Concentration molaire

mesure de volume, la dilution et la préparation d’une solution tampon. Les solutions tampons sont très communément et universellement employé en biochimie car elles ont pour rôle d’assurer aux molécules biologiques, un milieu adéquat en terme de concentration ionique et pH principalement. But Se familiariser avec du materiel utilisé dans les laboratoires de biologie, de faire quelques calculs et d’apprendre les gestes les plus simples tel sue le pipetage, le mélange de solution et la pesée. Principe

yousssef: nn nn !! po de bruit arrettez jai dit po de bruit :@ ( la classe est calme ) youssef : je vé po terminer la leçon allez je vai faire un application pour mieux comprendre cette partie Eleves : ok Prof : exercice 1 : On pose lé masse molaire moléculaire du carbonne 5pi² *10 , lhydrogene 1,0, loxygene  16/2+8/1, hana: mrrrr il ya dé feuilles par terre sont-elles pour toi ???? Prof :où ??! wi wi merciii allé Remarque rim : mai mr !! remarque ou application ?? yousef: remark .. ( le

d’atomes (de particules) Na = g.mol-1 * La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1 Exemple M(atome) = m(atome) x Na ↔ M(Au) = m(Au) x Na ↔ 3.271x10-22 x 6.02x 1023 = 197g.mol-1 m̄(Cl) = 75.77100 x 6.138x10-23 + 24.23100x 5.807x10-23= 5.887 x 10-23g M(Cl) = m̄(Cl) x Na ↔ 5.887 x 10-23 x 6.02 x 1023 = 35.4g.mol-1 * La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule considérée.

composition TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectifs : À partir de tableaux d’avancement et de bilans molaires puis massiques, trouver la bonne équation chimique représentant la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques

Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et la transformer. Plans du cours : I. La mole II. Masse molaire III. Masse

isenthalpique. e Un gaz a pour ´quation d’´tat p(V − nb) = nRT (b covolume du gaz) et son e e ´nergie interne ne d´pend que de la temp´rature (ce gaz suit la premi`re loi e e e e de Joule). 1) D´terminer la relation qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa pression de p1 ` p2 . Calculer la variation ∆T correspondante. a 3) Application num´rique

Diagrammes de phases - Exercices Exercice 1. On donne le diagramme binaire solide – liquide du système Cu -Ni. Pour un alliage à 40% de Ni, déterminer la composition et les proportions des phases solide et liquide à 1) 1300°C, 2) 1250°C et 3)1200°C 1500 1455° 1400 Température (°C) L 1300 1280° L α + 1200 1240° α 1100 1085° 1000 0 Cu 20 40 60 80 100 Ni xNi Exercice 2. Voici un tableau des températures du solidus et du liquidus du système Ge-Si. a) Construire

la réaction de fonctionnement de la pile Fe + Pt2+ → Fe2+ + Pt 5. Modifications observées durant le fonctionnement de la pile a. La quantité de matière (n) contenue dans 5,6 g de fer est égale au quotient de la m 5,6 masse donnée (m) par la masse molaire atomique (M) : n = = = 0,1 mol. M 56 À l’anode, les atomes de fer oxydés se transforment en ions Fe2+ qui tombent en solution. Donc la masse de la lame de fer diminue. b. L’oxydation des atomes Fe de l’anode enrichit la solution verte en ions Fe2+

formule de l’acide salicylique est la suivante : Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques. Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse. Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 . 4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082 , sa masse molaire M = 102 g/mol. Calculer la masse d’anhydride éthanoïque utilisée, en déduire sa quantité de matière. 5- Quel est le rôle de l’acide

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------