Conductivité électrique

plaques en verre, insérés dans un cadre en bois et séparées par une couche d’air sec immobile. Chaque compartiment du double vitrage étant homogène et isotrope. L’épaisseur de chaque vitre est de 3,5 mm et celle de la couche d’air est de 12 mm. La conductivité thermique du verre est égale à λv = 0, 7 W.m−1 .C−1 est celle de l’air est de λa = 0, 024 W.m−1 .C−1 sur le domaine de température étudié. Si on néglige l’effet de la convection et du rayonnement de part et d’autre de chaque vitre ; pour un transfert

OCH3 77 3.1 SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES Procédé électrochimique- principe général batterie + conducteur électronique (électrode) e- conducteur ionique (électrolyte) électrolyte + + + L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. cathode anode Anode (+) = oxydation Cathode (-) = réduction 3.2 L’électrolyse et les lois de Faraday e+

CO2CH3 OCH3 O H3CO OCH3 77 3.1 SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES Procédé électrochimique- principe général conducteur électronique batterie + (électrode) e- conducteur ionique (électrolyte) électrolyte L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. + - + - + anode Anode (+) = oxydation Cathode (-) = réduction cathode 3.2 L’électrolyse et les lois de Faraday

sont capables de conduire le courant électrique, on utilise donc cette propriété pour introduire un nouveau mode de suivi d’une transformation chimique : la conductimétrie. 1.1. Conductivité d’une solution Le courant électrique est un mouvement d’ensemble de porteurs de charge. Dans un métal, les porteurs sont des électrons, dans une solution électrolytique, ce sont des ions qui se déplacent dans un sens ou dans l’autre en fonction de leur charge. La conductivité  d’une solution représente l’aptitude

non destructrice (pas de réactions chimiques en jeu). Nous verrons aussi l’utilisation d’une courbe d’étalonnage (TP). Et enfin la conductimétrie illustre l’un des modes de conduction de l’électricité. I Rappel : On rappelle qu’un courant électrique ne peut circuler dans une solution que si elle contient des ions. On appelle ces solutions des solutions électrolytiques ou électrolyte. Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2). Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i Observation:

aux attentes du programme, est la discussion organisée entre les élèves qui visent à leur faire proposer un modèle de la conduction ionique. Ce modèle est essentiel pour leur permettre de donner du sens, dans le TP suivant, aux grandeurs conductivité et conductivité molaire ionique. Informations pour la préparation de la partie Ce TP suppose connu le chapitre sur les solutions ioniques (Chapitre 2 du Hatier de Première S). MATERIEL : (par binôme sauf mention contraire) - Un GBF.

Principe du procédé d’électrocoagulation/électroflottation Le procédé d’électrocoagulation consiste à produire , in situ, des ions métalliques M2+ (Fe2+, Fe3+, Al3+) par la dissolution électrochimique d’électrodes sous l’effet d’un courant électrique les cations métalliques produits permettent, dans une première étape ,la coagulation et ,dans une deuxième étape ,la floculation des particules polluantes (Fig.2). Fig.2: Coagulation Floculation La séparation de la masse aqueuse est réalise

propriétés électriques d'un soluté en solution quand celui-ci fait partie d'une cellule électrochimique I/ Cellules électrochimiques On peut réaliser une réaction d’oxydo-réduction de 2 manières différentes :  Réaction chimique directe Ex : Lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II) Zn + Cu++  calorifique Cu + Zn++ + énergie  Réaliser une pile Cu/Zn Zn + Cu++  Cu + Zn++ + énergie électrique 1 L’existence d’un courant électrique implique

Électron Image illustrative de l'article Électron Des expériences menées avec les tubes de Crookes ont démontré avec certitude l'existence de l'électron. Dans cette photo, le tube est rempli d'un gaz à basse pression. Une tension électrique élevée est appliquée entre la cathode (à l'extrémité gauche) et l'anode (à l'extrémité du coude sous le tube). À la cathode, cette tension fait naître un faisceau d'électrons qui se déplacent en ligne droite (la faible lueur bleue au centre du tube), tant

courant électrique grâce aux porteurs de charges que sont les ions. 1.Principe Lorsqu'un ion i est soumis à un champs électrique E, il se déplace avec une vitesse limite vi définie par: vi = μi *E μi représente la mobilité de l'ion. μi est positive pour un cation et se déplace dans le sens du champs électrique (inversement pour un anion). μi est également fonction de la température, de la taille ou de la concentration de cet ion et de la viscosité du solvant. La conductivité ionique molaire