Électrolyte

conductimétrie illustre l’un des modes de conduction de l’électricité. I Rappel : On rappelle qu’un courant électrique ne peut circuler dans une solution que si elle contient des ions. On appelle ces solutions des solutions électrolytiques ou électrolyte. Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2). Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i Observation: • • électrode en graphite Interprétation: • Permangante de • MnO4- potassium et sulfate de cuivre Au niveau

d’isoler de l’atmosphère en le recouvrant par exemple de nickel, métal résistant bien mieux à la corrosion que le fer. Le procédé correspondant s’appelle le nickelage. on suppose que la couche de nickel a subi un éclat et que la plaque baigne dans un électrolyte. 2.5. Le fer est-il toujours protégé ? Justifier votre réponse. 2.6. A quelle condition le nickelage est-il un moyen de lutter contre la corrosion ? Corrosion et protection du fer Elèves Bureau 1 bécher 100 mL 1 multimètre 1 plaque

chimie). 5 Exemple d’application (doc 3) • Mesure pH d’une solution • Titrage acide/base • Détermination pHi et pKA 2. Conductimètre C’est la mesure de la capacité, pour une solution, à conduire l’électricité. 6 Principe et définition • Electrolyte : c’est une solution dans l’eau. Un sel est un composé ionique composés de cations et d’anions, formant un produit neutre sans charge net. C’est un milieu conducteur dans lequel les ions se déplacent sous l’effet d’un champ électrique (Fig. 1).

UE 2.1.S1 Biologie fondamentale AUTO-TEST ATOMES ET MOLECULES : 1. Définir le terme molécule. 2. Définir le terme électrolyte. 3. Donner le symbole chimique de : oxygène, carbone, azote, calcium, magnésium, mercure, potassium, sodium, chlore, eau, chlorure de sodium, chlorure de potassium, bicarbonate de sodium, monoxyde de carbone, dioxygène. 4. Définir le pH et son rôle. 5. Définir le terme macroélément et nommer les 4 principaux. 6. Nommer la molécule transporteur de l’oxygène dans

d'adaptation de Roy" qui s’articule autour de 4 modes adaptatifs: 1) Modes d'adaptation sur le plan physiologique et physique 9 composantes: l’oxygénation La nutrition L’élimination L’activité et le repos La protection Les sens Le liquide électrolyte (recherches Aurel avec tes mots au cas où elle demande ce que c'est!!!) L’équilibre acido-basique(recherches Aurel avec tes mots au cas où elle demande ce que c'est!!!) Les fonctions neurologiques et endocriniennes (recherches Aurel avec tes mots)

action au tube proximal. Action par augmentation de la pression osmotique plasmatique. La présence d'une concentration importante d'un diurétique osmotique dans la lumière du néphron augmente l'osmolarité et diminue la réabsorption de l'eau et des électrolytes. Il ce fait donc une diurèse osmotique par filtration glomérulaire sans réabsorption tubulaire. Indications Œdème cérébral. Diminuer la pression intracrânienne et la masse liquidienne cérébrale avant intervention neurochirurgicale. Diminuer la

glycosaminoglycanes porte le nom de substance fondamentale. La substance fondamentale contient : De l’eau. Des protéoglycanes (macromolécules poly-osidiques lui donnant l’aspect d’un gel). = Association GAG/protéine. (Ex : acide hyaluronique). Des électrolytes. Des glycoprotéines (GP) et protéines. Des nutriments (acides animés, glucose…) Des déchets des cellules (urée). Les fibres de collagène : Longue fibres sinueuses. Grande résistance. Pas d’élasticité. Les fibres de réticuline : Apparaissent

hydrogéologie on emploie le plus souvent le micromhos /cm ou microsiemens/cm. ρ (ohms*m) = 10'000 / σ (microsiemens/cm) = 1000 / σ (millisiemens/m) A strictement parler la loi d'Ohm n'est valable que pour les conducteurs métalliques, pour les gaz et les électrolytes elle n'est qu'une approximation. -8- Cours de géophysique – Résistivités électriques – D. Chapellier – 2000/01 2.2 La conductibilité électrique des roches Dans un conducteur, le courant électrique peut s'écouler selon deux modes distincts:

[C] c d .[D] a b [A] .[B] Gaz - Gaz H2 + Cl2 2HCl K = [HCl]² / ( [H2].[Cl2] ) [H2CO3] P CO2 .[H2O] (H2O)=1 Eau - Air CO2 + H2O dissol° H2CO3 K= Eau - Sel CaSO4 précip° Ca++ + SO4-- K = [Ca++].[SO4--] électrolyte HA H+ + A- K = (H+). (A-)/ (HA) Eau [H+].[OH-] = K (= 10-14 , 25°C / 1 bar) istp - emse Réaction Chimique Loi d'Action de Masse Vont elles réagir entre elles, et comment ? Jusqu'à quel point, à quelle vitesse ? Deux

électrochimique La cinétique électrochimique s'intéresse à l'étude de la vitesse des réactions électrochimiques. Une réaction électrochimique est une réaction d'oxydo-réduction inter faciale : la réaction a lieu à l'interface entre une électrode et un électrolyte. Deux processus complémentaires interviennent dans la réaction électrochimique : le transfert électronique entre l'électrode et l'électrolyte le transport de matière de ces espèces redox du sein de la solution jusqu'à la surface de l'électrode :