Électron

champ électrique est perpendiculaire aux deux plaques et on sait que . Ainsi le champ a un sens opposé à celui de la force et la force est également de direction verticale. 1.2. On applique la deuxième loi de Newton au système électron, dans le référentiel terrestre supposé galiléen. comme me = Cte alors et il vient = me. Le vecteur accélération est de sens opposé au vecteur champ . Par projection suivant les axes du repère, on obtient Comme , en primitivant on obtient

même nombre de protons et d'électrons, il y a donc 17 électrons. Sa représentation est :  37                                          Cl                                      17 ( Quelle relation (éventuelle) existe-t-il entre cet atome Cl et les entités (atome ou ion) suivantes, décrites par leurs nombre de protons, de neutrons et d’électrons ? a) (18;20;18), il y a 18 protons (Z=18), il y a 38 nucléons (20+18=A) et 18 électrons. Il n'y a donc aucun lien entre les deux, ce sont deux

élémentaire : L’unité de charge électrique est le Coulomb symbole C. Act doc question n°2 Placez les mots suivants aux bons endroits : nulle ; positive ; négative ; + 1,6.10 -19 C ; 0 ; - 1,6.10 -19 C ; - e : - Un électron a une charge électrique : qe = on dit qu’un électron porte la charge élémentaire qe= . - Un proton a une charge électrique qu’un proton a une charge électrique qp = + e. : qp = .Pour simplifier cette écriture, .Pour simplifier cette écriture, on dit A Noter La charge

sodium 11 Na a. La masse exacte de cet atome : matome = Z.m – + Z.mp + ( A – Z ).mn = 11× 9,1.10−31 + 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. e b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est égale à : 5, 28.10−18 C. a. Le numéro atomique Z du noyau

rayonnement électromagnétique tel que la lumière. Dans un semi-conducteur exposé à la lumière, un photon d'énergie suffisante arrache un électron, créant au passage un « trou ». Normalement, l'électron trouve rapidement un trou pour se replacer, et l'énergie apportée par le photon est ainsi dissipée. Le principe d'une cellule photovoltaïque est de forcer les électrons et les trous à se diriger chacun vers une face opposée du matériau au lieu de se recombiner simplement en son sein : ainsi, il apparaitra

injectées par la jonction BC. On peut donc étudier séparément l'effet de chaque jonction. 1.5. Description: transistor au repos La figure 2 montre les barrières de potentiel énergétique pour les électrons et pour les trous. Au repos, elles sont telles que ni les électrons de l'émetteur, ni les électrons du collecteur, ni les trous de la base ne peuvent les franchir. Figure 2: transistor au repos ______________________________________________________ 2. MODES DE FONCTIONNEMENT DU TRANSISTOR

ligne correspond au remplissage d'une couche électronique, les couches inférieures étant saturées. Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le même nombre d'électrons dans la couche externe. Les atomes des éléments de la colonne (1) ont 1 électron sur la couche externe, ceux de la colonne (2) en ont 2 sur la couche externe etc...  III. Utilisation de la classification périodique 1°) Familles chimiques Les propriétés chimiques des atomes des différents éléments (transformation en ions monoatomiques

l'hybridation des orbitales moléculaires. Le pentachlorure de phosphore (PCl5) possède 5 électrons de valence mais ne peut pas former 5 liaisons covalentes. A. B. C. D. E. Un recouvrement frontal entre deux orbitales conduit à la formation d'une liaison π. Un recouvrement latéral entre deux orbitales conduit à la formation d'une liaison π. L'énergie de liaison C-C est supérieure à l'énergie de liaison H-H. Avec 4 électrons de valence, le carbone est tétravalent. Le carbone peut être pentavalent. A. B.

charge, et donc dans la répartition de ses électrons de liaison. Les liaisons covalentes sont la mises en commun d’électrons de couches externes entre atomes, et comme les atomes ne possèdent pas tous la même capacité a attirer ou donner des électrons, électronégativité, la répartition ne se fais pas de manière égale, ce qui dans une molécules crée des pôles. Ces pôles sont négatifs, si la concentration d’électrons est plus élevé, et positifs si les électrons font défaut. La polarité n'est pas quantifié

mettent en commun certains électrons pour créer des liaisons. La molécule d'acétate de sodium (voir illustration de droite) a pour formule CH3COONa : 2 atomes de Carbone (noté C, en gris sur le schéma) 3 atomes d'Hydrogène (note H, en blanc sur le schéma) 2 atomes d'Oxygène (noté O, en rouge sur le schéma) et 1 atome de Sodium (noté Na, non représenté sur le schéma). Quand on met ces molécules dans de l'eau, l'atome de Sodium se détache et laisse un de ses électrons derrière lui. On se retrouve