Directive Nitrates

POSITIVE.UN ION POSITIF OU UN CATON. CO3 groupement de carbonate valence 2 OH groupement d'hydroxyde valence 1 SO3 groupement de sulfite valence 2 SO4 groupement de sulfate valence 2 NO2 groupement de nitrite valence 1 NO3 groupement de nitrate valence 1 PO3 groupement de phosphite valence 3 PO4 groupement de phosphate valence 3 CIO2 groupement de chlorite valence 1 CIO3 groupement de chlorate valence 1 ECRITURE DE FORMULE MOLECULAIRE ! ! ! ! ! H2O -> H O 1 2 Dans une molecule

NH2OH ? Nitrate réductase ? ? Nitrite réductase ? Réduction de l ’azote nitrique 1ère étape : la nitrate réductase (NR) 1953 : Evans & Nason, soja 1985 : cytosol, 2 x 110 à 120 kDa NO3- + 2 H+ + 2 e - NO2- + H2O Dans les cellules non-chlorophylliennes : NADH + H+ (respiratoire) Dans les cellules chlorophylliennes : NADPH + H+ (photosynthèse) FAD NAD(P)H + H+ b557 Co-Mo b557 Co-Mo NO3NO2- FAD Réduction de l ’azote nitrique 1ère étape : la nitrate réductase

de matière organique du sol (rapport C/N et stoechiométrie). Fixation L’ammonium peut aussi être formé à partir du N2 atmosphérique, grâce à des bactéries fixatrices d’azote, qui possèdent un complexe enzymatique particulier, la nitrogénase (nitrate réductase et nitrite réductase), qui permet de transformer le diazote en ammonium : [pic] La quantité d’oxygène est un facteur limitant pour cette enzyme. Cette réaction se réalise donc préférentiellement en anaérobie, à l’exception des cyanobactéries

LEKHLIF Zineb MERIOUCHI Année universitaire 2011-2012 INTRODUCTION 1. GENERALITES SUR LES NITRATES 1.1. Cycle de l’azote 1.2. Nitrates et risques sanitaires 1.2.1 Métabolisme des nitrates chez l’homme 1.2.2 Méthémoglobimie 1.2.3 Nitrosamines 1.2 Origine des nitrates dans les eaux 1.3 Normes 1.5. Actions préventives et curatives 1.5.1. Mesures préventives 1.5.2. Mesures palliatives 2. TRAITEMENTS

l'intensité lumineuse et l’ajustement de la photopériode à l'aide des toits rideaux noirs et blancs. • Le contrôle de la température de l’eau de mer, ajustée par des refroidisseurs. • La fertilisation avec des produits chimiques, habituellement les nitrates et les phosphates. • Le déplacement de diverses algues. • Le renforcement de la capacité d'arrangement de jeunes sporophytes. • Le contrôle du taux de croissance des jeunes sporophytes par le contrôle de la température. • Toute cette gestion

Journal of Chemical Education Vol. 76 No. 9 September 1999 (Lahti, Vilpo, Hovinen). Procedure: 1. Perform a qualitative determination of the amount of thiocyanate in saliva. Collect some saliva in a beaker, and transfer a few drops of stock iron nitrate (0.2M) solution in nitric acid. Observe any color changes. Set aside or discard. 2. Obtain enough 0.200M Fe(NO3)3 and 2.00x10-3M KSCN to make each of the solutions in the table below. (Note: Both species are dissolved in 0.1M HNO3) Prepare each of

assez étudiés. On connaît juste les effets de certaines substances nocives telles que le nitrate, les herbicides, les « pseudo-hormones », du plomb, du cuivre, des phosphates, du chlore etc.. Ils sont soupçonnés de provoquer des cancers, des mutations, la stérilité, des troubles du système nerveux et du cerveau, des dommages à l’ossature, des difficultés aux facultés intellectuelles et même, dans le cas du nitrate, la mort des nourrissons. Mais même dans le cas ou les valeurs limites sont respectées

respiration anaérobie » : Réduction des nitrates en nitrites :  Principe : Certaines bactéries anaérobies facultatives utilisent un métabolisme de type oxydatif sous des conditions d’anaérobies. Ce procédé est la respiration anaérobie. Les nitrates sont en principe toxiques pour la plupart des bactéries mais certaines peuvent les utiliser comme accepteur des é et l’azote moléculaire formé est relargué dans le milieu. Chez certaines espèces ce sont les nitrates qui sont successivement réduits en nitrites

monoatomiques positifs   Ion polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).   L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium *

produire de la matière organique en procédant à la réduction de matière inorganique, par exemple le carbone (le dioxyde de carbone) ou encore l’azote (sous forme de NO3 ou de N2). Cela s’accompagne d’un prélèvement de sels minéraux dans le milieu (ions nitrate, phosphate, …). Les organismes autotrophes sont donc capables de se développer dans un milieu ne contenant que du carbone minéral, contrairement à un organisme hétérotrophe qui devra se procurer des molécules organiques (idem pour l’azote). Ce mode