Densité API

Si n=2 mol m = 2×M Si n=n mol m = n×M Ou ou IV Masse volumique et densité •Pour   prélever une quantité de matière d’un liquide, on peut procéder par pesée comme un solide et mesurer la masse m. On peut aussi mesurer le volume V qu’occupe la quantité de matière n. La masse volumique relie la masse m et le volume V ; elle s’exprime en kg.m-3 ou g.L-1 ou g.cm-3….. •En  général on ne connaît pas la masse volumique, mais la densité par rapport à l’eau pour les solides et les liquides. d’où Application

1- Aspect Certaines espèces chimiques ont aspect caractéristique : métaux (ex : or, cuivre, alu) 2- Masse volumiques Masse volumique « P » : masse / volume (en g/cm3) P= malle échantillon /vol. échantillon 3- Densité D=Pcorps / Peau Peau= 1g.cm3 Peau=1 si masse vol. en g.cm-3. Dc, densité corps mê valeur que masse volumique. 4- Solubilité Solubilité espèce chimique : masse maximale (en g) de l’espèce (soluté), qu’on peut dissoudre dans un litre de solution. S’exprime en g/L (gramme de soluté/litre

Je connais sa densité d (sans unité) Retour Le corps A est un corps pur solide ou liquide Je mesure le volume V (en L) qu ’il occupe Je connais sa masse volumique µA (en g.L-1 ou g.dm-3) • J ’en déduis sa masse : mA (en g) = µA × V • Connaissant sa masse molaire MA (en g.mol-1), J ’en déduis sa quantité de matière : mA nA (en mol) = MA Début Conversions utiles Retour Le corps A est un corps pur solide ou liquide Je mesure le volume V (en L) qu ’il occupe Je connais sa densité d (sans unité)

......................................................................................... 26 II. Masse volumique et densité ..................................................................................................... 27 1. MASSE VOLUMIQUE .................................................................................................................. 27 2. DENSITE ......................................................................................................................

vérifier si l’on peut utiliser un autre solvant. La solubilité du diiode dans différents solvants est donnée dans le tableau suivant : Solvant | eau | alcool | éther | benzène | Solubilité (g.L-1) | 0,3 | 250 | 250 | 140 | Densité | 1 | 0,789 | 0,714 | 0,879 | On dispose des informations suivantes : * L’alcool est miscible à l’eau. * Le benzène et l’éther ne sont pas miscibles à l’eau. 1- Quel solvant faut-il mieux choisir pour extraire le diiode

très maléable et très bon conducteur (ca on le saura...) Sa maléabilité et sa faible densité le rendent facile à trimballer. Carte d'identité du Cuivre Prix du cuivre electrique : max. 4 euro le kilo Prix du cuivre mêlé : ~3.50 euro le kilo Prix du cuivre gainé : 1 euro.kilo (= fils electriques non dénudés) Température de fusion du cuivre : 1083 °C Température d' ébullition du cuivre : 2595 °C Densité du cuivre : 8.930 kilos au mètre cube Cours du cuivre au jour le jour Alors ce zouave

Définir la densité d et calculer la densité d 1 de l’heptane. La densité par rapport à l’eau du tétrachlorure de carbone est d = 1,59. Ce solvant est insoluble dans l’eau. La caféine du café est très soluble dans le tétrachlorure de carbone. 3. Indiquer une méthode et le matériel nécessaire pour extraire la caféine du café. 4. Faire un schéma légendé du matériel utilisé en indiquant la position de chaque phase. Exercice 2 : Densité Dans le tableau suivant sont répertoriées les densités de mélanges

données, ce fût une première dans ce que l'on nomma les périphériques de stockage à accès direct (en anglais Direct Access Storage Devices ou DASD). En 1962 IBM introduit le modèle 1301 proposant une capacité de 28 Mo avec un taux de transfert et une densité surfacique 10 fois supérieurs à ceux du RAMAC 305 et une distance entre les têtes et la surface du disque passant de 20.32 µm à 6.35 µm. Ainsi à partir de 1962 plusieurs fabricants commencèrent à commercialiser de tels disques durs. En 1965 IBM

(liquides sont donc miscibles), soit 2 phases distinct (liquides non-miscibles). ________________________________________  Pour les mélanges hétérogènes on filtre  Pour séparer 2 liquides non-miscibles de densités différentes on décante Masse volumique c’est la masse d’un volume précis (P) Densité d’un corps c’est le rapport de la masse volumique du corps sur la masse volumique de l’eau (1kg.L-1) (d=P corps/ Peau) Pour extraire une substance d’un solide :  Effleurage qui consiste à poser des fleurs

|35,5 |40,0 |46,0 |50,4 |56,3 |60,6 |66,4 | |Θdémixtion |46,5 |59,4 |64 |64 |66 |65 |65 |64,5 |64 |59,5 |54,2 |39 | | [pic] 3. Vérification de la règle des moments chimiques La phase supérieure correspond à la phase riche en eau car la densité de l’eau est inférieure à celle du phénol. Le volume de la phase riche en phénol est inférieur à celui de phénol versé initialement. Nous avons : Vφeau = 6,5 mL soit meau= 6,5 * 1 = 6,5 g Vφphénol = 3,5 mL soit mphénol= 3