Dilution homéopathique

l'obtenir : - λ choisit proche de λmax (correspondant au maximum d'absorption. - on réalise une échelle de teintes (par dilution à partir d'une solution mère) -on mesure les absorbances au spectrophotomètre (après avoir réglé le « blanc » à l'aide d'eau distillée) Pour les dilutions: La dilution ne change pas la quantité de matière nmère = nfille Cmère Vmère = Cfille Vfille Vmère => volume prélevé < Vfille => volume de solution

enzymologie Pour l’étude d’une poudre A possédant une activité enzymatique, on en dissout 0,1 g dans une solution tampon convenable et on complète à 10 ml, on obtient ainsi la solution B. Les mesures d’activités enzymatiques sont effectuées après dilution de 1 ml de solution B dans 9 ml de solution de substrat (S). La concentration en substrat dans le milieu réactionnel est de 10 Km (Km = 1 mmol.L-1) [P] (µmol.L-1) 10 5ème année de Pharmacie 2010-2011 K. CHIKH 8 6 4 2 0 2 4 Exercice 1 Question

concentration molaire d’un ion dans une solution, on notera cette concentration entre crochets : Par exemple on notera c(NaCl) la concentration d’une solution d’eau salée. Alors que l’on notera [Na+] la concentration de l’ion sodium dans cette solution. III Dilution d’une solution : 1) Définition : Diluer une solution, c’est augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantité de matière du soluté. La solution que l’on veut diluer est appelée solution mère. Son volume sera noté Vm, sa concentration

DEBOUCHEUR D'EVIER PAR CONDUCTIMETRIE Préparation de l’acide HCl de concentration CA = 0,25 mol/L A partir d’une solution mère de 1 mol/L : Prélever 250 mL de la solution mère et compléter une fiole jaugée de 1 000 mL avec de l’eau déminéralisée. Dilution du Destop à partir du Destop à 10 % : Prélever 10 mL de la solution mère et compléter une fiole jaugée de 500 mL avec de l’eau déminéralisée. à partir du Destop à 20 % : Prélever 5 mL de la solution mère et compléter une fiole jaugée de 500

= I2(aq) + 2 H2O(l) 1.3. Au cours du temps la solution se colore en jaune de plus en plus foncé (formation de diiode, seule espèce colorée). 1.4. On effectue une dilution. Solution fille : solution diluée Solution mère : Solution commerciale 1.1. CCom C2 = CCom 10 V ? à prélever V2= 50 mL Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté ne varie pas, on a donc : n = n2 soit CCom.V = C2.V2 CCom.V = CCom .V2 10 alors V= V2 . 10 V = 5,0 mL. Protocole

Puis on dilue ensuite cette solution mère afin d'obtenir quatre solutions filles notées S1 à S4. Les données utiles à ces préparations sont regroupées dans le tableau ci-dessous. Solutions S1 S2 S3 S4 Teneur(mg/L) 10 25 50 80 Facteur de dilution K 10 4 2 1.25 Volume prélevé Vprel de solution Smère (mL) 5 12.5 25.0 20.0 Volume de la solution fille Vfille (mL) 50.0 50.0 50.0 20.0 Comme le volume de solution mère prélevée est de 5,0 mL, il faut utiliser une pipette jaugée de

l’eau jusqu’au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogénéiser la solution S. - Récupérer un peu de cette solution dans une cuve et faire son spectre dans le visible. - Prendre dans 3 autres cuves les 3 colorants alimentaires proposés avec une dilution comparable (le faire à l’œil) et réaliser les 3 autres spectres. - Comparer ces spectres avec l’inconnu. Je trouve que le bleu du bonbon schtroumpf coïncide avec le spectre du bleu patenté (E131). Partie 2 : Recherche de la quantité de colorant

on prend 0.1 g (ex du tube 2) qu’on met dans une fiole jaugée de 25 mL et on remplit jusqu'à arriver au trait de jauge avec de l’eau distillé. Puis le contenue de la fiole est versé dans un tube à essai comportant le numéro qui est associé à la dilution. Ces tubes sont ensuite mélanger par agitation avant de les utiliser pour mesurer l’indice de réfraction. Le réfractomètre consiste à mesurer les variations de l’indice de réfraction de solutions de saccharose de concentrations molaires variées

 LES DILUTIONS SIMPLES – LES DILUTIONS EN PROGRESSION GEOMETRIQUE Les dilutions modifient le volume d'une solution sans toutefois changer la quantité de produit, ce qui donne une nouvelle concentration. n La concentration molaire C (mol. L-1) = ------------ V m Ou la concentration massique  (g.L-1) = ------------ V Si on ajoute 200 mL à un litre de la solution 0,6 g.L-1, quelle sera la nouvelle concentration

concentration C = = =0,16 mol.L−1 M 159,6 V 0,1 2. Par dilution d'une solution existante : a) Principe d'une dilution Diluer une solution aqueuse consiste, en lui ajoutant de l'eau distillée, à obtenir une solution moins concentrée. La solution que l'on dilue est appelée la solution initiale ou solution mère ; la solution obtenue est appelée solution finale ou solution fille. b) Conservation de la quantité de matière Lors d'une dilution, le volume augmente, mais la quantité de matière de soluté