Contre réaction

cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique Page 1 sur 32

au prix d'énergie, l'anabolisme consommant de l'énergie (réaction endergonique), le catabolisme libérant de l'énergie (réaction exergonique). Dans le corps humain, les réactions doivent se passer dans des conditions douces, c'est-à-dire à la température de l'organisme qui correspond à une isothermie tempérée, dans une étroite frange de pH et en milieu de force ionique généralement faible. II°) La réaction enzymatique: Ces réactions ne peuvent se produire qu'en présence de catalyseurs biologiques

protéines Actives dans la catalyse Les Enzymes Parmi toutes les protéines, les enzymes ont une grande importance : en effet dans une cellule : Il y a des milliers de réactions chimiques, qui se déroulent de manières simultanées. Et qui seraient impossible sans ENZYMES. Les cellules réalisent deux grands types de réaction métabolique : Catabolisme : Dégradation de molécules Ex : Hydrolyse, oxydation de molécules énergétiques etc. Anabolisme : Synthèse de molécule Ex : toutes

« chaud ». En thermodynamique, un phénomène est dit exothermique s'il produit de la chaleur. La chaleur est une forme d'énergie désordonnée. Dans une réaction chimique exothermique, l'énergie dégagée par la formation de liaisons dans les produits est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Pendant la réaction, il est possible d'observer un transfert de chaleur entre le milieu réactionnel et son environnement. La chaleur, Q (ou énergie thermique échangée) : c'est

P.S.I COURS DE CHIMIE MPSI CHIMIE DES SOLUTIONS EL FILALI SAID CHIMIE DES SOLUTIONS-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 Réactions chimiques 1.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 L’avancement de la réaction ξ . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Le quotient de la réaction Qr . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 La constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Critère de l’évolution . . . . . . . . . . .

TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle de feu B. Combustion des alcanes C. Combustion

transformée lors d'une réaction chimique (A donne B) catalysée par un enzyme pour donner un produit B. Le substrat pourra aussi être un produit. Produit : il est issu de la transformation par une enzyme. Le produit peut être un substrat pour une autre enzyme. Inhibiteur : composé reconnu par l'enzyme mais ne conduisant pas à une réaction. Effecteur : composé chimique qui va modifier la réaction catalysée par une enzyme. Il va modifier le comportement cinétique de la réaction. Ce composé ne sera pas

Manuel unique, p. 86 (➔ Manuel de chimie, p. 28) Réaction chimique et dosage Le programme notions et contenus Compétences attendues oBSErvEr – Couleurs et images – Réaction chimique, notion d’avancement et stœchio- – Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement  l’état final d’un système chimique. métrie, réactif limitant. – Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction  chimique  mettant  en  jeu  un  réactif  ou  un 

 Mécanismes Formation d’un électrophile fort Réaction de l’électrophile avec l’acétanilide Protocol Le protocole expérimental a été pris de CHM1321 Laboratoire de chimie organique à la page 52. Tableau des réactifs Masse Molaire (g/mol) Densité (g/mL) Quantité (g ou mL) Moles (mol) Acétanilide 135,17 g/mol 1,22 g/mL 1,00g 7,40 x 10-3 H2SO4 98,078 g/mol 1,84 g/mL 1,3 mL 2,44 x 10-2 HNO3 63,0128 g/mol 1,51 g/mL 0,7 mL 1,68 x 10-2 Observations Lors de la formation

sujet 1)Comment certains poissons émettent t-ils de la lumière ? A) La bioluminescence: une réaction enzymatique B) Différentes étapes de la réaction de bioluminescence C) Structure des organes bioluminescents D) Contrôle physiologique des émissions 2)Pourquoi certains poissons émettent-ils de la lumière ? A) Éclairage du champ visuel B) Accouplement C) Protection contre les prédateurs D) Prédation 3)Expérience Conclusion Introduction au sujet Toute