Cyanure de sodium

pollutions. L’or, comme tout minerais, est une ressource non-renouvelable. Les sources de pollution Transport Le transport de produits dangereux, comme le cyanure, le mercure, les explosifs ou les carburants, peut, en cas d’accident, menacer l’environnement et les populations locales. En 1998, deux tonnes de cyanure de sodium s’écoulèrent dans une rivière depuis un camion accidenté de la mine d’or de Kumtor (Kirghizstan). Plus de 1 000 personnes ont dû être hospitalisées(3). En juin

125 Bromure d’hydrogène, anhydre 1049 115 Hydrogène 1049 115 Hydrogène, comprimé 1050 125 Chlorure d’hydrogène, anhydre 1051 117 AC 1051 117 Acide cyanhydrique, en solution aqueuse, contenant plus de 20% de cyanure d’hydrogène 1051 117 Cyanure d’hydrogène, anhydre, stabilisé 1051 117 Cyanure d’hydrogène, stabilisé 1052 125 Fluorure d’hydrogène, anhydre 1053 117 Sulfure d’hydrogène 1055 115 Isobutylène 1056 121 Krypton 1056 121 Krypton, comprimé 1057 115 Briquets (cigarettes) contenant un gaz inflammable

..........................................................39 Panorama .......................................................................................................................................................................... 39 Cyanure ............................................................................................................................................................................. 39 4. Conclusion.......................................................

composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.   1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+

carbonate d’ammonium selon la réaction : ZnO + 2 NH4OH + (NH4)2CO3 Zn(NH3)4CO3 + 3 H2O Le nickel contenu dans des minerais latéritiques peut également être extrait par cette solution ; * soit pour extraire différents métaux. L’ajout de chlorure de sodium dans une solution de chlorure d’ammonium permet, par exemple, de solubiliser l’oxyde de plomb insoluble dans une solution de chlorure d’ammonium suivant la réaction. x PbO + y NaCl (PbO)x(NaCl)y Un procédé d’extraction du nickel, du cuivre et du

suivants : ■■ l’exposition aux poussières; ■■ l’utilisation de produits toxiques (cyanure); ■■ le dépôt des stériles; ■■ le rejet des eaux d’exhaure. Il n’y a pas de documentation de l’impact sur la santé de l’exposition aux produits chimiques dans le secteur minier en Mauritanie. Il y a eu une contamination historique des eaux souterraines et des impacts sur l’écosystème terrestre par le cyanure. Il y a eu des améliorations dans la gestion des mines ce qui a permis de diminuer

Exercice 15 (Bac 1987) 1. Calculer le pH d’une solution aqueuse d’éthanoate de sodium dont la concentration 0.1 mol.L-1 en démontrant la relation utilisée et en justifiant les approximations faites. 2. Calculer les concentrations en ions hydroxyde [HO-] et en acide acétique [CH3COOH]. 3. Calculer la fraction d’éthanoate de sodium protoné en pourcentage molaire. 4. A 100 mL de la solution d’éthanoate de sodium à 0.1 mol.L-1, on ajoute 40 mL d’acide chlrohydrique à une concentration 0.25 mol.L-1

déchets par oxydoréduction est la transformation des polluants : Soit en une forme moins nocive pour l’environnement et qui peut être rejetée dans le milieu naturel ; c’est le cas, par exemple : Lorsque l’on oxyde des cyanures ou des molécules organiques : les ions cyanure CN– sont ainsi oxydés en ions cyanate CNO– moins dangereux : CN – + ClO – ® Cl – + CNO – Lorsque l’on réduit les ions hypochlorite ClO– en ions chlo- rure Cl– : ClO – + SO2 + H2O ® H2SO4 + Cl – Lorsque l’on réduit

d’acide salicylique (noté AH) On rappelle que l’acide AH réagit de façon limitée avec l’eau. On réalise le titrage pH-métrique d’un volume V1 = 10,0 mL de solution aqueuse saturée d’acide salicylique de concentration C1 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C2 = 1,0 × 10−2 mol · L−1 . On note V2 le volume de solution de soude ajouté à l’équivalence : V2 = 13,5 mL. La réaction support du titrage a pour équation : − − AH(aq) + HO(aq) = A(aq) + H2 O( ) 1. (a) Exprimer la constante

l’aust´nite. Il faut d´finir : e e – l’atmosph`re gazeuse e – la temp´rature de c´mentation e e – le temps de c´mentation e 5.2 C´mentation liquide e Le bain de c´mentation est compos´ d’un m´lange de cyanure de sodium, da chlorures alcalinoterreux (baryum. . .), e e e de chlorures alcalins (sodium, potassium) et de graphite pour isoler la surface du bain. La r´action de c´mentation e e pr´pond´rante est : 2CN − → N CN −− + C. Param`tres : composition du bain, temp´rature et dur´e. e e e e e 5