Contre réaction

Mutagène  Cancérigène  Toxique pour la production  Dangereux pour l’environnement I-2 Le risque d’incendie Introduction L’incendie est une combustion qui se développe sans contrôle dans le temps ni dans l’espace .la combustion est une réaction chimique d’oxydation d’un combustible par un comburant, nécessitant une source d’énergie pour être initiée. Le type de combustion et détermine par la quantité de chaleur produite et la vitesse a laquelle celle-ci est cédée au milieu. Elle peut être

les ressources Piles salines, piles alcalines, piles à combustible. Accumulateurs. Polarité des électrodes, réactions aux électrodes. Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction. Modèle par transfert d’électrons. Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes. Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs dans

l’énergie chimique d’une réaction directement en énergie électrique tout en dégageant de la chaleur. Lorsqu’en 1802 Sir Henry David énonce le principe d e l’électrolyse inverse, il met en évidence la possibilité de produire de l’électricité et de la chaleur à partir de la réaction chimique entre l’oxygène et l’hydrogène. Partant de ce procédé Sir William Grove expérimenta en 1839 la première pile à combustible produisant de l’électricité, de la chaleur et un produit de réaction, l’eau. Depuis cette

sang a été nettoyé on peut le localiser. Il faut préparer une solution de luminol contenant du luminol, de l'eau et une base et ensuite le pulvériser sur une surface susceptible d'avoir les traces de sang. Le fer contenu dans le sang catalyse la réaction chimique qui mène aux luminescences qui durent pendant environ 30 secondes (le sang bleu phosphorescent) indiquant l'endroit du sang. Ce produit arrive à détecter du sang dilué plus de 10.000 fois.

possible de trouver l'acide ascorbique, par exemple sous forme de comprimés "de vitamine C 500". I ) Etude de la réaction entre une solution aqueuse d'acide ascorbique et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( ou soude) Pour simplifier, l'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, sera désigné par HA dans la suite de l'exercice. Dans cette étude, on envisage la réaction très rapide entre une solution aqueuse d'acide ascorbique de concentration molaire en soluté apporté CA=1,00 10-2 mol

d’accumulateurs. La pile consiste en un dispositif qui transforme l’énergie d’une réaction chimique en énergie électrique : on peut la considérer comme une usine chimique miniature. Elle est principalement constituée de deux électrodes en métal ou en matériau composite qui baignent dans un liquide conducteur (électrolyte). Lorsque ces électrodes sont reliés à un consommateur électrique et que le circuit est bouclé, une réaction chimique se déclenche qui provoque la circulation de courant. Cette circulation

et C3H8O3. Cette réaction chimique possède deux désavantages : elle est lente et elle est équilibrée. Le mot équilibré signifie que la réaction se déroule dans les deux sens : lorsque l'huile et l'alcool se sont transformés en EMHV et glycérine, ceux- ci peuvent à nouveau se transformer en alcool et huile. Pour corriger les problèmes de lenteur et le caractère équilibré, il faut : * utiliser un catalyseur chimique: c'est un produit que l'on met au début de la réaction pour favoriser la transformation

 Contrôle de l'évolution d'un système chimique  On peut essayer de mieux contrôler une réaction : ( par changement d'un réactif ( par l'utilisation d'un catalyseur I°) Obtention d'un ester à partir d'un anhydride d'acide 1°) Qu'est-ce qu'un anhydride d'acide ? • Un anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple:

eau + vinaigre blanc. * Appliquez de la graisse animale (vous en trouverez en droguerie). * Lustrez à l'aide d'un chiffon doux, idéalement en peau de chamois. * C'est aussi valable pour tous objets en cuir. Contre l'oxydation de l'acier : * Afin de lutter contre l'oxydation de l'acier, * Frottez l'objet avec du papier de verre pour métal 400 ou 1000. * Faites un mélange mi pétrole, mi vaseline, * Étalez-le sur l'acier à l'aide d'un chiffon doux. Nettoyage des escaliers

ASSEZ DE (less) Réduction quantitative d’une quantité, d’un paramètre, d’une variable, d’une propriété. INVERSE - AU CONTRAIRE (reverse) Opposé logique de la fonction désirée, s’applique essentiellement à des activités (flux inverse - réaction chimique opposée - isomère optique L pour - D ...) Action ou activité se greffant au fonctionnement normal (par exemple : présence anormale d’air, d’une impureté...) MAIS AUSSI parfois IMPURETE (as well as) AUTRE (other) Substitution