Diagramme de Clapeyron

enfermé dans une enveloppe de verre si pour ce liquide : a = 18.10 -5 + 1,3.10 -8 t. EXERCICE3 Dans le moteur diesel actuel, à vitesse de rotation élevée, le cycle décrit par l’air est celui représenté sur la figure ci-contre dans le diagramme de Clapeyron (P, V). Après la phase d’admission de 1’ à 1, l’air subit une compression isentropique de 1 à 2. Après injection du carburant en 2, la BOSS DES GEEADISTES BIO2 COMMISSION PHYSIQUE : SUJET DE THERMODYNAMIQUE combustion s’effectue d’abord

Les diverses transitions entre les phases sont représentées sur le diagramme suivant : On réserve habituellement le terme de vapeur pour désigner l’état gazeux d'un corps pur qui est solide ou liquide dans les conditions usuelles (20°C, 1 atm), on parle ainsi de vapeur d'eau. Le passage de la vapeur d'eau à l’état liquide se nomme condensation alors que l’oxygène se liquéfie. D / Diagrammes d’État : Système Unaires = diagramme d’équilibre pression/température 1°) Corps pur sous une seule phase

| | |Cette étude est l’occasion de revoir le diagramme des états du | |Condition d’équilibre d'un constituant sous plusieurs phases. |corps pur qui a été vu dans le cours de Physique de première | | |année. La formule de Clapeyron est citée mais elle ne peut être | | |exigée ;

chimiques. Les systèmes non idéaux sont hors programme, de même que la notion de coefficient d’activité. Les lois de Raoult et de Henry sont hors programme. Cette étude est l’occasion de revoir le diagramme des états du corps pur qui a été vu dans le cours de Physique de première année. La formule de Clapeyron est citée mais elle ne peut être exigée ; sa démonstration est hors programme. constituant. Enthalpie molaire standard H 0 m. Entropie molaire standard S 0 . m 0 Potentiel chimique standard

d’état d’un corps pur 6.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.2 Isothermes d’ANDREWS . . . . . . . . . . . . . . . 6.3 Changement d’état en diagramme (PT) . . . . . . . . 6.4 Transfert thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.5 Régles des moments . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.6 Formule de CLAPEYRON . . . . . . . . . . . . . . . MACHINES DITHERMES 7.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . 7.2 Les différentes machines thermiques 7.2.1 Moteur thermique . . . .

d’état d’un corps pur 6.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.2 Isothermes d’ANDREWS . . . . . . . . . . . . . . . 6.3 Changement d’état en diagramme (PT) . . . . . . . . 6.4 Transfert thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.5 Régles des moments . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.6 Formule de CLAPEYRON . . . . . . . . . . . . . . . MACHINES DITHERMES 7.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . 7.2 Les différentes machines thermiques 7.2.1 Moteur thermique . . . .

refroidissement isochore (les variations du volume du ballon pouvant être négligées) jusqu’à un état C (voir figure). A la fin du refroidissement, la pression du gaz est Pf = P0-P' (P' >0). 1) Représentez ces deux transformations sur un diagramme de Clapeyron. (2 pts) 2) Rappelez les équations d’états correspondant aux trois états A, B et C. Déterminez les travaux et les quantités de chaleur échangés aux cours des deux transformations AB et BC. (3,5 pts) 3) Déterminez l’expression de T’ en

2010-2011 2 Avertissement : Ce cours de machines frigorifiques propose d’aborder le principe des machines frigorifiques ` compression ou ` absorption. L’analyse qui en r´sulte a a e se base sur l’´tude des cycles thermodynamiques dans diff´rents diagrammes. e e Cette pr´sentation n’aborde donc pas le point de vue technologique des e diff´rentes machines. Le vocabulaire employ´ est donc celui de la thermodye e er semestre Thermodynamique). Cette pr´sentation r´sulte namique (Cours 1 e e de la lecture

A) Isothermes des gaz réels aux faibles pressions Isotherme : transformation réalisée à température constante. [pic] A T constante, on étudie [pic]. Diagramme de Clapeyron : [pic] On remarque que la courbe a l’allure d’une hyperbole. Diagramme d’Amagat : [pic] B) Lois de Boyle–Mariotte et Avogadro–Ampère A priori, PV dépend de P, T, nmoles, de la nature du gaz. Loi de Boyle-Mariotte : Aux

Le travail n'est pas une fonction d'état : le travail reçu par le système ne dépend pas seulement de l’état initial A et de l’état final B, mais aussi du chemin suivi lors du processus. Exemple : détente réversible ou irréversible, diagramme de Clapeyron [pic] II/ Le premier principe de la thermodynamique II-1) Enoncé du premier principe Dans tout processus faisant passer un système d’un état d’équilibre initial A à un état d’équilibre final B, la somme des quantités