Contre réaction

pour faire des test au lugol et toute les dix minuts pour faire des test a la liqueur de Fehling. Suite a cette experience on peut remarqué qu’au fil du temps la dispariton de l’amidon car les test au lugol deviennent negatif a partir de t18. Par contre les test a la liquer de Fehling sont negatif mais a partir de t 20 on note l’appariton de glucose. On peut donc dire que la dispariton de l’amidon a entrainer l’appariton de glucose. Dans l’activité n°2 on a realise un test au diuret sur un

Vitesse de réaction : La vitesse v de la réaction est proportionnelle à l’intensité i : avec . L’étude cinétique se ramène à une étude d’intensité électrique. → Si la réaction avance (les électrons remontent l’électrode), alors → Si la réaction recule (les électrons descendent l’électrode), alors . Pour une réaction chimique , on a : et et où n est le nombre d’électrons échangés, V le volume de la solution et i l’intensité algébriquement reçue. • Mécanisme réactionnel d’une réaction d’oxydo réduction

1. La pile Daniell. 1.1. Voir figure 1 ci-contre. énoncé :« L’électrode positive de cette pile est l’électrode de cuivre. » 1.2. oxydation anodique : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 e – réduction cathodique : Cu2+(aq) + 2 e – = Cu(s) 1.3. Équation de la réaction de fonctionnement de la pile Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) 1.4.1. Qr = 1.4.2. Qr,i = = 1 1.4.3. Qr,i < K, le système chimique évolue spontanément dans le sens direct de l’équation. Le zinc se transforme en ions zinc (II) et libère

solutions 202-NYB-05 Exécuté par Enseignant(e) : Denise Date du laboratoire : 11 octobre Remis le : 25 octobre 2013 BUT Déterminer les paramètres de l’équation de vitesse d’une réaction chimique (ordres et constantes). TABLEAUXDE LECTURES Tableau 1 : Absorbance de la solution de NaOH à 1mol/L en fonction du temps Temps (s) ±0,5 Absorbance1 ±0,001 0 0,800 120 0,701 240 0,611 360 0,535 480 0,472 600 0,412 720

des hommes dans l'espace. La technologie des fusées n'évolue pratiquement plus depuis la fin des années 1960. rincipe de la réaction Schéma de principe de la réaction La fusée utilise le principe des actions réciproques en accélérant et éjectant derrière elle de la matière, à l'aide d'un (ou de plusieurs) moteur-fusée(s). C'est la pression interne exercée contre la paroi située du côté opposé à celui où se trouve l'orifice de sortie (tuyère) qui, étant supérieure à la pression ambiante fait

se recombiner à un autre élément ; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène : l'ozone (O3). O2 + rayonnement solaire → O + O et O + O2 → O3 Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produise de l'ozone. Mais puisque tout l'oxygène n'est pas transformé en ozone dans ce processus, il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone

100 RÉSULTATS Tableau 1 : Variation de la pression(kPa) en fonction du temps(s) de la réaction enzymatique Tableau 2 : Variation de la pression (kPa) en fonction du temps(s) de la réaction enzymatique Analyse des résultats : Lors de la première expérimentation afin de déterminer le témoin, les constatations furent que la réaction enzymatique a dégagée une grande quantité de gaz (O2) faisant alors en sorte que la pression

isobare - Calcul de la température d’équilibre de l’eau C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie ………………… - Application de la loi de Hess. - Application de la loi de Kirchhoff - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. - Détermination d’une température de flamme ………………… - Calcul de l’énergie de liaison ……………………………………

Identifier dans une réaction donnée un oxydant et un réducteur. Connaissances Attitudes Classer expérimentalement des couples rédox. Prévoir si une réaction est possible à partir d’une classification électrochimique. Écrire et équilibrer les demi-équations Écrire le bilan de la réaction d’oxydoréduction. Savoir que certains facteurs tels que l’eau, le dioxygène et le sel favorisent la corrosion. Savoir qu’un métal s’oxyde. Savoir qu’une réaction d’oxydoréduction est une réaction dans laquelle

CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué ! • Photosynthèse: 6CO2+ 12NADPH2 + 6H2O ATP C6H12O6 + 12NADP ADP + Pi Réaction dans le noir (cycle Calvin) • Corrosion: Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2e2H+ (aq) + 1/2O2 (g) + 2e- → H2O ----------------------------------------Fe + 2H+ + 1/2O2 → Fe2+ + H2O E˚= 0.44 V E˚= 1.23 V E˚= 1.67 V O2 H+ O2 e- Fe2+ Fe goutte