Corps parfait

? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P : Pression du gaz en pascals (Pa). P*V = n*R*T V : Volume du gaz en m3. n : Quantité de matière en mol. T : Température absolue en Kelvin (K). R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K-1.mol-1 2 Classe de 1èreS Chimie Chapitre 1 Pour avoir accès à la quantité

électrique totale alors :  NH2 = Qexp / 2e  Comme H2 se comporte comme un gaz parfait, nH2 = (PV)/(RT)  D'où NA = NH2 / nH2 = Qexp RT/ (2ePV)  On a : Qexp = I*t = (U*t)/r  où U est le voltage et r, la résistance.  D'où : NA = (U*t*R*T)/(2e*P*V*r)  Application numérique :  NA = (0.852*300*8.31*294.4)/(2*1.602 ∙ 10-19*101.285*31.6 ∙ 10-3*1) soit NA = 6.098 ∙ 1023 Légende : ---- Puisque H2 se comporte comme un gaz parfait nous pouvons établir que nH2 = (PV)/(RT) ---- Une réaction de réduction a lieu

BTS AE 2ème année année scolaire 2011-2012 Exercices sur le chap. 2: dynamique des fluides parfaits Pour tous les exercices, on prendra: – masse volumique de l'eau: ρ = 1000 kg.m-3. – Accélération de la pesanteur : g =10 m.s-2 – pression atmosphérique p0 = 105 Pa. Exercice 1: écoulement d'huile Dans un tube de diamètre intérieur d = 12,7 mm s'écoule, à la vitesse moyenne de 1,2 m/s, de l'huile de masse volumique 820 kg/m³. Calculer le débit volumique Qv et le débit massique Qm. Exercice 2: nettoyeur

TGp 1 VERIFICATION DE LA LOI DES GAZ PARFAITS 1 THEORIE 1.1 Le gaz parfait et son équation d´état L´état d´une certaine masse m de substance de composition donnée est déterminé lorsque sont connues 2 des 3 grandeurs d´état (la pression p, le volume V et la température T). Autrement dit, il existe pour chaque substance une relation entre ces grandeurs, appelée équation d´état, que l’on peut mettre sous la forme: f(m,p,V,T) = 0 . (1) Cette relation est généralement compliquée.

d P − SdT = i n i dmi = 0 i Quelle est la condition d’équilibre d’un système ? Si nous étudions un système constitué de deux phases, le potentiel chimique d’un corps présent dans les deux phases en équilibre est le même : mphase1 = mphase2 Donc, lors d’un changement d’état d’un corps pur, le potentiel chimique de ce corps reste continu. 2 Chap. 1. Le potentiel chimique Quelles sont les influences de la modification de paramètres intensifs sur le potentiel chimique ? Influence de la

l'état macroscopique de ce système ; ce sont par exemple la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (n) ou la température (T). [modifier]Équations d'état Équations qui relient entres elles plusieurs variables d'état. Par exemple, un gaz parfait est par définition, un gaz avec les deux fonctions d'état suivantes: U(V,T)= f(T) (f est une fonction croissante; on dit : le gaz suit la loi de Joule) ET de plus : P.V = RT (pour une mole ; on dit : le gaz suit la loi de Mariotte). [modifier]Fonction

----------------- -------------------------------------------------------------------------------- corrigé -------------------------------------------------------------------------------- Equation d'état de l'air considéré comme un gaz parfait : P V = mair RT / Mair ; d'où la masse volumique de l'air : m= mair / V = PMair / (RT) (1) relation fondamentale de la statique des fluides : ( on écrit les vecteurs en gras et en bleu) grad P= mg. en projection sur l'axe (Oz) vertical

du satellite. 2-d) 2 2 On mesure la puksation de l’oscillateur Ω = ω12 − 3ω0 et on déduit ω0 et puis ar = r0ω0 http://cpge-casablanca.hautetfort.com/ M-ELABDALLAOUI 5/12 Cours 1e principe 1er et 2e loi de JOULE Le travail Loi du gaz parfait Transformation monotherme monobare isochore isobare isotherme adiabatique cyclique Isotherme d’Andrews Théorème des moments Développement limités L’entropie Second principe  1 T V  S (T ,V ) = nR  ln + ln  + S (T0 ,V0 ) V0   γ − 1 T0  γ T

liquide et gazeux se compose de particules libres de mouvement. PI32 : La loi des gaz parfait et ses unités. Le gaz parfait est un gaz idéal : • il correspond à un gaz dilué c.à.d un gaz à pression réduite • c'est un ensemble de N atomes ou molécules identiques sans interaction entre eux et soumis à une agitation perpétuelle et aléatoire (dite agitation moléculaire ou thermique) Fig. : Modèle du gaz parfait Les quatres variables p, T, V et n permettent de décrire ce gaz :, dont la relation

thermique de I'atmosphère isotherme. Assimilons l'atmosphère à une masse d'un gaz parfait en équilibre thermique à la température T. Conformément au principe de I'hydrostatique (cf. chap. 0IS4.b),la pression de I'air à I'altitude e est telle que : gFlâ p: pfi : En projection sur un axe Oz vertical ascendant, cette relation donne dP:_* dz 16' Or, la pression et la masse volumique d'un gaz parfait (ici I'air) sont liées par l'équation d'état du gaz (cf. chap 0l$5.e): pM: pRT