Pour cela nous allons utiliser deux méthodes afin de pouvoir comparer les résultats et de s’assurer de la justesse de nos observations :

Dosage d’un mélange de deux sucres I- BUT Nous sommes en présence d’une solution sucrée de concentration connue. Cette solution sucrée est le résultat d’un mélange de deux sucres : le xylose et le fructose. Nous allons alors essayer de connaître la concentration de chacun des sucres dans la solution sachant que nous avons un aldose et un cétose. Pour cela nous allons utiliser deux méthodes afin de pouvoir comparer les résultats et de s’assurer de la justesse de nos observations : 1ère méthode