Dilution homéopathique

par le système d’équations différentielles suivant : dX = (µ − u )X dt dS = − RµX + u (v − S ) dt Où : X est la concentration en micro-organismes appelée biomasse S est la concentration en substrat (éléments nutritifs) désirée u est le taux de dilution v est la concentration effective en substrat R est le rendement de conversion de substrats en micro-organismes µ est le taux spécifique de croissance Première partie Un modèle discret du processus de fermentation (inspiré de la méthode d’Euler)

× M ( C ) + 12 × M ( H ) + 6 × M (O ) = 6 × 12,0 + 12 × 1,0 + 6 × 16,0 g.mol −1 C 0,93 C= m = = 5,17 × 10 −3 mol.L−1 M 180 4°) Préparation d’une solution. Dans le domaine médical, on peut préparer les solutions soit par dissolution, soit par dilution. a) Dissolution. Une dissolution permet de mettre une espèce chimique en solution. Lors d’une dissolution, un solide se dissocie en ions (solution ionique) ou en molécules (solution moléculaire) selon la nature de ce solide. Ainsi, par exemple

, on a besoin de: une quantité X de solide d'une fiole jaugée d'un entonnoir a solide d'une fiole jaugée de 100mL d'eau distillée d'une balance d'une capsule. ---------------------------------- Avant de faire la dilution , il nous faut déterminer la quantité de solide à dissoudre. La relation qui permet de calculer la masse est m=C*M*V. On a : La concentration du bleu patenté qui vaut : 1,0*10-5mol.L-1. La masse molaire qui vaut : 1160g.mol-1. Le

TP d’Immunologie Titrage d’un sérum de lapin par Enzyme Linked Immunosorbent Assay (ELISA). But de la manipulation * Savoir manipuler le matériel utilisé pour réaliser un test ELISA * Connaître les méthodes de dilution * Mise en évidence de la présence d’anticorps spécifiques anti-BSA (Albumine Sérique Bovine) dans le sérum d’un lapin immunisé par la BSA * Titrage de la réactivité anticorps par une technique immuno-enzymatique (ELISA). Principe de l’ELISA Le principe de

masse de solide à peser m= CmxV en fonction du volume de la fiole jaugée Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution à perfuser. IV. Préparation d’une solution par dilution. Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution antiseptique. Pour réaliser une dilution, on utilise une pipette jaugée (ou graduée : moins précise mais permet de choisir plus librement le volume à prélever) et une fiole jaugée. (verrerie de précision) On souhaite préparer

CORRESPOND À UNE ÉMISSION OPTIMALE DE FLUORESCENCE, À UNE LONGUEUR D’ONDE SUPÉRIEURE. Comme les spectrophotomètres utilisés ont des limites de mesures se situant entre 1 et 1.2 unités de Densité Optique (D.O.). Il nous a été nécessaire de trouver une dilution correcte de la solution mère de CF pour rester dans les limites de mesure de l’appareil. Nous avons donc diluer au 1/10 000eme notre solution mère de Carboxyfluorescéine (dans l’eau distillée) afin d’obtenir des résultats satisfaisants d’absorbance

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher

Quelques exercices sur la dilution d’une solution Enoncé : Exercice 1 : Le sucre ordinaire est constitué de saccharose, molécule de formule C12H22O11 et de masse molaire M(C12H22O11) = 342 g/mol. Ce composé ne réagit ni avec l’eau, ni avec les constituants du café. 1°) On ajoute un morceau de sucre de 6,16 g dans un bol de café. Calculer la concentration molaire du saccharose dans la boisson obtenue dont le volume est V = 180 mL. 2°) On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au

solution sur filtre Büchner par exemple pour récupérer le solide pur. II] Préparation de solutions de caféine de différentes concentrations. On réalise une dilution : Il y a conservation de matière entre la solution mère et la solution fille donc : Pour préparer une solution fille de concentration : donc on réalise une dilution de facteur 2. Protocole expérimental pour préparer une solution fille de 10 mL et de concentration On verse dans un bécher de 100 mL environ 20 mL de la

contenu dans un volume V1=200mL de solution de concentration C1 b) En déduire la masse de sulfate de cuivre hydraté pour préparer 200mL de solution (S1) de concentration C1 c) Décrire le mode opératoire pour réaliser cette dissolution et dilution et nommer le matériel utilisé d) Préparer la solution (S1) Corrigé Préparation d'une solution mère a.Quantité de soluté n = C1xV1 = 0,025x0,2 = 0,005mol b. Détermination de la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté à peser :mCuSO4