Corps parfait

coefficients calorim´triques : conclusion 26 e 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

plus ou moins importants. Pour plusieurs valeurs de débit, nous relevons la hauteur de chaque tube piézométrique ainsi que le temps de remplissage du réservoir (de 5L à 15L dépendant du débit sélectionné Théorie : En supposant le fluide parfait, incompressible et en mouvement irrotationnel permanent. Nous pouvons donc écrire le théorème de Bernouilli : Application du théorème de Bernouilli à un écoulement permanent dans une conduite hydraulique de section variable S1 et S2 : Etude du

Masse molaire 25,88g 13,8g 3,45g 10,35g Volume molaire 24 154ml 24 150ml 24 150ml 24 150ml L'analyse La substance A était du Ne, la substance B était du NH3, la substance était du H2 et la substance D de l'azote. Grace à la formule des gaz parfait nous avons pu identifier les substances inconnues. 2 sources d'erreurs l'une pourrait être de ne pas avoir bien noté le résultat dans la seringue. Une autre pourrait être de ne pas avoir bien fermé la seringue avec le bouchon après l'avoir rempli

atmosphère représente assez bien les conditions de température et de pression moyennes sur l’année pour les climats tempérés d’Europe et d’Amérique du Nord . Les conventions de l’atmosphère standard sont les suivant : – l’air est assimilé à un gaz parfait avec une constante massique R = 287 J/kg K, – l’air est sec, – le vent météorologique est nul (pas de turbulence atmosphérique), – l’atmosphère est en équilibre hydrostatique, c’est-à-dire d p = −ρg (h) d h (.) où h est l’altitude au-dessus du

SERIE D’EXERCICES N° 28 : THERMODYNAMIQUE : MACHINES THERMIQUES Exercice 1 : cycle de Carnot. Un gaz parfait décrit un cycle de Carnot réversible. Etablir le rendement du moteur thermique en fonction de T1 , température de la source chaude, et de T2 , température de la source froide. Exercice 2 : cycle triangulaire. On considère le cycle réversible ci-dessous décrit par un gaz parfait. 1. Dans quel sens ce cycle doit-il être parcouru pour que le fonctionnement soit de type moteur ? CP 2

5 ; * Masse molaire de l’acide sulfurique en g.mol-1 : M(H2SO4) = 98,1 ; * Volume molaire des gaz dans les CNTP ( = 0 °C (273K) ; P= 1,013 x 105 Pa) : Vm = 22,4 L ; * Le chlorure d’hydrogène sera considéré comme un gaz parfait ; * Constante des gaz parfaits : R = 8,314 S.I. Exercice 3 ( 6 points ) PARTIE I Les graphes en annexe 2 représentent l’évolution des quantités de matière des réactifs en fonction de l’avancement x de la réaction dans le cas de la réaction de précipitation

1 S E G I D X U V A R T SERIE -APremier principe des systèmes fermés. SERIE -BGaz parfaits. SERIE -CPropriétés physiques compressibles. des substances SERIE -DBilan des systèmes ouverts. SERIE -EDeuxième principe et ses conséquences. SERIE -FCycles à gaz. SERIE -GCycles à vapeur pures, simples, 2 -série A- A. PREMIER PRINCIPE DES SYSTEMES FERMES : A1- Durant un processus de détente le volume et la pression varient comme : P=AV 2 + B P1 = 1 atm ; V

Lorsque la longueur caractéristique décroît et la viscosité augmente, le nombre de Reynolds diminue fortement. La fluidique à bas nombre de Reynolds possède certaines caractéristiques remarquables. Un petit nombre de Reynolds entraîne souvent un écoulement laminaire : il est stable, et les lignes de courant sont bien dessinées. Au voisinage de la surface, les forces de contact entre le liquide et le solide (la surface de la canalisation) prédominent. La viscosité du fluide introduit une condition

température, des volumes égaux de gaz doivent refermer le même nombre de molécules ». Ce qu'avogadro veut dire c'est que les volumes identiques de gaz contienne le même nombre de moles (n) si la température et la pression est les mêmes. équation de gaz parfait : pV =nRT p = pression [atm] V = Volume [L] n = nombre de mole [mol] R = constante qui vaut 0.0821 [L•atm/mol • K] K= Température en Kelvin [K] Volume de gaz de CO2 dans l'équation 2 : 1• V = 0.01 • 8.31 • 298 = 24.76 [l] Notre hypothèse

constante du gaz parfait : R = 8,32 J.mol-1.K-1. Relation donnant la masse volumique ρ d’un gaz (en fonction de la pression p et de la température T (voir annexe à la fin du document) Ecoulement permanent à travers un ajutage : On utilise en travaux pratiques une cuve verticale (voir schéma ci-dessous) remplie d’eau ; on supposera que le niveau A dans la cuve est constant. Le fluide s’écoule par un trou de diamètre D situé dans le fond de la cuve. L'eau sera considérée comme un fluide parfait incompressible