Corps parfait

Théorème de Bernoulli : L’écoulement est stationnaire, le fluide est parfait, incompressible et soumis aux efforts de pesanteur, alors on peut appliquer le théorème de Bernoulli le long d’une ligne de courant qui lie un point de la section d’entrée à un point de la section de sortie : p+ρgz+ρV²2=Cte Théorème des efforts globaux (hypothèses d’un fluide parfait et d’un écoulement stationnaire): ∂Dρ v v.n dS=mDg+∂D-p n dS=

La masse d’une mole pour un élément est appelée masse molaire. Notation : M m n= Unité : g/mol M Exemple : calculer la masse molaire de CO2 Elément O H N C S M g/mol 16 1 14 12 32 Aux conditions normales, une mole de gaz parfait occupe un volume de 22,4 litres. Volume molaire : V0= 22,4.10-3 m3/mol V n= n V0 4.2- Ecriture des équations de combustion Exemple : combustion du butane (C4H10) Butane C4H10 Combustion Oxygène O2 Vapeur d’eau H2O C4 H10 +

sous la forme 0,185185... o` les chiffres e u soulign´s sont la partie d´cimale qui se r´p`te e e e e ind´finiment. e 11 On rappelle que le nombre Un nombre parfait est un entier naturel ´gal ` la somme de ses diviseurs, autres que e a lui-mˆme. e Ainsi, 6 est un nombre parfait, car 6 = 1 + 2 + 3. Trouver le seul nombre parfait compris entre 25 et 30. 14 Les nombres qui peuvent s’´crire sous cette forme e sont des ´l´ments de Q (nombres rationnels). ee 1 ) Ecrire sous cette forme les

Mécanique des Fluides Chapitre III Chapitre III : Dynamique des fluides parfaits incompressibles introduction : On tient compte des forces agissant sur le fluide lors de sa mise en mouvement fluide parfait = fluide où la viscosité n’intervient pas particule fluide = ensemble d’atomes (ou molécules) contenu dans un volume élémentaire centré en un point. dans la même particule fluide,tous les atomes (ou molécules) sont supposés avoir la même vitesse! 1 Mécanique des Fluides La particule

constante du gaz parfait : R = 8,32 J.mol-1.K-1. Relation donnant la masse volumique d’un gaz (en fonction de la pression p et de la température T (voir annexe à la fin du document) Ecoulement permanent à travers un ajutage : On utilise en travaux pratiques une cuve verticale (voir schéma ci-dessous) remplie d’eau ; on supposera que le niveau A dans la cuve est constant. Le fluide s’écoule par un trou de diamètre D situé dans le fond de la cuve. L'eau sera considérée comme un fluide parfait incompressible

= 2.5 *10 −3 mol M ( NaHCO3 ) 23.1 + 1.00 + 12.0 + 3 *16.0 84.1 b. Ce qui nous intéresse est la quantité de gaz dégagé, c’est la différence de pression entre l’état initial et l’état final qui va nous permettre de l’obtenir. L’équation des gaz parfait s’écrit : P×V = n×R×T. Ici on va donc remplacer P par la surpression engendrée par la formation du gaz. Ce gaz se dégage dans un volume qui est Vtotal et la température est celle des conditions de l’expérience (exprimée en Kelvin !) : ∆P × Vtotal

mouvements :! # et les dérivées de pac, vpart, $, T sont infiniments petits! ! 2) Equation du mouvement : 3) Hyp. Adiabatisme :! Pas d’échange de chaleur entre petits éléments! du fluide et les particules voisines! 4) Hyp. Non viscosité :! Fluide parfait! Remarque : Les 2 dernières hypothèses conduisent à nier tout mécanisme de destruction d’énergie (absorption négligeable). Mais on peut introduire avec un terme correctif dans les résultats! 9 ! !! ! ! ! ! ! "# = "f + div$ "0 ! #v =

volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce dernier est identique quelque soit la nature du gaz pour une température et une pression donnée. On a alors : n = V / Vm b) Par la pression : grâce à l’équation d’état du gaz parfait, on sait que PV = nRT d’où n = PV / RT avec P la pression en Pa, V le volume en m3, T la température en K (kelvin) R = 8,314 USI. 4. Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peut être dissoute dans de l’eau (solvant) pour

2- Volume de dihydrogène dégagé V ( H2) = n ( H2) . Vm = xf . Vm = 9,0 ,10-3 . 24,0 = 0,22 L Corrigé des exercices du livre p 28-29 Exercice 22 p 28 1- On suppose que la vapeur d'eau se comporte comme un gaz parfait et donc qu'elle obéit à l'équation d'état des gaz parfaits : donc n ( vap,eau ) = [pic]= [pic]= 4,8 ,10 -2 mol 2- 98% de l'eau s'est condensée ⇒ n ( eau condensée ) = 98% .n ( vap, eau) m ( eau ) = n (eau condensée) . Meau =98% .n ( vap, eau) . Meau m ( eau ) = 98 %

conclure. 5/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 V. Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre) Données: T  K = ° C 273,15 1 bar=105 Pa Constante des gaz parfaits: Pression standard de référence: R=8,3145 J.mol −1 . K −1 P °=1 bar Propriétés thermodynamiques des composés dans l’état gaz parfait: Composé Enthalpie standard de formation Entropie standard Capacité thermique  f H ° 25 ° C  kJ.mol −1 S ° 25 ° C  J.mol . K −1 −1 CP° J.mol . K 47,8 −1 −1 SO