Cuivre

de Généris. -On réalisera ce protocole pour toutes les solutions : -Solution mélangée présente dans l’arrosoir -Sulfate de cuivre (II) -Sulfate de fer (II) -Sulfate de fer (III) -Sulfate de cobalt (II) -On compare les spectres d’absorptions obtenus pour chaque solution. Compte rendu : Spectre d’absorption de la solution de sulfate de cuivre (II) On constate un maximun d’absoprtion λmax= 808.8 nm. Spectre d’absorption du fer (II) On constate un maximum d’absorption

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

cette façon, le consommateur a l'assurance qu'aucun produit chimique n'a était rajouté ni dans la terre, la vigne ou le vin. Pour obtenir ce label, n'est autorisé que les produits chimiques d'origines naturelles, comme le souffre et le sulfate de cuivre ; ainsi que les engrais organiques. Ceux-ci sont complètement naturels, par exemple le compost, le fumier de cheval ou encore les écorces d'arbres. A la place des désherbants chimiques, on a recourt à l'enherbement. Cette méthode ultra naturelle

Dans le tube 1 : un peu de poudre de sulfate de cuivre anhydre prélevés avec entonnoir et spatule. Dans le tube 2 : un grain de diiode ( professeur sous la hotte). Boucher. Agiter vivement et laisser décanter Schématiser, à l’aide de couleurs, l’allure du contenu de chacun des tubes après agitation. 5 mL d’eau distillée prélevés à l’éprouvette graduée. Expérience 2 1 1 2 Marquer deux tubes secs 1’ et 2’. tube 1’ : poudre de sulfate de cuivre anhydre tube 2’ : un grain de diiode 2 Boucher

(Chapitre 2 du Hatier de Première S). MATERIEL : (par binôme sauf mention contraire) - Un GBF. - Deux multimètres, deux pinces crocodiles et des fils. - Deux lames de cuivre de même épaisseur et de même surface, propres. - Diverses lames de mêmes surfaces et épaisseur que celles de cuivre, mais dans un autre métal. - Solutions à 0.1 mol/L de sucre, éthanol, chlorure d’aluminium, chlorure de sodium (15 mL par groupe). - Solutions de chlorure de sodium à 5.10-4

LA PRESSION Diffusion de NO2 : Matériel : Quatre ballon de petite taille reliés à deux supports (noix + pinces) dont deux munis de bouchons ; tournure de cuivre ; acide nitrique concentré ; paraffine. Paraffine ETAT INITIAL Le gaz roux, dioxyde d’azote de formule NO2 est créé dans les ballons grâce à la réaction entre la tournure de cuivre et l’acide nitrique concentré Après avoir enlevé les bouchons des deux ballons contenant initialement le gaz, on accole les couples verticaux de ballons

d’identifier ? Analyser 2. Identification de quelques ions métalliques. On dispose des solutions suivantes : sulfate de cuivre (II), sulfate de zinc (II), sulfate de fer (II), sulfate de fer (III). a) Placer chacune des solutions dans un tube à essai. b) Ajouter quelques de soude (hydroxyde de sodium) dans chacun des tubes. Recopier puis compléter le tableau suivant : Solution Sulfate de cuivre (II) Sulfate de zinc (II) Sulfate de fer Sulfate de fer (II) (III) Ions présents Résultat obtenu après ajout

la réponse autre, votre réponse. Questions Réponse A Réponse B Réponse C Réponse D Quel pourcentage d'eau y -a-t-il sur Terre ? 71 % 65 % 3 % Autre : Comment s'appelle le sulfate de cuivre lorsqu'il est bleu Hydraté Déshydraté Anhydre Autre : De quelle couleur est le sulfate de cuivre lorsqu'il est anhydre ? Bleu Blanc Rouge Autre : Qu'est ce qui n'est pas un récepteur ? DEL Lampe Pile Générateur A combien de pourcents notre corps est-il composé d'eau ? 71 % 3 % 0,5 %

solution S1 de sulfate de cuivre de concentration 5.10-3 mol.L-1. A partir de cette solution, différentes solutions sont préparées et l'absorbance de chacune est mesurée. On obtient les mesures suivantes : Concentration (mmol.L-1) Absorbance 0,025 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,12 0,26 0,55 1,01 0,95 1,25 1,55 1°) Comment obtenir 100 mL d'une solution à 0,1 mmol.L-1 à partir de la solution S1 ?(1) 2°) La solution de sulfate de cuivre est bleue, proposer une

Cuves n°5 et n°6 Ainsi que leurs composants : N° des Cuves | Leurs Composants | Cuve n°1 | Sulfate de fer II | Cuve n°2 | Chlorure de fer II | Cuve n°3 | Chlorure de fer III | Cuve n°4 | Sulfate de Cuivre | Cuve n°5 | Chlorure d'Aluminium | Cuve n°6 | Oxyde d'Argent | Premièrement, nous avons fait réagir les 5 ions avec les 2 réactifs à part. Ensuite, après avoir examiné les différents précipités (de couleurs différentes)