Cycle carbone-azote-oxygène

l'époque. Elles sont à l'origine de la modification de l'atmosphère terrestre avec l'enrichissement en dioxygène, nécessaire au développement de la vie sur Terre en permettant l'apparition de la couche d'ozone protectrice, et du premier grand puits de carbone qui a diminué l'effet de serre, alors que la puissance moyenne reçue du Soleil augmentait. Les cyanobactéries présentent des caractéristiques écologiques très variées qui leur ont permis de coloniser la plupart des habitats, aquatiques ou terrestres

ultraviolets nous protégeant ainsi contre leur action. Cette couche protectrice d’ozone pourrait être détruite par les matériaux anthropiques tels que les aérosols ; en effet, le chlore libéré provoque des réactions oxydoréductions et transforme l’ozone en oxygène. Ainsi parle-t-on du trou de la couche de l’ozone. La pollution atmosphérique n’est pas seulement présente en altitude, elle est également visible dans les villes telles que Mexico ou Athènes ou dans des phénomènes météorologiques comme les pluies

................................................................. 11 2.1. LES VARIATIONS DES APPORTS ENERGETIQUES .................................................................................................. 11 2.1.1. Rotation de la Terre et cycle annuel du rayonnement................................................................................ 11 2.1.2. Rayonnement solaire et latitude........................................................................................................

des écosystèmes. Les écosystèmes, par la biodiversité qu’ils renferment et qu’ils constituent, purifient l’air que nous respirons, l’eau que nous buvons et la terre dont nous tirons notre alimentation. Ils sont responsables de la teneur actuelle en oxygène dans l’atmosphère, de la tenue des sols et ils protègent l’érosion des zones côtières et les frontières des déserts. Ils maintiennent les cycles de régulation du climat, réduisent la sévérité des sécheresses et des inondations. Ils recyclent les éléments

et animale en décomposition – appelée humus – est un autre des constituants essentiels du sol au même titre que les matières minérales, l’eau et l’air. • Le sol joue un rôle primordial dans le cycle de l’eau ainsi que dans le transport et la transformation d’éléments chimiques tels que l’azote, le carbone, le phosphore... 2 Rôle de l’eau • Non seulement l’eau est indispensable à la subsistance de tous les êtres vivants (plantes, animaux et êtres humains), mais elle joue, dans le sol, un double

CHIMIE CRÉATRICE 9. La chimie organique. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 87 10. Le squelette carboné des molécules organiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 99 11. Modifications du squelette carboné . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 110 12. Les groupes caractéristiques en chimie organique . . . . . . . . . . . . . . . . . .

exemplaire pour le développement de l'industrie chimique, puisque celle-ci en utilisant des catalyseurs va pouvoir améliorer sa production. En 1914, Werner réussit à démontrer que deux molécules peuvent être chirales sans pour autant comporter de carbone asymétrique. Il trouve par ailleurs des isomères d'ionisation, d'hydratation, de coordination. La découverte de la radio-activité par Becquerel et les Joliot-Curie marqua une révolution des théories sur la structure des atomes, leurs liaisons et

inversement pour les réactions endothermique. II – Les éléments chimiques et les atomes ° Toutes les formes de la matière sont composée d'un nombre limité d'unité constitutive, les éléments chimique, désigné par un symbole (H = hydrogène ; C = carbone). 26 éléments chimiques naturels sont présent dans le corps humains, 4 constituent 96% de la masse corporelle et 7 autres environ 4%. Les oligoéléments sont présent en petite quantité. ° Chaque élément est constitué d'atome, qui sont la plus petite

éléments constituant ces molécules (p. ex., carbone, hydrogène, oxygène, azote et phosphore). - Poser des questions à l’élève pour revoir la structure électronique des éléments C, H, O et N, à l’aide du tableau périodique. - Combien d’électrons se trouvent dans leur dernière couche électronique? - Quelle est la relation entre l’électron et la liaison chimique? - Combien de liens chaque élément peut-il former avec d’autres éléments? - Quelle est la valence du carbone? - Dessine un diagramme de Lewis d’un

8 ? 16 est le nombre de masse A (égal à Z ϩ N). Il peut varier sans que la nature de l’élément soit modifiée, si c’est N et non Z qui varie. 8 est le numéro atomique Z, caractéristique de l’élément oxygène. Qu’en concluez-vous ? Solution Dans 16O, le symbole O indique qu’il s’agit de l’élément oxygène et 16 précise qu’il s’agit de son isotope de masse 16 (il en existe d’autres, par exemple 18O). Le nucléide est parfaitement identifié. Dans 8O, l’information sur la nature de l’élément est redoublée