Constante d'équilibre

de calcul de l'équation d'une droite. Introduction : Avant de commencer, il est nécessaire de prendre connaissance des trois types de fonctions principales dont leur représentation graphique est une droite : – La fonction constante, de la forme f(x) = k, où k est une constante réelle. exemple : f(x) = 5 – La fonction linéaire, de la forme f(x) = ax, où a est le coefficient directeur. exemple : f(x) = 3x – La fonction affine, similaire à la fonction linéaire. Néanmoins, la représentation graphique

tous réels a et b de I : si a < b alors (respectivement si a < b alors ). - Dire que f est constante sur I signifie que pour tous réels a et b de I : . - Dire que f est monotone sur I signifie que f est soit croissante sur I, soit décroissante sur I Remarques : On dit qu’une fonction croissante conserve l’ordre. On dit qu’une fonction décroissante renverse l’ordre. Une fonction constante sur I peut être considérée comme croissante et décroissante sur I. 2) Fonction carré Définition

rapport à l'ordre des antécédents. ● Remarque : Si f est une fonction strictement décroissante sur I alors ∀ a ∈ I et b ∈ I tels que a < b on a f(a) > f(b). Définition 3 : ● Si f est une fonction constante sur I alors ∀ a ∈ I et b ∈ I tels que a  b on a f(a) = f(b). Une fonction f est constante si et seulement si les images sont identiques quelque soient les antécédents. ©Vincent Obaton Page 3 / 18 Les fonctions de référence Lycée Stendhal ( Grenoble ) I.3 Parité Fonction paire : Définition

l'électrolyte le transport de matière de ces espèces redox du sein de la solution jusqu'à la surface de l'électrode : ce transport peut avoir lieu par diffusion, convection et migration Sommaire 1 Concepts de base 1.1 Expression simple des constantes de vitesse 1.2 Constantes de vitesse et de phases adsorbées 2 Études en régime stationnaire 3 Comportements dynamiques 4 Voir aussi 5 Sources Concepts de base En première approche on peut traiter une étape élémentaire de transfert de charge en suivant le modèle

PARTIE COMPRENDRE CH16 THEORIE DE BRONSTED NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE AE DETERMINATION DU pKA D’UN COUPLE ACIDE-BASE Notions et contenus Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité KA. Échelle des pKA dans l’eau, produit ionique de l’eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés). Compétences exigibles Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Utiliser les symbolismes

l'étude. En 1879, il passe sa thèse "sur les états d'équilibre des corps isotropes aux différentes températures", ce qui l'habilite à enseigner à l'université. Il reçoit le prix Nobel de physique en 1919 Découverte Max Planck découvre en 1900, la loi spectrale du rayonnement dans le vide. Il émet l'hypothèse qu'il n'existe que des niveaux d'énergie, déterminés par une constante universelle, le quantum énergétique. C'est la très célèbre constante de Planck. Lorsqu'on porte l'enceinte à une certaine

base est capable de céder un doublet, c'est à dire qu'elle possède un doublet d'électron non liant. Les couples acide/base sont classés selon leur force Ka = [ H3O+] x [A-] / [AH] Ka : constante d'acidité (= loi d'action de masse, dépend de la température) Kb = [BH+] x [HO-] / [B] Kb : constante de basicité [C] sont les concentrations à l'équilibre pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka x Kb = 10-14 C'est le produit ionique de l'eau Plus le pKa est petit, plus l'acide faible

rayonnements du four).la lumière est un rayonnement électromagnétique qui est immatériel. _L’émission du R.E.M par Wien (Allemand) Théorie de l’oscillateur harmonique : quand la température augmente l’électron oscille de part et d’autre de sa position d’équilibre et cette oscillation crée un courant électrique donc un champ magnétique. Corps noire : c’est un corps qui absorbe toutes les énergies (la température du corps augmente au fur et à mesure qu’il absorbe l’énergie). 1ère lois de Kirchhoff : sous

ionique de l'eau 1.1. Expliquons ce qu'est le produit ionique de l'eau. L'équation de la réaction d'autoprotolyse de l'eau s'écrit : H2O + H2O = H3O + + HO - (1) A cette équation de réaction d'autoprotolyse de l'eau est associée une constante d'équilibre encore appelée produit ionique de l'eau : Keau = [H3O + ] eq . [HO - ] eq (2) 1.2. (e) Déterminons la valeur du produit ionique de l'eau à partir des données de l'énoncé. Pour tout couple acide / base on a (revoir la leçon 7) : (3)

TXDQG OD IRUFH PRWULFH HVW DSSOLTXpH HQWUH O¶D[H HW OH SRLQW G¶DSSOLFDWLRQ GH OD IRUFH UpVLVWDQWH - 8Q OHYLHU LQWHUUpVLVWDQW TXDQG OD IRUFH UpVLVWDQWH HVW DSSOLTXpH HQWUH O¶D[H HW OD IRUFH PRWULFH ([HUFLFH  : Qu’est ce qu’un état d’équilibre ? Pourquoi dit-on qu’un objet est en équilibre stable (sur un support, en suspension)? 5pSRQVHV  2Q TXDOLILH G¶pTXLOLEUH O¶pWDW GH UHSRV G¶XQ FRUSV VROOLFLWp SDU SOXVLHXUV IRUFHV GRQW OD VRPPH HVW QXOOH 2Q GLW TX¶LO \ D pTXLOLEUH VWDEOH ORUVTXH