Concentration molaire

8/03/13 Université des sciences Montpellier II TP Hémolyse Baumard Charlotte Ibtissame Djedoui Introduction Les cellules des êtres vivants renferment une concentration en solutés et en eau différente de celle du milieu extracellulaire. Lorsque la concentration du milieu extracellulaire varie, alors des phénomènes de tonicité et d'osmose sont observés. Ils sont possibles grâce à la perméabilité de la membrane. La tonicité est l'effet de l'osmolarité d'une solution sur le volume cellulaire

100cm3 de solution Nombre de mole du soluté - Molarité (concentration molaire) = 1000vm3 de solution Nombre de gramme du soluté - Concentration massique = 1000cm3 de solution Nombre

progressivement • éviter les surchauffes (rôle des billes de verre) • surveiller le contenu du ballon ; arrêter la distillation avant qu'il ne soit à sec • laisser refroidir le résidu de distillation avant d'ouvrir l'appareil. Détermination de la concentration de la solution de dichromate Dans une fiole d'Erlenmeyer, introduire : • V = 10 mL de solution de dichromate de potassium (le dichromate de potassium est cancérogène et polluant pour l'environnement : manipuler avec les précautions d'usage) • 5

de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant. Unité de la solubilité: g/L ou g x L-1 (gramme par litre). Concentration d’une solution Concentration massique Cm(A) d’une espèce chimique A: C'est la masse en gramme de l'espèce A contenue dans un litre de solution. Unités : m en gramme; V en litre; Cm en g/L. Concentration molaire C ou CA d’une espèce chimique A: C'est le nombre de molle n de l'espèce A contenue dans un litre de solution. Unités :

un volume V = 50,0 mL de solution de sel de Mohr de concentration molaire 0,100 mol.L-1. a) Calculer la masse de sel de Mohr nécessaire. b) Calculer la concentration massique de la solution. c) Décrire le protocole expérimental de dissolution. d) Calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution. Exercice 2 On verse dans un bécher un volume V0 = 20 mL de solution orangée de chlorure de fer (III), de concentration c0 = 0,20 mol.L-1. On ajoute un volume V1 = 5,0

croissante. Une des techniques prometteuses pour certains pays est le dessalement de l'eau de mer ou des eaux saumâtres. Après le dessalement, une eau de mer doit contenir, pour être considérée comme potable, une concentration massique en ions chlorure inférieure à 0,28 g.L-1. (donnée : Masse molaire du chlore en : M = 35,5g/mol ) Doc 2 : Les ions argent Les ions Ag+ forment, en solution aqueuse, avec les ions chlorure Cl-, un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière. Cette réaction

MnO4- (aq)) à la concentration molaire c0 = 1,0x10-2 mol.L-1 , on prépare une échelle de teintes constituée de cinq solutions dont on mesure l’absorbance A à la longueur d’onde 530 nm. Solution S1 S2 S3 S4 S5 Concentration (x10-5 mol.L-1) 10 8,0 6,0 4,0 2,0 A 0,221 0,179 0,131 0,088 0,044 a. Calculer le volume V0 de solution mère à prélever pour préparer un volume V1 = 500 mL de la solution S4. Indiquer la verrerie utilisée. Soit c4 la concentration de la solution

colorant E 124 d'un sirop de grenadine S dont l'étiquette indique : «  5 mg pour 100 mL » . Après avoir préparé une gamme de solutions étalons contenant ce colorant, on mesure leur absorbance A (doc 2). Doc 1 Doc 2 Solution S1 S2 S3 S4 S5 Concentration massique Cm en mg .L-1 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 A 0.29 0.55 0.88 1.18 1.43 1°) Quelle longueur d'onde a-t-il fallu sélectionner pour réaliser ces mesures ? Justifiez. 2°) a) Tracez le graphe A = f ( Cm ) en prenant comme échelle : 1cm pour 1,0 mg

La densité du produit est : d = 1,2. 1) Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenu dans 500 mL de produit. 2) En déduire la concentration C0 en soluté hydroxyde de sodium de la solution commerciale S0. 3) On désire préparer un volume V1 de solution S1 de déboucheur 20 fois moins concentré que la solution commerciale. 4) Quelle est la valeur de la concentration C1 de la solution S1 ? 5) Quelle est la quantité de matière d’hydroxyde de sodium contenu dans 250 mL de solution S1 ? 6) Quel volume

peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP) Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L c : nbre de mole de soluté dissous (mol) c=n / v n=c x v v : volume de solution (L) (souvent assimilé au volume de solvant) n : concentration molaire en soluté (mol / L) Exemple 1 : . on dissous n =2,5 mol de sel dans v =0,5 L d'eau puis on dissous n =5 mol de sel dans v =1L 1 1 2 2 d'eau. Calculez les concentrations c1 et c2 Quelle