Constante d'acidité

Exercices supplémentaires Partie 1 : OBSERVER – Chapitre 4 Exercices n°4 p66 / n°9 p67 (exercice résolu) /n°10 p67 / n°18 p69 Données : constante de Planck : h = 6,63.10-34 J .s vitesse de la lumière : c = 3,0.108 m/s 1 eV = 1,6.10-19 J 1 nm = 10-9 m Exercices supplémentaires CORRECTION Partie 1 : OBSERVER – Chapitre 4 Exercice n°4 p 66 1. Le domaine du visible est compris entre les longueurs d’onde 400 nm et 800 nm. Comme avec c = 3,0.108 m/s ; λ1 = 400 nm = 400

1 Correction d’exercices : Exercice 20 p 55 Dans ce genre d’exercice, attention aux conversions : la constante utilisée dans la loi de Wien est exprimée en K.m. Prendre T en K et convertir λmax en m pour effectuer les calculs. Température en ° C Surface d’Arcturus (étoile) Surface de Rigel (étoile) Filament de lampe Lave en fusion T = 4, 19.103 °C Fer à repasser Corps humain Surface de la lune 300 37 de 150 °C à -150 °C 11727 2500 T = 1, 18.103 °C Température en K T = 4, 46.103 K 12000 2773

de divertir ou par pur procédé rhétorique. À ce titre, il est considéré comme un vice ou un péché par la tradition morale philosophique et religieuse, même si certaines formes de mensonges sont légitimées par quelques philosophes – comme Benjamin Constant, dans son célèbre débat avec Emmanuel Kant sur le « droit de mentir ». Ainsi, certains mensonges sont punis par la loi, comme l'usage de faux, le non-respect des contrats dans le commerce, ou la fausse déclaration en justice. Pour la plupart des

orbitales ce qui se passe Conséquences sur la localisation des charges (partielles) et la réactivité des molécules, introduire la notion de « (δ-) qui attaquera (δ+) » en chimie orga pH – Equilibres acido-basiques Déf. Acide/base de Brönstedt Constante Ka et pKa, échelle de pKa Déf. pH et échelle de pH Relation de Henderson-Hasselbalch Domaines de prédominance Calcul de pH dans les cas suivants: • • acide ou base faible ou fort(e) : Formules et approximations (vérification des mélange d’espèces

|0,0235 |0,0333 |0,0700 |0,1004 | 3. Taux d’avancement final 3. NH3(aq) + H2O(l) = NH4+(aq) + HO-(aq) 4. Constante d’équilibre 4. D’après l’équation de réaction n(NH4+) = n(HO-) donc [NH4+]= [HO-] 5. σ = λ NH4+.[NH4+] + λ HO- .[HO-] or [NH4+]= [HO-] σ =

décroissance radioactive s'écrit sous la forme N = N0(e-λt où : N est le nombre de noyaux radioactifs présents à l'instant de date t, N0 est le nombre de noyaux radioactifs présents à l'instant choisi pour origine des dates t0 = 0 s et ( est la constante radioactive. En utilisant la définition du temps de demi-vie, établir l'expression de ( en fonction de t1/2. 3. Dans le cas de l'expérience 3, déterminer graphiquement la valeur du temps de demi-vie. La détermination devra apparaître clairement

souffrir de maladies nerveuses. En 1758, elle lit à dix-huit ans, la plume à la main, L’esprit des Lois de Montesquieu. En 1760, lors d’un bal à Den Haag (= La Haye, à l’époque centre administratif des comtes de Hollande), elle rencontre David-Louis Constant de Rebecque, seigneur d’Hermanches, un officier marié, de dix-sept ans son aîné. Avec lui, elle entretiendra une correspondance amoureuse pendant quinze ans. En 1761, elle publie anonymement son premier roman en français : Le Noble, qui est une critique

(1 et 2) s’attirent mutuellement avec une force dont l'intensité est proportionnelle à leurs masses (m1 et m2) et inversement proportionnelle au carré de la distance (d) qui les sépare : [pic] avec G = 6,67.10-11 N.m².kg-2, constante de gravitation universelle. Exemples : Quelques caractéristiques de la Terre : masse : m T = 6,76.1024 kg rayon : r T = 6,778.106 m ( 6778 km) Vous qui vous promenez sur la

(rayonnement électromagnétique). La fréquence de ce rayonnement est liée à l’énergie fournie par le système revenant dans un état plus stable par la relation d’EINSTEIN : où n est la fréquence du rayonnement émis, exprimée en Hertz (1 Hz = 1 s–1) , h la constante de Planck (= 6,626.10–34 J.s.), W l’énergie de l’atome dans l’état excité (en J), et W0 l’énergie de l’atome dans l’état fondamental. L’énergie d’un atome ou d’un système de particules ne peut varier de façon continue. Chaque variation énergétique

2.3.3 Unit´s de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.4.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4.2 La constante de Boltzmann . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.4.3 Unit´s de temp´rature . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.2.5 Extension de la notion de gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . ´ 2.2.5.1 Energie cin´tique moyenne . .