Concentration molaire

Tableau 1 : Volume d’eau et de méthanol utilisé pour l’observation de la variation du volume, engendré par le mélange de ceux-ci, ainsi que leur fraction molaire et le résultat de leur variation. Volume d’eau (mL) ±0,11 | Volume de méthanol (mL) ±0,1 | Fraction molaire de l’eau | Fraction molaire du méthanol | Volume d’eau rajouté afin de compléter à 50mL (ΔV en mL) | 5,0 | 45,0 | 0,19998722 | | 0,80001278 | 1,48 | 10,0 | 40,0 | 0,35998159 | | 0,64001841 | 1,61 | 15

réduite est notée BMH(aq). • Dans les conditions de l’expérience, le glucose est un réducteur qui réduit le bleu de méthylène. On admettra qu’il est introduit en large excès devant les autres réactifs. • Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire est M = 180 g.mol-1. Couples oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène

température de fusion de la caféine est de 234 à 2370C. Une tasse normale de café contient de 100 à 200 mg de caféine. Une dose d’expresso de 30 à 40g en contient 100mg. Des pilules stimulantes peuvent en contenir jusqu`à 200mg chacune. La masse molaire de la caféine est de : 8 x 12,0 + 10 x 1,0 + 4 x 14,0 + 2 x 16,0 = 194 g/mol. Son mode d’action : la caféine est absorbée au niveau de l’estomac puis distribuées par la circulation sanguine dans tous les tissus du corps. Le temps mis pour être éliminer

n(quantité de matière en mol) = N(nb d’atomes) / NA(constante d’Avogadro) La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule. Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol Relation entre masse, masse molaire et quantité de matière : n(en mol) = m(en g) / M(en g/mol) <=> m = n * M

Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | | |(en g/mol)

seulement plus tard que Natta mettra au point un procédé pour obtenir systématiquement de tels polymères à l’aide d’un catalyseur spécifique. Caractéristiques, composition, fabrication : Polypropylène isotactique : Formule brute : C3H6 Masse molaire : 42.0797 +- 0.0028 g/mol Température transiotion vitreuse : +- -10°C Température de fusion : 145 à 175 °C Masse volumique : -+ 0.9g/cm³ Odeur : Inodore Toxicité : Non toxique Le PP est fabriqué par polymérisation de propylène et est constitué

❖ L’unité qui la représente est dite en (kPa•L)/(mol•K). ❖ Cette loi représente l’interdépendance entre toutes ces variables. ❖ On peut déterminer la valeur de la constante des gaz en utilisant la valeur du volume molaire à TPN. PROTOCOLE Matériel ❖ Burette à gaz ❖ Pince à burette ❖ Thermomètre ❖ Bécher de 600mL Support universel ❖ Acide chlorydrique 6mol/L ❖ Entonnoir

cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de température et de pression ? On donne masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16 g/mol ;constante universelle du gaz parfait : R = 8,31 S.I.On considère que, dans tous les cas envisagés le dioxygène se comporte comme un gaz parfait.corrigé équation des gaz parfaits : PV= n RT soit n= PV/(RT) P=

Donner dans chaque cas des exemples de ces matières plastiques. Exercice 3 : 1) Un polymère a une masse molaire moyenne 87500 g.mol-1 et pour degré de polymérisation 1400.Son analyse chimique montre qu’il contient en masse : 56,8% de chlore, 38,4% de carbone, le reste étant de l’hydrogène. Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions

FICHE EXERCICES DE CHIMIE N°7 SECONDE 1/2 LA MOLE Fiche d’exercices de chimie N°7 Exercices sur la mole Données utilisables pour tous les exercices masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12,0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8 Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique