Dilution homéopathique

relation est seulement véridique lorsque les solutions ont de petites concentrations. Il est possible d’observer ce qui arrive à l’absorbance lorsque la concentration d’une solution est trop élevée au graphique 1. Dans ce cas, il faut procéder à une dilution de la solution puis il faut reprendre l’absorbance de la solution diluée avec le spectrophotomètre. Afin de réaliser ce laboratoire, la formule suivante est utilisée pour obtenir la concentration des solutions diluées. où

Tout d’abord pour la solution tampon on prend 2 volumes de PO4 et 8 volumes de NaHPO4, soit pour un volume de 200 mL, 40 mL de PO4 et 160 mL de NaHPO4. Ensuite pour la solution de bicarbonate, on a une solution mère de 5% donc on doit réaliser une dilution par 10 pour avoir une solution de 0,5%. Pour un volume de 50 mL : Vi = Vf/10 = 50/10 = 5 mL de solution de bicarbonate à 5% et on rajoute de l’eau soit 45 mL pour atteindre un volume final de 50 mL. On veut notre solution tamponnée de bicarbonate

« blanc ». Les 1,2ml du tube 0 vont dans le tube 8. les 1,2ml du tube 1 vont dans le tube 9. Ainsi de suite. On met 1.2ml de la solution mystère dans le tube 15. Éprouvette | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | Dilutions d'éthanol [mL] | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | KmnO4 acidifié [ml] | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | Ces mélanges ont encore une coloration

Fiche n° 1: DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Ce sujet ne peut être retenu que si les candidats ont déjà utilisé un spectrophotomètre pendant l’année. Démarche Dans ce sujet on demande au candidat : - de suivre un protocole simple de dilution ; - de mesurer l’absorbance d’une solution au spectrophotomètre à des instants précis mesurés au chronomètre ; - d’utiliser une courbe d’étalonnage pour déterminer une concentration. Les manipulations proposées permettent de vérifier les savoir-faire

* Zone fondue Il y a passage par l’état liquide avec variation de la composition chimique car elle est fonction des réaction qu’il y va y avoir avec l’environnement et du taux de dilution. Le métal d’apport ainsi que le métal de base vont fondre et se mélanger et suivant le type de procédé, le taux de dilution sera +/- important. La microsctructure va être orientée-> fonction du type de refroidissement plus ou moins lent. Risque d’apparition de défauts : des souflures ! * Zone de liaison

= 0,959 kg = 959 g la quantité d’acide nitrique est n = m/M = 959/63,0 = 15,2 mol pour 1 L de solution La concentration molaire d’acide nitrique C0 = 15,2 mol.L-1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | | 3 | Lors de la dilution, la quantité prélevée dans la solution mère est égale à la quantité dans la solution fille soit C0 V0 = C V d’où V0 = C V/C0 = 1,0  500/15,2 = 32,9 mL (ou V0 = 33,3 mL si C0 = 15 mol.L-1) | 1 | 2 | | | | | |

(0,5) 1.1 Préparation de la solution diluée S : Déterminons le volume V0 de la solution mère à prélever : Solution mère : Solution commerciale S0 d’ammoniac Solution fille : solution S C0 = 1,1 mol.L-1 CS = C0/100 V0 ? V = 1,00 L Au cours de la dilution la quantité de matière d’ammoniac ne change pas : nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On verse de la solution mère dans un becher. On prélève 10,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée de 10

électrique. | |Vous disposez d'ampoule de 200 mg pour 10 ml et d'ampoule de 10 ml de sérum physiologique. | |- Calculer la dilution de la seringue selon la prescription médicale et indiquez la vitesse programmée sur la SE. | |[pic]2°/ La prescription médicale est de : 1500 ml de G5 % sachant que vous disposez de flacon de 500 ml et de 1000

liquide Ayant oublié d’inoculer le diluant n°-4 dans le tube n°-4, il n’y a eu aucune multiplication de germe dans ce dernier. Ainsi la dilution n°-4 s’est faite dans le tube n°-5. Il y a donc deux possibilités : - Si la 5ème dilution (qui n’a pas été faite) avait été limpide, j’aurais pu estimer sa concentration à 0 germe par millilitre. Ainsi la 4ème dilution aurait été d’entre 1 et 10 germes.mL-1, la troisième entre 10 et 102 germes.mL-1, la deuxième entre 10² et 103 germes.mL-1, la première

Devoir n° : Posologie des médicaments, les médicaments 6 Exercice 1 : Dilution 1- facteur de dilution = C mère 0,10 = = 20. Le facteur de dilution est de 20. C fille 5,0 × 10 - 3 Vville Vmère 2- Ce facteur de dilution correspond aussi au rapport de volume : facteur de dilution = Nous en déduisons Vmère = Vville 200 = = 10 mL. On doit prélever 10 mL de la solution mère. 20 20 3- On doit utiliser une fiole jaugée de 200 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL pour prélever la solution mère.